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高三化學(xué)元素化合物篇一

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳,、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

5.將空氣液化,，然后逐漸升溫,，先制得氧氣,，余下氮?dú)?/p>

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,，但土壤中k%不高,，故需施鉀肥滿足植物生長需要

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí),，都要用到熟石灰,制取漂白粉為熟石灰和cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物,，它不溶于酸溶液

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,，皆會(huì)產(chǎn)生fe3+

11.常溫下,，濃硝酸可以用鋁罐貯存,，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

2,、na2sio3、na2co3,、ca(clo)2,、naoh、c17h35coona,、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀,，繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀仍不消失

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14.某澄清溶液由nh4cl,、agno3,、naoh三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀,nh4cl,、agno3,、naoh混合后發(fā)生反應(yīng)生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化,、回收處理

16.用1molal與足量naoh溶液反應(yīng),，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中,，scn-,、i-、alo-,、s2-,、co32-、hco3-等不能大量共存,fe3+可以于scn-配合,與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭,、二氧化硫,、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同,活性炭是吸附品紅,為物理變化,so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯,、三溴苯酚,、乙酸鈉,、液溴、玻璃,、重晶石,、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2,、br2

22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以fe2s3不存在

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na

25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性,如較稀的hclo4,h2so4等

26.單質(zhì)的還原性越弱,，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

3可由cu2+溶液中加入co32-制得

28.單質(zhì)x能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y，則單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

29.h2s,、hi,、fecl2、濃h2so4,、na2so3,、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅,、鐵等發(fā)生反應(yīng)

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