作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，總歸要編寫教案,，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力,。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的教案嗎？這里我給大家分享一些最新的教案范文,，方便大家學(xué)習(xí),。

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計教案篇一

知識目標(biāo)

了解鈉的物理性質(zhì)；

掌握鈉的化學(xué)性質(zhì),；

了解鈉的存在和用途,。

能力目標(biāo)

透過事物的表面現(xiàn)象，分析其產(chǎn)生的內(nèi)在原因,，以提高自身觀察能力和分析問題的能力,。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和其科學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)好文化知識,，報效祖國的神圣的責(zé)任感,。

教學(xué)建議

本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質(zhì),、化學(xué)性質(zhì)及鈉的存在和主要用途,。其中鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，在鈉的化學(xué)性質(zhì)中重點(diǎn)討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應(yīng),。難點(diǎn)就是對實(shí)驗現(xiàn)象的觀察和分析,。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài),，游離態(tài)和化合態(tài),，然后結(jié)合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，引導(dǎo)學(xué)生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在,。教材對鈉的用途只作簡單介紹,。

1、采用實(shí)驗探究法,，按照問題——實(shí)驗——觀察——分析——結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué),。具體建議如下：

（1）盡可能地通過實(shí)驗和觀察得出結(jié)論。

（2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實(shí)驗的教學(xué)方法,。

（3）最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用,，讓學(xué)生邊實(shí)驗、邊觀察,、邊分析，最后自己得出結(jié)論。

（4）鈉和氧氣的反應(yīng)可由［實(shí)驗2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入,。

2,、深入挖掘知識之間的聯(lián)系，使新知識納入學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識結(jié)構(gòu),。

（l）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見,，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。

（2）可讓學(xué)生標(biāo)出xx與xx反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識,。

（3）應(yīng)將xx的結(jié)構(gòu)、性質(zhì),、保存,、存在、用途緊密聯(lián)系起來,，形成主線,。充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、存在,、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想,。

（4）學(xué)習(xí)了鈉與水的反應(yīng)后，緊接著可讓學(xué)生討論“鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會有什么現(xiàn)象發(fā)生,？生成什么物質(zhì),？”再做鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗來驗證。使學(xué)生對初中學(xué)習(xí)的金屬活動性順序有一個更深入,、更全面,、更科學(xué)的認(rèn)識，從而使學(xué)生認(rèn)識到任何規(guī)律都不是絕對的,，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點(diǎn),。使學(xué)生樹立普遍性中存在特殊性的科學(xué)思想。

教學(xué)設(shè)計示例

課題：鈉

重點(diǎn)：從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：對實(shí)驗現(xiàn)象的觀察和分析

1,、導(dǎo)入新課

（1）這是元素化合物的第1個主族元素的學(xué)習(xí),，應(yīng)采取從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)至用途的循序漸進(jìn)的學(xué)習(xí)方法，為后面的主族元素的學(xué)習(xí)開好頭,。

（2）介紹金屬及其化合物的學(xué)習(xí)程序,。

（3）介紹第一節(jié)鈉在全章內(nèi)容中的重要性。

2,、練寫堿金屬元素的名稱,、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）教師指導(dǎo)學(xué)生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導(dǎo)學(xué)生掌握堿金屬的核電荷數(shù)遞變的規(guī)律,。

（2）熟練的寫出堿金屬的名稱,、符號及核電荷數(shù),。

3、教師強(qiáng)調(diào)

重視知識的內(nèi)在聯(lián)系,，以結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ),，以性質(zhì)為重點(diǎn)，以結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→存在和用途為主線培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,。

4,、鈉的物理性質(zhì)

演示課本第28頁［實(shí)驗2－1］，請一位學(xué)生切割鈉（以調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,，加強(qiáng)動手操作能力）,。并指導(dǎo)學(xué)生閱讀鈉的物理性質(zhì)的課文（提高學(xué)生歸納總結(jié)的能力）。

5,、鈉的化學(xué)性質(zhì)

（1）與氧氣的反應(yīng)

［提問］在空氣中,，新切的鈉面上有什么變化？

演示：課文第29頁［實(shí)驗2一2］并補(bǔ)充鈉在純氧中燃燒的實(shí)驗,。

［總結(jié)］根據(jù)觀察到的現(xiàn)象及課文有關(guān)鈉與氧氣反應(yīng)的內(nèi)容,，理解常溫下“發(fā)暗”，“燃燒黃色火焰”,，“淡黃色”固體等關(guān)鍵的現(xiàn)象的根本原因,，以理解促進(jìn)記憶，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

（黃色火焰）

（2）與硫等非金屬反應(yīng)

［提問］根據(jù)鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的最外層電子結(jié)構(gòu),，推知鈉與氯氣,、硫等反應(yīng)，指出鈉與硫粉研磨,，會發(fā)生爆炸,，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

（研磨易爆炸）

（劇烈燃燒）

（3）與水的反應(yīng)

演示課本第29頁［實(shí)驗2－3］前,，提醒學(xué)生注意觀察鈉在水中變化的情況,。

演示［實(shí)驗2－3］，可利用多媒體投影,，在一u形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉,，投影于屏幕上，可使學(xué)生更清晰地觀察到實(shí)驗現(xiàn)象：“浮”（鈉浮在水面上）,，“熔”（熔為小球）,，“游”（迅速游動），“紅”（酚酞水溶液變紅）

［演示2－4］,，重點(diǎn)檢驗收集到的氣體,。引導(dǎo)學(xué)生觀察產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的原因，培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力,。

［討論］

①鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和水的組成,，得到的結(jié)論是鈉置換出水中的氫,，生成氫氣和氫氧化

鈉。

②讓學(xué)生結(jié)合課文內(nèi)容,，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水?。忉屸c與水反應(yīng)時,，為什么熔成小球（反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低）,，解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個方向迅速游動（反應(yīng)生成的氫氣對其產(chǎn)生了推動作用）,。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應(yīng)生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）

③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣,，而保存在煤油中（比煤油的密度大,，且不溶于煤油）。

6,、通過掌握鈉的物理和化學(xué)性質(zhì),，說明鈉的主要用途，以幫助學(xué)生改進(jìn)死記硬背的學(xué)習(xí)方法,，實(shí)現(xiàn)結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途相互滲透,。

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1,、總結(jié)

鈉－教學(xué)教案

鈉是主要的活潑金屬元素,，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學(xué)習(xí)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),，使學(xué)生進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn),。通過有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象得出結(jié)論，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察與思維能力,。

2,、擴(kuò)展

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鈉可作為主要的工業(yè)原料,，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈,、與金屬鉀制成金屬原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制貴重金屬外可補(bǔ)充制成鈉的氫化物—?dú)浠c,，并介紹它的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在現(xiàn)代工業(yè)和科技方面的用途,。

八、布置作業(yè)

1,、思考題

（1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎,？

（2）鈉與水反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx；如欲滿足鈉離子與水的個數(shù)之比為1：100,，則生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx ,。

2,、書面作業(yè)

（1）課本第31頁的有關(guān)練習(xí)。

（2）補(bǔ)充

①下列離子方程式錯誤的是

a,、鈉投入x溶液：

b,、x與鹽酸反應(yīng)：

c、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：

d,、x溶液與少量x溶液反應(yīng)：

②欲使100克9,。32%的x溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量是x克,。

③用鈉冶煉鈦的氯化物時,，反應(yīng)過程中當(dāng)x的化合價降低二價時，就有24克的x單質(zhì)生成,，則x的值為x,。

1、思考題

（1）不能,。因為x會與水溶液中的水反應(yīng),，生成x和x，反應(yīng)方程式為：xx

（2）補(bǔ)充：①ac ②6,。9克③x

九,、板書設(shè)計

第一節(jié)鈉

一、鈉的結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最外層為1個電子,，易失去電子形成＋1價

二,、鈉的物理性質(zhì)（見課本第28頁）

三、鈉的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計教案篇二

1,、了解元素的概念,，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來

2、會正確區(qū)分元素和原子,。

3,、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法,，逐步記住一些常見的元素符號,。

4、初步認(rèn)識元素周期表,，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具,，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些初步知識。

5,、通過微觀想像,、分析、討論,、對比,、認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化,。

6、通過同學(xué)之間相互合作,，查閱資料,，了解地殼、生物細(xì)胞和一些食品中元素的含量,。

本課題包括元素,、元素符號和元素周期表三部分內(nèi)容。學(xué)生通過前階段的學(xué)習(xí),，已經(jīng)初步認(rèn)識到元素是組成物質(zhì)的基本成分,，了解了原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對它下一個比較確切的定義,，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。

元素的概念比較抽象,，是教學(xué)中的難點(diǎn),。

元素符號是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,，因此是教學(xué)的重點(diǎn),。要求學(xué)生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號,，必須會寫,、會讀、會用,。

教材編排“元素周期表簡介”的目標(biāo),，是讓學(xué)生較早地學(xué)習(xí)和使用元素周期表這個工具，為他們今后的學(xué)習(xí)提供方便,。學(xué)生只要會根據(jù)原子序數(shù)查找某一元素的符號,、名稱、核外電子數(shù),、相對原子質(zhì)量以及確認(rèn)該元素是金屬,、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求,。本課題分兩課時完成：1,、元素。2,、元素符號,、元素周期表簡介。

本課題的教學(xué)以學(xué)生自主探究為主,，學(xué)生在閱讀課文,、查閱有關(guān)資料后進(jìn)行討論,，在此基礎(chǔ)上達(dá)成本課的教學(xué)目標(biāo)?？紤]到學(xué)生的實(shí)際情況,，教師應(yīng)提供有關(guān)資料，供學(xué)生查閱,，提出問題供學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中思考,，組織學(xué)生進(jìn)行討論。教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例,、多做練習(xí),，讓學(xué)生在反復(fù)練習(xí)中加深理解和鞏固，使所學(xué)的概念得到比較清晰的對比,、區(qū)分和歸類,。為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，減輕學(xué)生對枯燥無味的元素符號的記憶負(fù)擔(dān),，教學(xué)過程中可組織一些有趣味的活動,，如符號認(rèn)位、聯(lián)想記憶,、查表搶答等,。

1、由問題,、圖片,、文字資料推出元素概念，課本72頁活動與探究得出地殼,、生物細(xì)胞和部分食品中所含元素,。

2、由課本73頁資料,、圖片和課文內(nèi)容得出元素符號的寫法和涵義,。

3、由課本74頁活動與探究了解元素周期表有關(guān)用途,。

1,、投影1：按照課本49至50頁圖樣繪制水分子、氧分子,、氧化汞分子圖,。

2、投影2：元素與原子比較表,。（空白）

3,、投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡介幾種食品中的元素含量。

4,、投影4：簡介門捷列夫如何發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表,。

第一課時教學(xué)流程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

復(fù)習(xí)引入

提問：水通電分解的實(shí)驗說明水是由什么組成的？

回答

引入課題2“元素”,。

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計教案篇三

知識與能力

1,、了解化學(xué)肥料對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用

2、了解化肥,、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

3,、培養(yǎng)運(yùn)用所學(xué)知識和技能解決實(shí)際問題的能力

通過指導(dǎo)閱讀教材內(nèi)容，來讓學(xué)生學(xué)會如何探尋重點(diǎn),、要點(diǎn),，有條理地歸納整理新知識。

情感,、態(tài)度與價值觀

1,、在了解了化肥、農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要地位后,，懂得

“科學(xué)種田,，越種越甜”的道理。

2,、培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊意識。

1,、常見化肥的種類和作用

2,、氮肥的特效及施用注意事項

3、通過探究實(shí)驗學(xué)會區(qū)分氮肥,、磷肥和鉀肥的方法,。教學(xué)準(zhǔn)備

化學(xué)樣品：硫酸銨、硝酸銨,、氯化銨,、氨水、尿素等教學(xué)步驟

一：導(dǎo)課

1,、導(dǎo)入：人的生命活動離不開水,、食物等營養(yǎng)物質(zhì)，植物

的生長也是一樣的,，需要充足的養(yǎng)分,。請同學(xué)們閱讀教材第77頁

1、2段并思考,、探討下列問題：

（1）農(nóng)作物所必須的營養(yǎng)元素有哪些,？

（2）農(nóng)民經(jīng)常使用的化肥有哪些？

2、總結(jié)過度：雖然植物需要的營養(yǎng)元素種類很多,，但是對

氮,、磷、鉀的需求量較大,，因此,，我們常見的有氮肥、磷肥,、鉀肥,。合理施肥已成為農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)肥料的知識,。

二：化學(xué)肥料的種類和作用

1,、組織學(xué)生閱讀教材第77—79頁的有關(guān)內(nèi)容，通過小組

討論并進(jìn)行看圖搶答

利用投影展示不同受損植物的圖片,，讓學(xué)生以搶答的形式回答下列問題：投影中的這些植物是否營養(yǎng)不良,，如果是，你準(zhǔn)備給它施用何種肥料,，依據(jù)是什么,？

2、提問：我們知道,，空氣中含有大量的氮?dú)?，植物?/p>

不能將空氣中的氮?dú)庵苯游詹⑥D(zhuǎn)化為氮肥呢？

3,、總結(jié)講解：大部分植物不能把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為可以吸收

的氮肥,，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮肥，這類植物無需或只需少量施肥,，因此,，有經(jīng)驗的農(nóng)民常把其他植物與豆科植物種在一起。講解：這種將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過程叫氮的固定,。

組織辯論：將全班同學(xué)分成正方和反方兩大組,，以“使用化肥、農(nóng)藥的利與弊”為題進(jìn)行辯論,，使學(xué)生在辯論中深入領(lǐng)悟化學(xué)肥料的利與弊,，懂得合理使用化學(xué)肥料。三：本課總結(jié)

這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氮肥,、磷肥,、鉀肥這幾種重要肥料的作用并利用它們物理、化學(xué)性質(zhì)的不同進(jìn)行初步區(qū)分,。同時,，了解了化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題，因而要合理施用化肥和農(nóng)藥,，提高它們的利用率,，并注意減少污染。

教材中化肥的知識很有限,，重點(diǎn)是讓學(xué)生了解化肥和農(nóng)業(yè)發(fā)展的一些趨勢,，樹立一些觀念。教學(xué)中教師可以適當(dāng)補(bǔ)充一些相關(guān)資料如化肥發(fā)展的概況和趨勢等,，也可以結(jié)合本課題后調(diào)查和研究發(fā)動學(xué)生收集資料,，以此來豐富教學(xué)內(nèi)容。

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計教案篇四

第一課時

解氧氣的物理性質(zhì),，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì),。

通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察,、分析及語言表達(dá)能力,。

通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,。

通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí),、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良的品質(zhì),。

通過實(shí)驗探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對實(shí)驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述,。

【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課,。

【引言】化學(xué)上學(xué)習(xí)和研究一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì),、化學(xué)性質(zhì)和用途三個方面著手。

【板書】一,、氧氣的物理性質(zhì):

【提問】什么叫物理性質(zhì),？

【學(xué)生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色,、狀態(tài),、氣味、熔點(diǎn),、沸點(diǎn),、硬度、密度,、溶解性,。

【引導(dǎo)學(xué)生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導(dǎo)學(xué)生看書p11

【歸納板書】1、通常狀況下：

氧氣是無色。無味氣體,。不易溶于水,。

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

密度為1.429克/升,，（空氣密度1.293克/升）,。

3、加壓．降溫條件下：

淡藍(lán)色液體,、淡藍(lán)色雪花狀固體,。

【投影】課堂練習(xí)

1,、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。

【提問】什么叫化學(xué)性質(zhì),？

【學(xué)生回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

【板書】二,、氧氣的化學(xué)性質(zhì):

1,、碳的燃燒

實(shí)驗實(shí)驗1－2【引導(dǎo)學(xué)生觀察】

【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光,；

②放出熱量,；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式 ：c + o2 === co2

【板書】2. 硫的燃燒

實(shí)驗實(shí)驗1－3

【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,，在氧氣中燃燒更旺,，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；

②放出熱量,；

點(diǎn)燃

③生成一種刺激性氣味的氣體,。

化學(xué)方程式：s + o2 ==== so2

【板書】3. 磷的燃燒

補(bǔ)充實(shí)驗磷的燃燒

【歸納板書】現(xiàn)象:①，發(fā)出黃白色光,；

②放出熱量,；

點(diǎn)燃

③生成一種白色固體。

化學(xué)方程式：4p + 5o2 ==== 2p2o5

【板書】4．鐵絲的燃燒

實(shí)驗實(shí)驗1－4

【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒,，火星四射,；

②放出熱量；

點(diǎn)燃

③生成一種黒色固體,。

化學(xué)方程式：3fe + 2o2 ==== fe3o4

【問題討論】為什么要預(yù)先在集氣瓶底放少量水,，

或在集氣瓶底鋪一薄層細(xì)沙。

【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底,。

【板書】5,、銅．鋁也可以燃燒

【板書】6、石蠟的燃燒

實(shí)驗實(shí)驗1－5

【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光,；

②放出熱量,；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,。

點(diǎn)燃

④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。

化學(xué)方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水

【小結(jié)】

【作業(yè)】ｐ１４１．２

【教學(xué)反饋】

1,、理解化合反應(yīng)的概念,，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)的方法。

2,、了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途,。

培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納知識的能力,，通過對反應(yīng)物和生成物種類的歸納,，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法。

使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,。

通過對氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納,，培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的態(tài)度。

通過對問題的討論,、分析,、歸納、認(rèn)識反應(yīng)的本質(zhì),。

：化合反應(yīng),、氧化反應(yīng)概念的建立及對反應(yīng)基本類型的判斷。

【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì),，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),。

點(diǎn)燃

【投影提問】寫出碳、硫,、磷,、鐵、石蠟反應(yīng)的化學(xué)方程式或文字表達(dá)式,。

點(diǎn)燃

【學(xué)生板答】化學(xué)方程式：c + o2 === co2

點(diǎn)燃

s + o2 ==== so2

點(diǎn)燃

4p + 5o2 ==== 2p2o5

3fe + 2o2 ==== fe3o4

石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水

【板書】三,、化合反應(yīng)．氧化反應(yīng)

1、化合反應(yīng)：

【歸納板書】ⅰ,、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),。

ⅱ、特點(diǎn)：多變一

ⅲ,、表示方法：a＋b→ab

【投影】練習(xí)：

1,、下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（ b ）,。

a,、 石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水

b、鎂＋氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂

c,、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳

d,、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣

點(diǎn)燃

2,、下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)的是（ c ）。

,、c + o2 &

shy;=== co2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

,、s + o2 ==== so2

點(diǎn)燃

、2c2h2＋5o2＝＝2h2o＋4co2

,、4p + 5o2 ==== 2p2o5

【板書】2,、氧化反應(yīng)：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。

【討論】1,、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎,？舉例說明！

【學(xué)生回答】1,、氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng),。例如石蠟的燃燒。

【板書】四,、氧氣的鑒定

【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒

【實(shí)驗】鑒別氧氣和空氣

【板書】五,、氧氣的用途

【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途

【投影】 醫(yī)療

供給呼吸 登山、潛水

航空

氧氣的用途

氣割,、氣焊

支持燃燒 煉鋼

宇航

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計教案篇五

知識目標(biāo)：

使學(xué)生了解兩種碳的氧化物在性質(zhì)上的差異,；通過化學(xué)實(shí)驗及其分析，使學(xué)生了解一氧化碳的可燃性和還原性,，了解一氧化碳的物理性質(zhì),；通過對比和實(shí)驗，使學(xué)生掌握co的主要性質(zhì),。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗觀察能力和思維能力,；通過對co化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗探究，初步提高學(xué)生實(shí)驗設(shè)計和實(shí)驗操作技能,；初步培養(yǎng)學(xué)生毒氣處理的方法,。

情感目標(biāo)：

通過對co化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗的探究，使學(xué)生體驗探究,、體驗成功,，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣；通過一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合的現(xiàn)象,，對中毒機(jī)理進(jìn)行微觀分析,，揭示通過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度；通過引導(dǎo)學(xué)生對co的全面認(rèn)識過程,，初步訓(xùn)練學(xué)生辯證地,、全面地分析問題的科學(xué)態(tài)度；強(qiáng)化使用毒氣的自我保護(hù)意識和環(huán)境保護(hù)的意識,。

教材分析：

本節(jié)課的教學(xué)是九年義務(wù)教育初中化學(xué)中典型的元素化合物的教學(xué),，是高中學(xué)習(xí)的重要生長點(diǎn),。一氧化碳的性質(zhì)不難理解，又有氫氣,、二氧化碳的性質(zhì)作對比,、鋪墊，學(xué)習(xí)難度不大,，有利于學(xué)生探究,。內(nèi)容緊密聯(lián)系實(shí)際。此節(jié)內(nèi)容與實(shí)際生活,、生產(chǎn)聯(lián)系緊密,，有利于提高學(xué)生的探究興趣。同時一氧化碳是學(xué)生初中學(xué)習(xí)的第一個有毒物質(zhì),，是典型的環(huán)保素材,、自我保護(hù)素材。對一氧化碳的學(xué)習(xí),，既可滿足九年義務(wù)教育對知識普及的要求,，同時又可提高學(xué)生自我保護(hù)、環(huán)保的能力,。

因此,，無論從教材的位置看，是從學(xué)生的知識貯備,、能力水平分析,，還是從九年義務(wù)教育的需要出發(fā)，一氧化碳的學(xué)習(xí)作為探究性學(xué)習(xí),，內(nèi)容,、難度均適合，是高中學(xué)習(xí)的生長點(diǎn),。

課堂引入指導(dǎo)：

法一：通過介紹煤氣中毒,，及其危害的新聞實(shí)例引入。突出認(rèn)識——實(shí)驗——應(yīng)用（預(yù)防煤氣中毒）的學(xué)習(xí)活動,。

法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內(nèi),，觀察一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及救護(hù)方法,，實(shí)際救護(hù)小老鼠,。從興趣出發(fā)，學(xué)習(xí)一氧化碳性質(zhì),。

法三：單刀直入,，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異,，推測性質(zhì),，引入實(shí)驗。

知識講解指導(dǎo)：

1,、以實(shí)驗為手段,，深入剖析，一氧化碳的物理性質(zhì),、化學(xué)性質(zhì)（其一可燃性,，其二還原性），特性（劇毒性）,。

2,、講解應(yīng)條理化，有層次,。

3,、注意對比氫氣性質(zhì)與一氧化碳性質(zhì)的異同。

（1） 突出實(shí)驗教學(xué)的功能

實(shí)驗設(shè)計是探究學(xué)習(xí)中的一種重要驗證方式,。本節(jié)課應(yīng)充分挖掘化學(xué)實(shí)驗在探究學(xué)習(xí)中的功能,，在學(xué)生提出假設(shè)后，通過設(shè)計實(shí)驗方案,、論證方案及實(shí)施驗證,，以形成知識。在此過程中,，使學(xué)生充分體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗在學(xué)習(xí)過程中的重要作用——形成知識,、應(yīng)用知識、驗證假設(shè),、訓(xùn)練思維,。

（2）充分體現(xiàn)主體性教育原則

無論在課的設(shè)計上 ，還是在課的組織上,，都應(yīng)十分重視教師和學(xué)生的主體性,。教師在設(shè)計課時，充分發(fā)揮主體性,，創(chuàng)造性地處理教材,，樂在其中。學(xué)生在上課時,，興趣較高,，積極參與，通過小組合作學(xué)習(xí),，提高探究能力和創(chuàng)造力,。

（3）寓德育于學(xué)科教學(xué)中

在一氧化碳教學(xué)中應(yīng)充分體現(xiàn)辯證唯物主義教育。在學(xué)生僅僅認(rèn)識co有毒的基礎(chǔ)上,，通過學(xué)習(xí)co其它性質(zhì),，并引導(dǎo)學(xué)生分析co在實(shí)際生活,、生產(chǎn)中的重要用途，使學(xué)生初步學(xué)會用辯證的,、全面的認(rèn)識方法去認(rèn)識客觀事物,。

（4）強(qiáng)化知識和能力的整合。

通過設(shè)計高質(zhì)量的思考題,，整合知識和能力,。高質(zhì)量的思考題，不僅能將課堂教學(xué)向外延伸,，而且能將學(xué)生的思維水平引向一定高度,。如本節(jié)課留的思考題（co還原fe2o3），有三個重要作用,。其一是引導(dǎo)復(fù)習(xí)co的化學(xué)性質(zhì),。其二是應(yīng)用co的化學(xué)性質(zhì)。其三是整合實(shí)驗裝置,。將可燃性實(shí)驗,、還原性實(shí)驗、尾氣的處理實(shí)驗整合起來,，設(shè)計一套實(shí)驗裝置,，這不僅是實(shí)驗的整合，更是知識和能力的整合,。

課程結(jié)束指導(dǎo)：

1,、布置學(xué)生小結(jié)一氧化碳的性質(zhì)，然后再分別與氫氣,、木炭等進(jìn)行對照,。

2、以一氧化碳中毒的原因為內(nèi)容,，進(jìn)行討論,，著重在如何預(yù)防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。

3,、辯證認(rèn)識一氧化碳,，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

一氧化碳的性質(zhì)：

從co和的化學(xué)式可以看出：co分子比分子少1個氧原子,。由于分子構(gòu)成的不同,，兩者的性質(zhì)有很大的差別。（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）,。

【指導(dǎo)閱讀】 閱讀97頁第1自然段（注意與物理性質(zhì)的比較）,。

1、物理性質(zhì)：co是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小,，難溶于水,。

提問：制取co氣體時應(yīng)如何收集？

歸納：不宜用排空氣法收集,，因co的密度與空氣的密度很接近,，而且有劇毒。應(yīng)采用排水法收集,。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）一氧化碳的可燃性：

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰,、放熱,。

特別指出：和其他可燃?xì)怏w一樣，點(diǎn)燃co之前必須先驗純,。

提問：為什么要驗純,？怎樣驗純？

明確：若co不純,，點(diǎn)燃時可能發(fā)生爆炸,，因co的爆炸極限是12.5%～74%。驗純的方法同氫氣的驗純,。

講述：煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰就是co在燃燒時所產(chǎn)生的,。（引導(dǎo)學(xué)生看圖課本第97頁5－22）。水煤氣是co和的混合氣,。

引導(dǎo)回憶：不僅能與氧氣反應(yīng),，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣還原氧化銅,。

設(shè)問：co是否也能奪取某些氧化物中的氧元素,？

演示：

指導(dǎo)學(xué)生思考：①實(shí)驗的儀器、藥品有哪些,？②課本上圖5－23,、圖5－13、圖5－18有什么明顯區(qū)別,？③主要操作步驟有哪些,？

要求學(xué)生觀察：①玻璃管中發(fā)生了什么變化？②澄清石灰水溶液中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象,？

讓學(xué)生分析有關(guān)現(xiàn)象得出正確結(jié)論,。

歸納并出示小黑板：

藥品：co、cuo,、溶液,。

儀器：鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞,、雙孔橡皮塞,、酒精燈、導(dǎo)管,、細(xì)口瓶,、氣球。

步驟：

①先通一會兒co氣體,；（為什么,？）

②點(diǎn)燃酒精燈加熱；

③停止加熱,；

④處理收集到的尾氣,。

現(xiàn)象：玻璃管中黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色固體；澄清石灰水變渾濁,。

結(jié)論：co使cuo還原成cu,，同時生成。在該反應(yīng)中,，co是還原劑,，表現(xiàn)出還原性。

（2）一氧化碳的還原性：

強(qiáng)調(diào)：

①co必須干燥,、純凈,。這樣有利于反應(yīng)的進(jìn)行，也避免了實(shí)驗事故的發(fā)生,。

②增加尾氣收集裝置是十分必要的,。因從導(dǎo)管進(jìn)入細(xì)口瓶的氣體中或多或少含有co，而co不允許直接排放到空氣中,。

③尾氣的處理方法不是唯一的,，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。

提問：還原cuo,、c還原cuo,、co不原cuo，三個反應(yīng)有何異同點(diǎn),？

歸納：①反應(yīng)cuo中均為氧化劑,，、c,、co分別作還原劑,。②前兩個反應(yīng)屬置換反應(yīng)，最后一個不是,。

討論：co有哪些重要用途,？（提示：性質(zhì)決定用途）

歸納并板書：

① 作氣體燃料,；

② 作冶金工業(yè)上的還原劑。

高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理是：

討論：如何實(shí)現(xiàn)co和co2之間的相互轉(zhuǎn)變,？

歸納并板書：與co之間的互相轉(zhuǎn)變,。

提問：煤氣中毒是怎么回事？

講解：煤氣的主要成分是co,，煤氣中毒就是co中毒,。因為co能跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞,，從而導(dǎo)致體內(nèi)缺氧,，產(chǎn)生頭痛、昏迷,，嚴(yán)重時發(fā)生死亡,。

的毒性：

co劇毒！,！使用時必須注意安全,。

討論：如何防止co中毒,？

講解：使用時應(yīng)注意通風(fēng),、排氣。在液化煤氣中添加具有特殊氣味的物質(zhì)能幫助人們判斷是否發(fā)生了煤氣泄漏,，避免中毒,、爆炸事故的發(fā)生。

提問：空氣中有無co氣體呢,？如果有,，會產(chǎn)生怎樣的危害性？

閱讀：99頁中間部分,。

明確：①空氣中氣體污染物有co,、、等,。②co主要來自汽車排放的尾氣等,。③空氣污染的危害性極大，直接威脅人類的生存,。

對空氣的污染,。

co危害嚴(yán)重！造成環(huán)境污染有很多人為的因素,。每個人都應(yīng)增強(qiáng)環(huán)保意識,，保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境。

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計教案篇六

1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義,，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算,。

2．過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義,。

蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算

問題1,、什么叫反應(yīng)熱？

問題2,、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化,？

問題3、什么叫熱化學(xué)方程式,？

問題4,、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項？

問題5,、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

熱方程式與化學(xué)方程式的比較

化學(xué)方程式

熱方程式

相似點(diǎn)

不同點(diǎn)

一,、蓋斯定律

閱讀教材，回答下列問題：

問題1,、什么叫蓋斯定律,？

問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎,？與什么有關(guān),？

【練習(xí)】

已知：h2(g)=2h (g) ; △ h1= +431.8kj/mol

1/2 o2(g)=o (g) ; △ h2= +244.3kj/mol

2h (g) + o (g)= h2o (g)； △ h3= -917.9 kj/mol

h2o (g)= h2o (l),； △ h4= -44.0 kj/mol

寫出1molh2 (g) 與適量o2(g)反應(yīng)生成h2o (l)的熱化學(xué)方程式,。

二、反應(yīng)熱的計算

例1,、25℃,、101kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),，生成氯化鈉晶體,，并放出18.87kj熱量，求生成1mol氯化鈉的反應(yīng)熱,？

例2,、乙醇的燃燒熱: △h＝－1366.8kj/mol,在25℃、101kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量,？

例3,、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）ch3cooh（l）+2o2=2co2（g）+2h2o（l）；△h1＝－870.3kj/mol

（2）c（s）＋o2（g） =co2（g）,；δh2=－393．5 kj／mol

（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）,；△h3＝－285.8kj/mol

試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2c（s）+2h2（g）＋o2（g） = ch3cooh（l）；δh=,？

通過上面的例題,，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計算應(yīng)注意哪些問題,？

1、 在 101 kpa時,，1mol ch4 完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o,，放出 890 kj的

熱量，ch4 的燃燒熱為多少,？1000 l ch4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少,？

2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一,。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

c6h12o6(s)＋6o2(g)＝ 6co2(g)＋6h2o(l),； δh=－2 800 kj／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量,。

1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kj,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________,。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kj,則氫氣的燃燒熱為________kjmol－1。

2,、已知

2h2（g）+o2(g)===2h2o(l),；δh=－571．6 kjmol－1

co(g)+ o2(g)===co2(g) ；δh=－282．9 kjmol－1

某h2和co的混合氣體完全燃燒時放出113．74 kj的熱量,，同時生成3．6 g液態(tài)水,，則原混合氣體中h2和co的物質(zhì)的量之比為

a．2∶1 b．1∶2 c．1∶1 d．2∶3

3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為ch4+2o2 co2+2h2o,c3h8+5o2 3co2+4h2o

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具,，今改為燒液化石油氣,，應(yīng)采取的正確措施是（ ）

a．減少空氣進(jìn)入量,，增大石油氣進(jìn)氣量

b．增大空氣進(jìn)入量,，減少石油氣進(jìn)氣量

c．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

d．增大空氣進(jìn)入量,，增大石油氣進(jìn)氣量

4,、已知ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o（l）；δh=－q1 kjmol－1

h2(g)+ o2(g)===h2o(g),；δh=－ q2 kjmol－1

h2(g)+ o2(g)===h2o(l),；δh=－ q3 kjmol－1

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,，則放出的熱量（單位：kj）為

a．0．4q1+0．05q3 b．0．4q1+0．05q2

c．0．4q1+0．1q3 d．0．4q1+0．2q2

5,、已知熱化學(xué)方程式：

①h2(g)+ o2(g)===h2o(g)；δh=－241．8 kjmol－1

②2h2(g)+o2(g)===2h2o(g) ,；δh=－483．6 kjmol－1

③h2(g)+ o2(g)===h2o(l),； δh=－285．8 kjmol－1

④2h2(g)+o2(g)===2h2o(l) ；δh=－571．6 kjmol－1

則氫氣的燃燒熱為

a．241．8 kjmol－1 b．483．6 kjmol－1

c．285．8 kjmol－1 d．571．6 kjmol－1

6,、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

h2(g)+ o2(g)=h2o(1),； △h= －285．8 kjmol－1

c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1),；△h= －2220 kjmol－1

實(shí)驗測得h2和c3h8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kj,，則混合氣體中h2與c3h8的體積比是（ ）,。

a．1∶1 b．1∶3 c．3∶1 d．1∶4

7、某短跑運(yùn)動員的體重為72 kg,起跑時能以1/7s沖出1m遠(yuǎn),。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,，則該運(yùn)動員起跑時沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖？ 已知葡萄糖緩慢氧化時的熱化學(xué)方程式為 c6h12o6(s)+6o2(g)=6co2(g)+6h2o(l),； δh=-2804kj/ mol

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計教案篇七

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生理解濃度,、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,；

使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng),、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計實(shí)驗的能力,，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)

通過從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析,，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ),，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后,，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響,。

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn),。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析,。而壓強(qiáng),、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀,、討論完成,。

關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識,，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件,。

（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸,、碰撞來實(shí)現(xiàn),。

2。運(yùn)用比喻,、圖示方法,，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運(yùn)動員的投籃作比喻,。

（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例,，讓學(xué)生觀看hi分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件,。

3,。動手實(shí)驗，可將教材中的演示實(shí)驗改成邊講邊做,，然后據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律,。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做,，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率,。

4。通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二,、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況,，鞏固本節(jié)所學(xué)知識,。

教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材,，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度,、壓強(qiáng)、溫度,、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,，以及造成這些影響的原因,，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的b層次或c層次的要求,。本知識點(diǎn)，按最新教材來講,。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念,，并通過演示實(shí)驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度,、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂,、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程,，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等,，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻,，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況,，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比,，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因,。接著,，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）,、溫度,、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解,。

教材最后采用討論的方式,，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容,，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng),，并且具有一定的難度,。如何利用好教材中的演示實(shí)驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵,。教師不可輕視實(shí)驗和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用,。

本節(jié)重點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因,。