總結(jié)不僅僅是總結(jié)成績(jī),，更重要的是為了研究經(jīng)驗(yàn),，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律,，也可以找出工作失誤的教訓(xùn)。這些經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)是非常寶貴的,，對(duì)工作有很好的借鑒與指導(dǎo)作用，在今后工作中可以改進(jìn)提高,，趨利避害,，避免失誤?？偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢,？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒,，希望對(duì)大家能夠有所幫助,。

九年級(jí)化學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)歸納篇一

九年級(jí)學(xué)子將進(jìn)入沖刺階段，但化學(xué)書新知識(shí)仍然很多,，提前復(fù)習(xí)學(xué)過的的知識(shí)是好學(xué)生的必備標(biāo)準(zhǔn),。下面是小編為大家整理的9年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，希望對(duì)大家有用!

常用儀器及使用方法

(一)用于加熱的儀器--試管,、燒杯,、燒瓶、蒸發(fā)皿,、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管,、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是--燒杯,、燒瓶,、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)

可用于固體加熱的儀器是--試管,、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯,、蒸發(fā)皿,、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒,、漏斗,、集氣瓶

(二)測(cè)容器--量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn),。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平,。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器,。量程為10毫升的量筒,，一般只能讀到0.1毫升。

(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量,，一般能精確到0.1克,。)

注意點(diǎn)：(1)先調(diào)整零點(diǎn)

(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

(3)稱量物不能直接放在托盤上,。

一般藥品稱量時(shí),，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,，在紙上稱量,。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如燒堿)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯,、表面皿)中稱量,。

(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí),，先加質(zhì)量大的砝碼,，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)

(5)稱量結(jié)束后,，應(yīng)使游碼歸零,。砝碼放回砝碼盒。

(四)加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,，不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4,。

(3)酒精燈的火焰分為三層,，外焰、內(nèi)焰,、焰心,。用酒精燈的外焰加熱物體,。

(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,，不能用水沖。

(五)夾持器--鐵夾,、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上,。

(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗,、長(zhǎng)頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,，以免濾液飛濺,。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出,。

化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1,、化學(xué)：是在分子、原子研究物質(zhì)的性質(zhì),、結(jié)構(gòu),、組成與變化規(guī)律的科學(xué)。

2,、化學(xué)變化的本質(zhì)：分子中原子重新組合,。

3、俄國(guó)的門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表,。

4,、奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)：英國(guó)的道爾頓創(chuàng)立的原子論和意大利的阿伏加德羅創(chuàng)立的分子學(xué)說。

5,、綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),。核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

6,、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：

(1)充分利用資源和能源,，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料,。

(2)在無(wú)毒,、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放,。

(3)提高原子的利用率,，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”。

(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù),、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品,。

7、我國(guó)古代的三大化學(xué)工藝：造紙,、制火藥,、燒瓷器;商代就會(huì)制造出精美的青銅器;春秋戰(zhàn)國(guó)就會(huì)冶鐵和煉鋼。

物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1,、化學(xué)變化：變化時(shí)生成其它物質(zhì)的變化,。(又叫做化學(xué)反應(yīng))

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化,。

3,、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色,、狀態(tài),、氣味、熔點(diǎn),、沸點(diǎn),、硬度、密度,、揮發(fā)性,、溶解性、吸附性,、吸水性,、延展性、導(dǎo)電性,、導(dǎo)熱性,。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),。如可燃性,、氧化性、還原性,、穩(wěn)定性,、酸堿性、毒性,、脫水性,、腐蝕性,。

5,、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：放熱或吸熱、發(fā)光、變色,、放出氣體,、生成沉淀。

6,、化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別：有沒有新物質(zhì)生成,。

7、化學(xué)變化的同時(shí)一定有物理變化的伴隨,，而物理變化的同時(shí)不一定有化學(xué)變化的伴隨,。

8、化學(xué)變化的本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成,。

9,、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;能使紫色的石蕊試劑變紅;能使燃著的木條熄滅。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

1,、 學(xué)習(xí)化學(xué)的特點(diǎn)(三個(gè)關(guān)注)：

(1)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì),。

(2)關(guān)注物質(zhì)的變化。

(3)關(guān)注物質(zhì)的變化過程以及對(duì)結(jié)果的解釋和討論,。

2,、 科學(xué)探究的方法：

3、吸入的空氣比呼出氣體中氧氣的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸氣的含量少,。

4,、現(xiàn)在的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的前生是煉丹術(shù)士和煉金術(shù)士作坊。

酸與金屬

酸+金屬=鹽+氫氣

反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸,，如硝酸,、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸)

②金屬必須位于氫以前(常用mg,、al,、zn、fe)

原子的結(jié)構(gòu)

易錯(cuò)點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系不明確

原子是由原子核,、核外電子構(gòu)成的,，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。在原子中存在如下關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),。每個(gè)原子只有一個(gè)原子核,，并不是所有的原子都有中子。

例1 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中,，錯(cuò)誤的是( )

a.構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子

b.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的'

c.核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)

d.任何原子中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)

易錯(cuò)透視：對(duì)知識(shí)把握不準(zhǔn),，不能確定原子的構(gòu)成而錯(cuò)選a;沒有想到有的氫原子沒有中子而漏選b;原子、離子知識(shí)相混淆,，認(rèn)為核外電子數(shù)得失了,，沒有看清該題是關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)而錯(cuò)選c;認(rèn)為原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)等于而漏選d,。

解析：原子核中不一定含有中子，如氫原子的原子核內(nèi)就沒有中子,，只有質(zhì)子,，即構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子，故a正確,，b錯(cuò)誤;在同一原子中,，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù),，故c正確,，d不正確。

答案：bd

制取氧氣

易錯(cuò)點(diǎn)：氧氣制取的探究

氧氣的制取不但是學(xué)習(xí)的重點(diǎn),，而且是考試的熱點(diǎn),，考查的角度主要有實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)裝置的確定,、實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì),、錯(cuò)誤操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響以及對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析和評(píng)價(jià)等。

2.氣體制取與收集裝置的選擇

3.制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

a.步驟：連—查—裝—固—點(diǎn)—收—移—熄

b.注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí),，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

4.氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

九年級(jí)化學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)歸納篇二

1.電離口訣：“電離電離,，遇水便離”,。 說明：“遇水便離”是指酸、堿,、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離,，并不是通電后才發(fā)生電離。

2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電,，原因仔細(xì)辨,，光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”,。 說明：“光有離子還不行,，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動(dòng),，該溶液仍不能導(dǎo)電,。只有溶液中存在自由移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電,。

3.濃鹽酸的特性口訣：“無(wú)色刺激有酸味,，濃酸揮發(fā)成白霧;要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”,。 說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”,，即成為濃硝酸的特性,。

4.濃硫酸的特性口訣：“無(wú)色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸;腐蝕皮膚使碳化,，沾上硫酸用布拭”,。 說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性,，從而推知濃硫酸可作干燥劑,。 “沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去,，再用水沖洗,。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

5.指示劑遇酸,、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅,，酚酞遇酸影無(wú)蹤;石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷,?！?說明：“影無(wú)蹤”是指無(wú)色酚酞試液遇酸不變色(仍為無(wú)色)。 “石蕊遇堿”,、“酚酞遇堿”,，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿,，則不能使指示劑變色,。

6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺,，要把濃酸注入水,，同時(shí)再攪拌”。 說明：“應(yīng)防酸飛濺”,，是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱,，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小,，會(huì)浮在酸上面,，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺,。

7.硝酸,、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng),，遇到金屬后,，生水不生氫”。 說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣,。

8.金屬活動(dòng)性順序的意義及應(yīng)用口訣： 1意義：“金屬位置越靠前,，金屬活動(dòng)性越強(qiáng),。” 2應(yīng)用：①金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫,，氫后金屬不反應(yīng),。”②金屬跟鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì),，后面金屬鹽溶液,，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立,?！?說明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng),。 “除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中,，排在最前面的鉀、鈣,、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng),，將它們投放鹽酸溶液中時(shí)，它們首先跟溶液中的水反應(yīng),，而不能置換出鹽中的金屬,，故應(yīng)除去這四種金屬。

9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱,，吸水潮解味道澀,。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。 說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水,，并在溶解時(shí)放出大量的熱,。

10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見,。硫酸鋇,、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明,。碳酸鉀鈉銨溶,，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤。要問堿類溶多少,，鉀鈉鋇鈣銨中找”,。 說明：“硫酸鋇、氯化銀,，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶,，其余都溶;鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶，其余都溶,。 “碳酸鉀鈉銨溶,，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀,、碳酸鈉、碳酸銨溶于水,，碳酸鋁,、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水,。 “要問堿類溶多少,，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉,、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶,，氫氧化鈣微溶,，其它堿都不可溶,。

九年級(jí)化學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)歸納篇三

是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）

②可燃性氣體（h2、co,、ch4）或粉塵（面粉,、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸,；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純,，以防止發(fā)生爆炸。

考點(diǎn)二：燃料

化石燃料包括,。屬于能源,。

1.煤稱為“工業(yè)的糧食”

組成：主要含，還含少量的

將煤隔絕空氣加熱,，此過程為,，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）,、煤氣（主要含氫氣,、一氧化碳、甲烷）,，用作燃料,；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒,，有可能發(fā)生爆炸）

煤燃燒會(huì)產(chǎn)生so2,、no2等，會(huì)形成酸雨

2.石油稱為“工業(yè)的血液”

組成：主要含,。

煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同,，通過蒸餾使之分離（此分離過程是）

石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源

3.天然氣,，主要成分是甲烷（ch4）,。[與沼氣的主要成分相同]

①甲烷的物理性質(zhì)：,。

②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：，反應(yīng)方程式為,，現(xiàn)象為,。

4.檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓氐姆椒ǎ?/p>

點(diǎn)燃,，在可燃物上方罩一個(gè),，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了h2o,，證明含有,；在可燃物上方罩一個(gè)，燒杯內(nèi)壁變渾濁,，說明生成了co2,，證明含有。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水,，只能證明一定含,，可能含）。

5.燃料燃燒對(duì)空氣的影響

煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫,、二氧化氮等污染物,。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí),，就形成了酸雨,。

酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物,、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等

防止酸雨的措施：使用脫硫煤,、使用清潔能源等

燃料充分燃燒的條件：①；②,。6.使用和開發(fā)新的燃料及能源

（1）乙醇,，俗稱酒精

①屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源,。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

考點(diǎn)一：物質(zhì)的變化

物理變化：,，分子本身。

化學(xué)變化：,，分子的與原子的,。

區(qū)分化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是：。

1.常見的典型化學(xué)變化

（4）光合作用和動(dòng)植物的呼吸等,。

2.化學(xué)變化時(shí)的能量變化

化學(xué)變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱

考點(diǎn)二：物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：,。

例如：顏色、狀態(tài)、溶沸點(diǎn),、硬度,、吸附性、導(dǎo)電性等,。

化學(xué)性質(zhì)：,。

例如：可燃性、穩(wěn)定性,、還原性,、酸堿性、毒性等,。

考點(diǎn)三：實(shí)驗(yàn)操作

1.藥品的取用

藥品的取用原則：“三不”原則,，最少量原則，環(huán)保原則

（1）固體藥品的取用

通常保存在中,。取用塊狀藥品使用,，操作方法為。目的是,。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或,，操作方法為,。目的是,。

（2）液體藥品的取用

通常盛放在里。取用時(shí),，,，，拿起試劑瓶時(shí),，,。緩慢傾倒，倒完液體后,，應(yīng)蓋上瓶塞,，把瓶子放回原處。量筒量取液體時(shí),，應(yīng)注意,。

膠頭滴管吸取液體時(shí)，應(yīng),。使用后應(yīng)（滴瓶上的膠頭滴管）,。

2.物質(zhì)的加熱

酒精燈的使用要求：禁止；禁止,；用加熱,，先；熄滅時(shí),，應(yīng),，不能用嘴吹滅,；盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4,。

注意事項(xiàng)：加熱玻璃儀器時(shí),，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在,；給盛有液體的試管加熱時(shí),，液體的量不可超過試管容積的；加熱時(shí),，用外焰加熱,，先預(yù)熱試管；試管口應(yīng),，不應(yīng)朝著有人的方向,；給試管里的固體藥品加熱時(shí)，試管口要,，防止,。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂,。

3.儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：

考點(diǎn)四：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究

1.對(duì)蠟燭及其燃燒的探究

蠟燭火焰分,，溫度最高。證明方法：,；蠟燭燃燒后有生成,，證明方法：；蠟燭燃燒后有生成,，證明方法：,。

2.對(duì)空氣和人體呼出氣體成分的探究

驗(yàn)證co2的方法：，且co2含量越高,，,。

驗(yàn)證o2的方法：，且o2含量越高,，

第二單元我們周圍的空氣

考點(diǎn)一：空氣的成分

1．空氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)

各物質(zhì)在空氣中所占的比為：n2,，o2，稀有氣體,，co2,，其他氣體和雜質(zhì)。

n2常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體,，于水,，化學(xué)性質(zhì)，可用作。

稀有氣體包括,，直接由構(gòu)成,，化學(xué)性質(zhì)，可做,。

2.空氣中氧氣體積含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖課本27頁(yè)）

（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①,；②。

（2）化學(xué)方程式：,。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,。

（4）注意事項(xiàng)：如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶中液體體積遠(yuǎn)不足1/5，則可能原因：①,、,；②、,；③,、。如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶的液體體積大于1/5,，則可能的原因：①,、。②,、,。

3.實(shí)驗(yàn)中不用c或s燃燒的原因：；不用fe燃燒的原因：,；

不用mg燃燒的原因：,；不用蠟燭燃燒的原因：。

考點(diǎn)二：氧氣的性質(zhì)

1.氧氣的物理性質(zhì)

氧氣在通常狀況下為,，溶于水，密度空氣密度,，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍(lán)色,。

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),，?？嫉姆磻?yīng)有：

反應(yīng)的現(xiàn)象（分別寫出在空氣中和在氧氣中）

化學(xué)方程式

注意事項(xiàng)

木炭

硫

鐵絲

鎂

考點(diǎn)三：空氣的污染與防治

1.造成空氣污染的主要原因：①化石燃料燃燒產(chǎn)生的煙塵和有害氣體，汽車尾氣,；②工廠排放的廢氣,；③地面植被的破壞導(dǎo)致的土地沙漠化而引起的沙塵。

3.防止空氣污染的措施：

（1）提高大自然對(duì)空氣的凈化能力,。如：大規(guī)模植樹造林,，綠化環(huán)境等。

（2）加強(qiáng)對(duì)環(huán)境的保護(hù)，針對(duì)污染源采取有效措施,。如：提倡綠色化學(xué),。加強(qiáng)環(huán)境監(jiān)測(cè)（空氣質(zhì)量分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)中，質(zhì)量級(jí)別,，空氣質(zhì)量狀況越好）,。

（3）改變?nèi)剂希褂们鍧嵞茉?。如：使用太?yáng)能,、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能開發(fā)氫能等,。

考點(diǎn)四：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

1.化學(xué)反應(yīng)原理：

（1），采用型發(fā)生裝置,。試管口,，防止。

（2）,，采用型發(fā)生裝置,。

（3），采用型發(fā)生裝置,。

2.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（固固加熱型發(fā)生裝置與排水收集）

①查-先組裝實(shí)驗(yàn)儀器,，再檢驗(yàn)裝置的，否則收集不到氣體,。方法為：,。

②裝-向試管內(nèi)添加固體藥品（如果為固體和液體藥品，應(yīng)按照先后

的順序添加）

③定-將試管固定在鐵架臺(tái)上,，應(yīng)將將試管口,，防止冷凝的水倒流使試管炸裂。

④點(diǎn)-點(diǎn)燃酒精燈,，加熱前預(yù)熱,，然后再集中加熱，防止,。

⑤收-排水法收集氣體,。應(yīng)等到再收集，防止收集的氣體不純,。

,，證明氣體收集滿了。

⑥移,、熄-收集完后先,，再,，防止。

3.收集方法

①向上排空氣法：根據(jù)氧氣的密度比空氣大,。,，證明收集滿了。

該方法收集到的氣體較,，且操作方法,，但。

②排水法：根據(jù)氧氣不易溶于水,。收集到的氣體較,，但，且操作方法,。

4.檢驗(yàn)方法

用的木條伸入到集氣瓶,，看木條是否復(fù)燃。

工業(yè)制備氧氣是利用空氣中各成分的沸點(diǎn)不同,，分離液態(tài)空氣得到,。

為變化。

考點(diǎn)五：幾組重要的概念

1.化合反應(yīng),、分解反應(yīng),、氧化反應(yīng)

化合反應(yīng)：。

屬于基本反應(yīng)類型,。

分解反應(yīng)：,。

屬于基本反應(yīng)類型

氧化反應(yīng)：。不屬于基本反應(yīng)類型,。緩慢氧化：反應(yīng)進(jìn)行的很慢,，反應(yīng)現(xiàn)象不易被察覺。如動(dòng)植物的呼吸,、食物的腐爛,、酒的釀造、肥料的腐熟,、鋼鐵的生銹等,。

2.純凈物與混合物

混合物

純凈物

宏觀

微觀

特點(diǎn)

舉例

3.催化劑

在化學(xué)反應(yīng)里能反應(yīng)速率，而本身的和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫）,。催化劑在化學(xué)變化中所起的作用叫做。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

考點(diǎn)一：分子和原子

分子：最小粒子,；

原子：最小微粒,。

3.分子的特點(diǎn)：①②③

4.從微觀角度觀察物理變化與化學(xué)變化

物理變化是；化學(xué)變化是,。

考點(diǎn)二：原子和離子

1.原子結(jié)構(gòu)

2.原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律

①?zèng)Q定原子種類,。

②原子內(nèi)===

③決定原子的質(zhì)量,，集中在原子的。

④并不是所有的原子都有中子,，例如,。

3.核外電子排布規(guī)律

①第一層最多容納電子；②第二層最多容納電子,；

③最外層最多容納電子（若第一層為最外層時(shí),，最多容納電子）

金屬元素：一般最外層電子數(shù)，容易電子,，帶,，形成離子

非金屬元素：一般最外層電子數(shù)，容易電子,，帶,，形成離子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為（he為）電子

最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫結(jié)構(gòu)

決定元素的化學(xué)性質(zhì),。

4.離子

帶電荷的原子叫做離子,。叫做離子化合物，例如,。

離子的表示方法：

硫酸根離子,，碳酸根離子，硝酸根離子,，氫氧根離子,，銨根離子。

5.原子結(jié)構(gòu)示意圖

鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：

符號(hào)為：符號(hào)為

6.相對(duì)原子質(zhì)量

（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為ar）

（2）相對(duì)原子質(zhì)量==（單位：）

相對(duì)原子質(zhì)量近似等于

考點(diǎn)三：元素

1.定義：。

2.注意：a．元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類不講個(gè)數(shù)b．元素組成物質(zhì)

決定元素種類,。

3.元素分為元素,，元素，元素,。

4.地殼中含量前五位的元素依次是,。

5.元素符號(hào)的書寫（書本62頁(yè)常見的元素符號(hào)）

規(guī)則：“一大二小”

意義：宏觀；微觀

6.元素周期表

元素按照該原子核電荷數(shù)遞增的順序編寫,。共7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）,。

元素周期表中每一方格提供的信息：

7.物質(zhì)，元素,，原子,，分子之間的關(guān)系

第四單元自然界的水

考點(diǎn)一：水資源

1.凈化水的常用方法：吸附、沉淀,、過濾,、煮沸,、蒸餾、消毒

吸附：常用明礬,、活性炭等物質(zhì)吸附水中的不溶性雜質(zhì),，活性炭也可消除異味。（明礬是利用溶于水后形成的膠狀物把小顆粒吸附形成大的顆粒沉降下來,；活性炭疏松多孔,，把雜質(zhì)異味顆粒吸附到自己體內(nèi)）都是變化。

沉淀：水中不溶性雜質(zhì)在重力的作用下沉降的過程,。

過濾：將不溶于液體的固體和液體分離的方法,。

操作為一貼，

二低,，

三靠,。

煮沸：將冷水燒開，能降低水的硬度,。

蒸餾：利用液體的沸點(diǎn)不同,，將液體分離的方法。能除去水中所有雜質(zhì),。

消毒：利用化學(xué)反應(yīng)殺死水中微生物

2.硬水和軟水

硬水：含較多可溶性鈣,、鎂化合物的水：

軟水：不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物的水,。

鑒別方法：

硬水的軟化的方法：

3.水資源保護(hù)

水體污染的來源主要有工業(yè)“三廢”的任意排放,、農(nóng)藥和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意傾倒,。

愛護(hù)水資源的方法：一要節(jié)約用水,，二要防止水體污染。

考點(diǎn)二：水的組成

1.電解水的方程式：

2.注意事項(xiàng)：①用的是直流電,，通常加入稀硫酸或氫氧化鈉,，

目的是②正極產(chǎn)生的'氣體是；負(fù)極產(chǎn)生的氣體是,。氣體的體積比是,，質(zhì)量比是。③正極的氣體檢驗(yàn)方法是：,；負(fù)極氣體用點(diǎn)燃的方法,，現(xiàn)象是。

電解水實(shí)驗(yàn)說明：①水在通電時(shí)生成氫氣和氧氣,。

②水是由組成,。

4.氫氣的性質(zhì)

物理性質(zhì)：。

化學(xué)性質(zhì)：,。

檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口,，靠近酒精燈火焰點(diǎn)火，發(fā)出尖銳爆嗚聲,，表示氫氣不純,。

制備氫氣的反應(yīng)原理：

考點(diǎn)三：物質(zhì)的分類

1.物質(zhì)

2.化合物和單質(zhì)的比較

組成

構(gòu)成

實(shí)例

單質(zhì)

化合物

氧化物

考點(diǎn)四：化學(xué)式與化合價(jià)

1.概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。

只有純凈物才有化學(xué)式,，且一種純凈物只有一種化學(xué)式

2.化學(xué)式的意義

a．化學(xué)式的意義例如：h2o

①表示一種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成

b．化學(xué)式中數(shù)字的意義

①化學(xué)式前的數(shù)字表示：

②化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示：

③離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示：

3.化學(xué)式的書寫

a．雙原子分子單質(zhì)氧氣：氮?dú)猓簹錃猓?/p>

b．稀有氣體單質(zhì)氦氣：氬氣：

c．金屬單質(zhì),，固體非金屬單質(zhì)鐵：碳：鋁：

d．化合物氯化鈉四氧化三鐵氧化鐵

氧化亞鐵鹽酸

clo2碳酸鈣硫酸硝酸銨

氫氧化鈣碳酸

4.化合價(jià)

化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分,。

a．化合價(jià)口訣

一價(jià)金屬鉀鈉銀,，二價(jià)金屬鈣鎂鋇鋅，三價(jià)金屬只有鋁,，銅汞一二,，鐵二三。負(fù)一硝酸氫氧根,，負(fù)二硫酸碳酸根,，還有負(fù)三磷酸根，只有正一是銨根,。單質(zhì)零價(jià)永不變,，其他元素有變價(jià)，先死后活來計(jì)算,。

b．化合價(jià)表示方法

元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià),。符號(hào)在前，數(shù)字在后,。若數(shù)字為1時(shí),，不能省略。

例如：標(biāo)出氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)：,；標(biāo)出硝酸銨中氮元素的化合價(jià)：,。

c．化合價(jià)的應(yīng)用

h通常為價(jià)，cl在氯化物中顯價(jià),。（4）書寫時(shí),，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后,。讀法與寫法相反,。

原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和

考點(diǎn)五：有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算以ambn為例

例如：硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量=；碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量=,；

二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量=,。

例如：h2o中h與o的質(zhì)量比=；c2h5oh中c﹑h﹑o的質(zhì)量比=,。

3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例如：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,。

4.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的總質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例如：100g尿素[co(nh)2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,。

第五單元化學(xué)方程式

考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律

1.定義：。

2.化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變宏觀：,；微觀：

（2）一定改變宏觀：,；微觀：

（3）可能改變：

3.在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如果反應(yīng)中有氣體參與或生成,，有容易逸散到空氣中的物質(zhì)生成,，則應(yīng)在容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定,。

密閉容器中,，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后,，質(zhì)量減少的物質(zhì)是,，質(zhì)量增加的物質(zhì)是，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是或不參與反應(yīng),。

考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)方程式

1.含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,。

2.書寫原則：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵守質(zhì)量守恒定律

3.書寫化學(xué)方程式的步驟

①寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式②配：配平方程式

③注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)④等：將橫線改為等號(hào)

4.表示的意義：⑴表示反應(yīng)物,、生成物和反應(yīng)條件⑵表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）⑶表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）

例如：

宏觀意義為

微觀意義為

量的意義為

5.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

①依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

注意：

①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量,。

②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量,。

③單位必須統(tǒng)一,。

6寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式

磷的燃燒：鎂條的燃燒：

鐵絲的燃燒：碳完全燃燒

碳不完全燃燒：酒精的燃燒

硫的燃燒：氫氣的燃燒：

一氧化碳的燃燒：甲烷的燃燒：

電解水：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)：

高錳酸鉀制取氧氣：氯酸鉀制取氧氣：

雙氧水制取氧氣：氫氣還原氧化銅：

碳還原氧化銅：一氧化碳還原氧化銅：

碳還原氧化鐵：實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：

滅火器中反應(yīng)原理：高溫煅燒石灰石：

生石灰與水反應(yīng)：co2與水反應(yīng)：

co2使澄清的石灰水變渾濁：碳酸分解：

co2通過灼熱的碳層：實(shí)驗(yàn)室制備氫氣：

氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：稀鹽酸與鎂條反應(yīng)：

一氧化碳還原氧化鐵：空氣中加熱銅：

第六單元碳和碳的氧化物

考點(diǎn)一：碳的單質(zhì)

1.碳的幾種單質(zhì)

金剛石（c），天然存在的最堅(jiān)硬的物質(zhì),，可用作,。

可用作。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：,。

c60（也叫“足球碳”）：c60分子是構(gòu)成的分子,，形似足球，

結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,。

2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

①常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較,。原因是。

②高溫時(shí),，具有可燃性,。

碳充分燃燒的方程式為，碳不充分燃燒的方程式為。

考點(diǎn)二：實(shí)驗(yàn)室制備co2

1.反應(yīng)原理：

3.發(fā)生裝置：,。使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí),，應(yīng)將，原因是,。

4.收集裝置：而不是,。原因是：

5.檢驗(yàn)方法：，反應(yīng)方程式為：

6.驗(yàn)滿方法：

7.工業(yè)制法的原理：

考點(diǎn)三：co2的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：,。固態(tài)的co2稱作，易升華,，可用于,。

2.化學(xué)性質(zhì)：①一般；②與水反應(yīng)方程式為,，能使紫色石蕊,。生成物易分解，方程式為,；③檢驗(yàn)co2的方程式,。④與灼熱的的碳反應(yīng)為。

②干冰用于人工降雨,、制冷劑③溫室的氣體肥料④做碳酸型飲料

考點(diǎn)四：co的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：,。

2.化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性燃燒的反應(yīng)方程式為，現(xiàn)象為,。

②還原性一氧化碳還原氧化銅的方程式為,，應(yīng)用于冶金工業(yè)。

反應(yīng)現(xiàn)象為,。

還原氧化鐵的方程式為,，現(xiàn)象為。

③毒性吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,，使人體缺少氧氣而中毒,。

3.一氧化碳與二氧化碳的本質(zhì)不同是。

第七單元燃燒及其利用

考點(diǎn)一：燃燒和滅火

1.燃燒的三個(gè)條件：①,；②,；③。

三者缺一不可,，否則不能燃燒,，且燃燒越劇烈。

如右圖所示（對(duì)照實(shí)驗(yàn)）：

a,、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,，說明了。

b、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒,，說明了,。

白磷的著火點(diǎn)低，易自燃,，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中,。

c、若要使水下的白磷燃燒可采用的方法為,。

2.滅火的原理和方法

滅火的原理：破壞燃燒的任何一個(gè)條件滅火的方法：①,；②；③,。

3.爆炸

概念

發(fā)生條件

防范措施

燃燒

可燃物,；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)

/

爆炸

劇烈燃燒,；有限空間

嚴(yán)禁煙火

緩慢氧化

反應(yīng)進(jìn)行得很慢,，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)

與空氣或氧接觸

/

①爆炸可能

九年級(jí)化學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)歸納篇四

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)-走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成,、結(jié)構(gòu),、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2,、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼,。

3,、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心,、內(nèi)焰（最明亮）,、外焰（溫度最高）

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 h2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

co2：取下燒杯,，倒入澄清石灰水,，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣）,，點(diǎn)燃白煙,，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒,。

5,、吸入空氣與呼出氣體的比較

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化,、變化過程及其現(xiàn)象,；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管,、燒杯,、燒瓶、蒸發(fā)皿,、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管,、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯,、燒瓶,、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管,、燒杯,、蒸發(fā)皿、燒瓶,、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗,、集氣瓶

（二）測(cè)容器－－量筒

量取液體體積時(shí),，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平,。

量筒不能用來加熱,，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒,，一般只能讀到0.1毫升,。

（三）稱量器－－托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克,。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”,。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí),，在兩邊托盤中各放一張大小,、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量,。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（）,，放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量,。

（4）砝碼用鑷子夾取,。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼,，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒,。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精,；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈,；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4,。

（3）酒精燈的火焰分為三層,，外焰、內(nèi)焰,、焰心,。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒,，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處,。 試管夾的`長(zhǎng)柄,，不要把拇指按在短柄上,。

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗,、長(zhǎng)頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,，以免濾液飛濺,。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出,。

二,、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

金屬鈉存放在煤油中,，白磷存放在水中

2,、藥品取用的總原則

液體以1~2ml為宜。

多取的試劑不可放回原瓶,，也不可亂丟,，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi),。

②“三不”：任何藥品不能用手拿,、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味,，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng),，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3,、固體藥品的取用

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋,，倒放在桌上,，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）,。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,，緩緩地注入試劑,，傾注完畢，蓋上瓶蓋,，標(biāo)簽向外,，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a,、先趕出滴管中的空氣,，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí),，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c,、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上,，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢,，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置不漏氣,。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜,，試管受熱時(shí)先均勻受熱,，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí),，液體體積不超過試管容積的1/3,，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí),，先使試管均勻受熱,，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,，為了避免傷人,，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí),，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí),，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后,，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā),，防止由于局部溫度過高,，造成液滴飛濺）

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來,。

棉網(wǎng),。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na2co3）溶液或洗衣粉洗滌,，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿,、堿性氧化物,、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗,。

（5）儀器洗干凈后,，不能亂放，試管洗滌干凈后,，要倒插在試管架上晾干,。

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