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化學(xué)鍵說(shuō)課稿人教版篇一

（一）教材的地位和作用

“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)（必修）2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容,，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后,，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立,，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁,，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。

（二）教學(xué)目標(biāo)

1,、知識(shí)與技能目標(biāo)：

通過(guò)了解化學(xué)鍵的`含義以及離子鍵,、共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),。

通過(guò)了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),。

2,、過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵,、共價(jià)鍵的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。

3,、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí),，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從微觀的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考,，勤學(xué)好問(wèn),，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì),。

（三）教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵,、共價(jià)鍵的概念和對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解,。

難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵形成特點(diǎn)的理解,。

1,、情景激發(fā)

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力。

2,、小組討論

采用討論法讓學(xué)生暢所欲言,、各抒己見(jiàn)，通過(guò)小組討論,，學(xué)會(huì)思考,、分析和總結(jié)。

3,、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多,，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng),，可充分利用直觀教學(xué)手段,，使抽象概念形象化。

本節(jié)課我通過(guò)啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,，自然而然提出問(wèn)題,，通過(guò)觀看動(dòng)畫(huà)、問(wèn)題討論,，并讓學(xué)生用自己的語(yǔ)言進(jìn)行歸納,，從而解決問(wèn)題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂(lè)趣,，同時(shí)又學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,。

（一）創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

請(qǐng)學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬(wàn)種物質(zhì),，通過(guò)問(wèn)題的提出,，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望,。學(xué)生積極的思考回答后,，教師給予點(diǎn)評(píng)、鼓勵(lì)。導(dǎo)入新課,。

（二）活動(dòng)探索,，建立概念

1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)

讓學(xué)生觀看水分解的微觀動(dòng)畫(huà),，提出問(wèn)題：1,、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？2,、為什么要通電,？通電的作用是什么？學(xué)生回答,。教師及時(shí)對(duì)學(xué)生的回答給予肯定和整合,，從而引出化學(xué)鍵的定義，并對(duì)定義加以強(qiáng)調(diào)：

（1）首先必須相鄰,。不相鄰一般就不強(qiáng)烈

（2）只相鄰但不強(qiáng)烈,，也不叫化學(xué)鍵

（3）“相互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥）。

通過(guò)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵概念的理解,，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

2、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

讓學(xué)生觀看nacl形成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示,，提出問(wèn)題：1,、如何運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程,，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時(shí),，對(duì)于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強(qiáng)調(diào),。通過(guò)對(duì)氯化鈉形成過(guò)程的直觀演示和具體的分析，既加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解,，同時(shí)讓學(xué)生明白離子鍵的形成過(guò)程,。

3、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

設(shè)置問(wèn)題情境,，讓學(xué)生思考hcl的形成過(guò)程是否和nacl類似,？讓學(xué)生觀看hcl形成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，通過(guò)分組討論,，分析出hcl的形成過(guò)程，從而得出共價(jià)鍵的定義,。讓學(xué)生通過(guò)小組討論,，學(xué)會(huì)分析、歸納和總結(jié),，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，同時(shí)又培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力,。

4、離子鍵和共價(jià)鍵的比較

根據(jù)所學(xué)知識(shí)師生共同列表從概念,、成鍵粒子,、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者,。

培養(yǎng)學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法,。最后得出哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合,。從而加深學(xué)生對(duì)離子鍵,、共價(jià)鍵的理解，突破難點(diǎn),。

（三）鞏固基礎(chǔ),，拓展提高

1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

a.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

b.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,，也存在于相鄰分子之間

c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用

d.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

2,、下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵

na2s,、k2o,、mgcl2、h2,、nh3

3,、下列物質(zhì)中，既有離子鍵,，又有共價(jià)鍵的是

a,、h2ob、cacl2c,、kohd,、cl2

（四）交流收獲，體驗(yàn)成功

提出問(wèn)題：通過(guò)這節(jié)課,，你有什么收獲,？讓學(xué)生通過(guò)討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容,，對(duì)自己所學(xué)知識(shí)做出總結(jié),。最后教師及時(shí)給出課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習(xí)中評(píng)價(jià)自己,，體會(huì)成功,。

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

1、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

（1）化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵,。

（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

2、化學(xué)鍵的類型

（1）離子鍵

定義：陰,、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵,，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰,、陽(yáng)離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成,。

（2）共價(jià)鍵

定義：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵,。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對(duì)

共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成,。

化學(xué)鍵說(shuō)課稿人教版篇二

教材簡(jiǎn)介：

本節(jié)教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊(cè)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第四節(jié)化學(xué)鍵，課時(shí)為3課時(shí),。

本節(jié)教材分四部分,。

第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容，第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的內(nèi)容,，第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵,，第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。此外本節(jié)還包括了一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和一張表格,。

1,、 使同學(xué)理解離子鍵，共價(jià)鍵的概念,，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成,。

2、 使同學(xué)了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。

3,、 通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)同學(xué)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力,。

第一部分關(guān)于離子鍵的內(nèi)容,，同學(xué)在初中已經(jīng)學(xué)過(guò)活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應(yīng)生成離子化合物的過(guò)程。第二部分關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容,，同學(xué)也已學(xué)過(guò)了氫氣和氯氣的反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程,。因此這兩部分可在對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行引導(dǎo)同學(xué)學(xué)習(xí)。在初中,，同學(xué)已經(jīng)學(xué)過(guò)了離子化合物,，共價(jià)化合物等知識(shí)，因此教學(xué)中應(yīng)注意引導(dǎo)同學(xué)從熟→生的過(guò)程,。

教材地位與作用

本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇,，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅是本書(shū)的點(diǎn),，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。通過(guò)本節(jié)教材的學(xué)習(xí),，形式認(rèn)識(shí)了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，對(duì)分子結(jié)構(gòu)理論將有整體認(rèn)識(shí),。

1,、 離子鍵，共價(jià)鍵

2,、 用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過(guò)程

教學(xué)難點(diǎn)：

化學(xué)鍵概念,，電子式

1、“啟發(fā)探究式”

本節(jié)內(nèi)容具有教學(xué)的特點(diǎn),，又有基礎(chǔ)理論教學(xué)的特點(diǎn),，可采取教學(xué)方法，即教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,，引發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)興趣,。

2、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多內(nèi)容比較抽象,，理論性強(qiáng),，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化,，如：講到二氧化碳分子,，水分子結(jié)構(gòu)時(shí)，可借助計(jì)算機(jī)多媒體教學(xué)或?qū)嵨锬Ｐ?，展現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行教學(xué),，展現(xiàn)微觀分子的運(yùn)動(dòng)過(guò)程?？梢耘囵B(yǎng)同學(xué)的空間想象能力和抽象思維能力,。

按照教材的安排，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價(jià)鍵之后,，我認(rèn)為這符合同學(xué)的認(rèn)知過(guò)程,，即歸納教學(xué)的方法。因此我的教學(xué)也按照教材編寫(xiě)的順序進(jìn)行,。

1,、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

課前可以布置同學(xué)復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的內(nèi)容，重點(diǎn)復(fù)習(xí)離子與原子的區(qū)別和離子化合物的形成,。

課堂中要根據(jù)教材的安排,，通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉的過(guò)程進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，組織同學(xué)討論氯化鈉的形成過(guò)程,，從而引出離子鍵的概念,。討論中要著重抓住離子鍵的原因,，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn)，從而讓同學(xué)認(rèn)識(shí)到離子鍵的本質(zhì)和形成條件,。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)同學(xué)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤,，如(1)離子漏標(biāo)電荷數(shù)；(2)離子所帶正負(fù)電荷數(shù)與元素化合價(jià)分辨不清等,，注意強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范化,。

此外，為了使同學(xué)知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在,，我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型,，培養(yǎng)對(duì)此感興趣的同學(xué)，并培養(yǎng)他們的自學(xué)能力,。

2,、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

課前可布置同學(xué)復(fù)習(xí)初中關(guān)于共價(jià)化合物的內(nèi)容，課堂教學(xué)中讓同學(xué)討論氫氣和氯氣反應(yīng)的過(guò)程,，討論中要著重抓住共價(jià)鍵的成因和表示方法,。

在討論共價(jià)鍵的原因時(shí)，我將啟發(fā)對(duì)比氖原子和氯原子核外電子排布,，分析為什么氖分子是單原子分子,，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),，分析得出形成共價(jià)鍵的條件,，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過(guò)程。在本節(jié)的教學(xué)采用與離子鍵的對(duì)比進(jìn)行教學(xué),，通過(guò)概念與用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵形成的對(duì)比,，將使教學(xué)更加順利。

3,、關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)

復(fù)習(xí)導(dǎo)入：在復(fù)習(xí)共價(jià)鍵概念后,，可由同學(xué)在黑板上寫(xiě)出氫氣，氯化氫,，水分子的電子式,。

提出問(wèn)題：(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對(duì)偏向氯原子和氧原,？(2)而h2中為什么電子對(duì)未偏移,？(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵,，并總結(jié)出規(guī)律,。

4、關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)

在通過(guò)以上的學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上,，引導(dǎo)同學(xué)閱讀教材,，歸納出化學(xué)鍵的概念,。同時(shí)得出“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程”的結(jié)論,。如果條件允許,，可以將其設(shè)計(jì)成多媒體動(dòng)畫(huà)教學(xué)，可以達(dá)到更好的效果,。

在小結(jié)時(shí)，應(yīng)當(dāng)著重強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：

（1） 化學(xué)鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強(qiáng)烈的相互作用”

（2） 是指兩個(gè)直接相鄰的原子

（3） 原子指廣義的原子與上面的原子有所區(qū)分

（4） “強(qiáng)烈的相互作用”不能說(shuō)成結(jié)合力

離子鍵部分是強(qiáng)調(diào)離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,。共價(jià)鍵部分應(yīng)強(qiáng)調(diào)共價(jià)鍵的概念和用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程,。此外,，還要強(qiáng)調(diào)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。

課后練習(xí)一,、二,。

化學(xué)鍵說(shuō)課稿人教版篇三

按照教材的安排，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價(jià)鍵之后,，我認(rèn)為這符合學(xué)生的認(rèn)知過(guò)程,，即歸納教學(xué)的方法。因此我的教學(xué)也按照教材編寫(xiě)的順序進(jìn)行,。

1,、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

課前可以布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的內(nèi)容，重點(diǎn)復(fù)習(xí)離

子與原子的區(qū)別和離子化合物的形成,。

課堂中要根據(jù)教材的安排，通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉的過(guò)程進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn),，組織學(xué)生討論氯化鈉的。形成過(guò)程,，從而引出離子鍵的概念,。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn),，從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子鍵的本質(zhì)和形成條件,。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤，如（1）離子漏標(biāo)電荷數(shù),；（2）離子所帶正負(fù)電荷數(shù)與元素化合價(jià)分辨不清等,，注意強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范化。

此外,，為了使學(xué)生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在,，我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型,，培養(yǎng)對(duì)此感興趣的學(xué)生，并培養(yǎng)他們的自學(xué)能力,。

2,、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

課前可布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中關(guān)于共價(jià)化合物的內(nèi)容，課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應(yīng)的過(guò)程,，討論中要著重抓住共價(jià)鍵的成因和表示方法,。

在討論共價(jià)鍵的原因時(shí)，我將啟發(fā)對(duì)比氖原子和氯原子核外電子排布,，分析為什么氖分子是單原子分子,，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),，分析得出形成共價(jià)鍵的條件,，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過(guò)程。在本節(jié)的教學(xué)采用與離子鍵的對(duì)比進(jìn)行教學(xué),，通過(guò)概念與用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵形成的對(duì)比,，將使教學(xué)更加順利。

3,、關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)

復(fù)習(xí)導(dǎo)入：在復(fù)習(xí)共價(jià)鍵概念后,，可由學(xué)生在黑板上寫(xiě)出氫氣，氯化氫,，水分子的電子式,。

提出問(wèn)題：（1）在氯化氫中及水分子中，為什么電子對(duì)偏向氯原子和氧原,？（2）而h2中為什么電子對(duì)未偏移,？（3）氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵,，并總結(jié)出規(guī)律,。

4、關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)

在通過(guò)以上的學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上,，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材,，歸納出化學(xué)鍵的概念。同時(shí)得出“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程”的結(jié)論,。如果條件允許，可以將其設(shè)計(jì)成多媒體動(dòng)畫(huà)教學(xué),，可以達(dá)到更好的效果,。

在小結(jié)時(shí)，應(yīng)當(dāng)著重強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：

（1）化學(xué)鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強(qiáng)烈的相互作用”

（2）是指兩個(gè)直接相鄰的原子

（3）原子指廣義的原子與上面的原子有所區(qū)分

（4）“強(qiáng)烈的相互作用”不能說(shuō)成結(jié)合力

化學(xué)鍵說(shuō)課稿人教版篇四

一,、 教材分析

1,、 地位和作用

本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵,，在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成,，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，為下一章的化學(xué)反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ)，也為第三章解釋有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ),。

2,、 教學(xué)目標(biāo)的確定

教學(xué)目標(biāo)是教和學(xué)雙方合作實(shí)現(xiàn)的共同目標(biāo)。既是教師教的目標(biāo),，也是學(xué)生學(xué)的目標(biāo),，表現(xiàn)為教學(xué)活動(dòng)所引起的學(xué)生終結(jié)行為的變化，它著眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué),。明確的教學(xué)目標(biāo)是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵,。我深入的研究課標(biāo)、教材,、學(xué)生找到三者的結(jié)合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)與技能：

1,、 通過(guò)閱讀自修,，能正確說(shuō)出離子鍵的概念、找出離子鍵的構(gòu)成微粒,、形成條件,；

2、 通過(guò)討論,、總結(jié),、練習(xí)，能用電子式準(zhǔn)確表示離子化合物及形成過(guò)程,。

過(guò)程與方法：

1,、通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力,；

2,、通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力,。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1,、培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

2,、培養(yǎng)學(xué)生懷疑,、求實(shí)、創(chuàng)新的精神,。

3,、 培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法,。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法,。

根據(jù)教學(xué)實(shí)際和學(xué)生情況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn),。

重點(diǎn)：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程。

難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程

二,、學(xué)情分析

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,，在學(xué)習(xí)過(guò)程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此,，在學(xué)法的選擇上,，要落實(shí)到自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上,。

a.知識(shí)基礎(chǔ)

1,、 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本知識(shí)，知道粒子在最外層電子為2或8時(shí)穩(wěn)定,。

2,、 原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān)。

b. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習(xí)能力,、合作學(xué)習(xí)能力,、實(shí)驗(yàn)探究能力。

c.障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過(guò)渡,，不易吃透,，知識(shí)遷移和應(yīng)用上還比較缺乏。

三,、教法分析

教師是學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的支持者,、引導(dǎo)者和合作者，本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念內(nèi)容抽象,，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱,，還是易于接受感性認(rèn)識(shí),。因此，本節(jié)課的教學(xué),，我會(huì)采用建構(gòu)主義支架式教學(xué)模式,，低起點(diǎn)，小臺(tái)階,，采用動(dòng)畫(huà)演繹,，歸納總結(jié)、練習(xí)鞏固，提升能力,。在教學(xué)過(guò)程中,，我會(huì)對(duì)知識(shí)技能推進(jìn)的同時(shí)，努力滲透過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀,，將三維目標(biāo)融為一體,；有效落實(shí)目標(biāo)，突出重點(diǎn),，突破難點(diǎn),。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)

1,、【設(shè)問(wèn)1】：（1）為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)元素的種類,？

（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用,？

通過(guò)設(shè)問(wèn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣,，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

2,、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考：

【設(shè)問(wèn)2】：金屬鈉與cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成nacl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢？啟發(fā)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看變化的本質(zhì),，提出問(wèn)題,，我們現(xiàn)在從微觀角度來(lái)分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程？

（1）請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出na和cl原子結(jié)構(gòu)示意圖,；

（2）分組討論：a.兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別容易發(fā)生什么變化,？

b.當(dāng)它們變化后又會(huì)有什么相互影響呢,？

接著引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋 nacl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過(guò)渡,，引出離子鍵的概念,、形成條件等。用動(dòng)畫(huà)演示比較抽象的離子鍵形成的過(guò)程,，化靜為動(dòng),，變抽象為形象，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí),，降低難度,。

3、啟發(fā)學(xué)生從個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法,，組織討論從產(chǎn)物 nacl到其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì),。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié),。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式,，()學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼,、交流觀點(diǎn),、合作性學(xué)習(xí)， 而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉,。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛,。

4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：

【設(shè)問(wèn)3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度,，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示na原子和cl原子發(fā)生變化生成nacl的過(guò)程,，它清晰、直觀,，但是,，書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)有些麻煩，1,、如何形象地表示原子的最外層電子,？ 2、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程,？

這種表示方法叫做電子式,，請(qǐng)同學(xué)們看21頁(yè)的資料卡片，歸納電子式的定義和書(shū)寫(xiě)方法,。

引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心,。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰,、 陽(yáng)離子的表示方法,。

【設(shè)問(wèn)4】：原子的電子式我們知道怎樣寫(xiě)了，那陽(yáng)離子,、陰離子的電子式又該怎樣寫(xiě)呢,？下面是幾種陽(yáng)離子和陰離子的電子式，請(qǐng)同學(xué)們歸納它們的書(shū)寫(xiě)規(guī)律,。

陽(yáng)離子：na,、mg、al,、 +2+3+

陰離子：

（引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目,、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮）

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子,、陰陽(yáng)離子的表示方法,。總結(jié)出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生容易犯錯(cuò),，用順口溜"打點(diǎn),、穿衣、帶帽"幫助學(xué)生記憶,，并加以習(xí)題鞏固,。

練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子,，硫離子,， 溴離子，

通過(guò)用電子式表達(dá)化合物的形成過(guò)程的練習(xí)進(jìn)行反饋強(qiáng)化了化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性,。在教學(xué)方法上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié),，培養(yǎng)學(xué)生完善知識(shí)、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣,，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性,，做到師生互動(dòng)。

5,、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 這是本節(jié)課的重難點(diǎn),，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（ab型如nacl,a2b型如na2o、na2s,ab2型如mgcl2）的形成過(guò)程,，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：

1,、相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě),；

2,、不能把"→"寫(xiě)成"===="；

3,、用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）

在學(xué)習(xí)中,，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí),，讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯(cuò)誤所在,，加深印象,。

6、教學(xué)小結(jié),，布置作業(yè)

作業(yè)：1.寫(xiě)出下列粒子的電子式：c,、s、 mg ,、k,、 br 、 o

2、用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：naf k2o

五,、板書(shū)設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）

一,、離子鍵

使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用,，叫做離子鍵,。

二、電子式

（1）定義：在元素符號(hào)周圍用"·"或"×"來(lái)表示原子最外層電子的式子,。

（2）書(shū)寫(xiě) a 原子 : h× na×

b 陽(yáng)離子：na mg

c 陰離子：

d離子化合物： ab a2b ab2

（3）用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程

+2+2++-2-