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化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇一

(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1．化學(xué)方程式的概念。

2．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法,。

3．化學(xué)方程式的含義和讀法。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

通過(guò)對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析,，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平,，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫(xiě)化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論,，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí),，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

1．重點(diǎn)：

(1)化學(xué)方程式的.含義,。

(2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,。

2．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。

1課時(shí)

坩堝鉗,，酒精燈,，集氣瓶，幻燈,，木炭，氧氣,，澄清石灰水,。

1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并組織討論,。

(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎

(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)

[目的]啟迪學(xué)生思維,，激發(fā)興趣。

2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上,，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng),，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目判斷)

[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力,，以客觀規(guī)律考慮問(wèn)題，建立化學(xué)方程式的概念,。

3．教師提問(wèn)

(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則

(2)具體書(shū)寫(xiě)方程式的步驟是怎樣的

學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容,，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說(shuō)出書(shū)寫(xiě)原則。并以氯酸鉀受熱分解為例,，說(shuō)明具體書(shū)寫(xiě)步驟,。

[目的]使學(xué)生明確書(shū)寫(xiě)原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性,。

4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例,，講清書(shū)寫(xiě)步驟及配平原則和方法后，組織學(xué)生練習(xí),，并分析討論,。

(1)什么是化學(xué)方程式的配平

(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么

(3)為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)

[目的]在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練,，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性,。

(一)明確目標(biāo)

1．知識(shí)目標(biāo)

(1)化學(xué)方程式的概念。

(2)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法,。

(3)化學(xué)方程式的含義和讀法,。

2．能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

3．德育目標(biāo)

尊重客觀事實(shí),，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)

(二)整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書(shū)寫(xiě)配平的教學(xué)中,，采用講練結(jié)合的方法,，既調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫(xiě),。

(三)重點(diǎn),、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程

前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等化學(xué)上有沒(méi)有一種式子,，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢

[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn),。

學(xué)生觀察并組織討論。

(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎

(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng),。

引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上,，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱(chēng)之為化學(xué)方程式,。

1．化學(xué)方程式

概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,。

點(diǎn)燃

木炭在氧氣中燃燒：c+02＝＝＝＝＝＝co2

那么化學(xué)方程式的寫(xiě)法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

催化劑

kclo3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝kcl+02

加熱

能不能稱(chēng)作化學(xué)方程式怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢

2．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法

學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)—第72頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論,。

(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則

(2)具體書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的(以氯酸鉀受熱分解為例,。)

(學(xué)生閱讀,，討論得出結(jié)論。)

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),；

②是遵守質(zhì)量守恒定律,。

書(shū)寫(xiě)步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

②配平化學(xué)方程式,；

③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”,、“↓”。

(說(shuō)明“△”,、“↑”,、“↓”等符號(hào)表示的意義。)

[教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例,，用“最小公倍數(shù)配平法”,，講清書(shū)寫(xiě)原則及配平方法。

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)配平,、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng),。

①什么是化學(xué)方程式的配平

②用最小公倍數(shù)配平法的步驟。

③為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)

[目的意圖]加深理解,，熟練掌握配平方法,。

3．化學(xué)方程式的含義和讀法

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)第三自然段并討論。

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇二

1,、知識(shí)與技能

在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

2,、過(guò)程與方法

通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,，開(kāi)闊思路，提高解題技巧,，培養(yǎng)思維能力,，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3,、情感與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題,、分析、計(jì)算能力,。

1,、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

2,、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化,。

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法,。

講練結(jié)合

二課時(shí)

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義

（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱

（2）氫氣還原氧化銅

引入新課：（情景設(shè)計(jì)）

根據(jù)化學(xué)方程式的涵義,，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可

表示為：

2kclo3＝＝2kcl＋3o2↑

245 149 96

若 （ ）g （ ）g 48g

同理： c＋ o2 == co2

12 32 44

若 （ ）g （ ）g 22g

講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中,，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此,，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量,，可生成物（或反應(yīng)物）的.質(zhì)量。

講授新課

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例1：加熱分解5.8克氯酸鉀,，可得到多少克的氧氣,？

提問(wèn)：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）

講解：解題步驟：設(shè),、方,、關(guān)、比,、算,、答

設(shè)：設(shè)未知量

方：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（配平）

關(guān)：找關(guān)系（寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫(xiě)出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系,，并寫(xiě)在化學(xué)式下面,。

比：列出正確的比例式

算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）

答：

說(shuō)明：書(shū)寫(xiě)格式

[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)

2kclo3 ＝＝ 2kcl＋3o2↑…………（2）方

245 149 96

…………（3）關(guān)

5.8g y x

…………（4）比

x=2.3g y=3.5g …………（5）算

答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答

練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣,。需分解多少克的氯酸鉀,？解題時(shí)在書(shū)寫(xiě)格式上應(yīng)如何改動(dòng)？

閱讀：課本第99頁(yè)[例題1,、2],，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)規(guī)范化。

講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：

1,、根據(jù)物質(zhì)的組成,，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外,，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式,。

2、注意解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化,。

3,、注意單位和精確度要求。

小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：

1,、步驟要完整,；

2、格式要規(guī)范

3,、得數(shù)要準(zhǔn)確

三個(gè)關(guān)鍵：

1,、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式

2、化學(xué)方程式要配平

3,、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng),，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克,？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下,，氫氣的密度是0.09g/l）

分析：解題思路,，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)

量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因,。

板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演,，其他同學(xué)做在本子上。

小結(jié)：指出板演中的問(wèn)題并給予更正,。

練習(xí)：課本第100頁(yè)第1,、2、3題

講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）

足量

過(guò)量（反應(yīng)后有剩余的量

總結(jié)：略

作業(yè)：課后作業(yè)：6,、7,、8題

教后：

第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)

1、等質(zhì)量的鋅,、鎂,、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量

a,、zn＞fe＞mg b,、mg＞fe＞zn

c、fe＞zn＞mg d,、zn=fe=mg

2,、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克,？

3,、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后,，得剩余的固體物質(zhì)13.6g,，問(wèn)：

（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克,？

（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克,？

4、某學(xué)生稱(chēng)量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣,，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g,，則該生所用高錳酸鉀多少克？

5,、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1l)(精確到0.01)

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇三

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則,，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

2.通過(guò)完整規(guī)范地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

1.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,。

2.化學(xué)方程式的配平。

學(xué)習(xí)內(nèi)容一書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟

【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

閱讀課本第99-101頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,，完成下列填空。

1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),，二是要遵守質(zhì)量守恒定律,。

2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：

一、寫(xiě)書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)式,，左邊寫(xiě)反應(yīng)物,，右邊寫(xiě)生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接,，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間,，生成物與生成物之間用+連接。

二,、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等,，把短線改為等號(hào)。

三,、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài),。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí),，生成物中的氣體不用標(biāo)注↑;當(dāng)反應(yīng)物中無(wú)氣體,，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑,。反應(yīng)物中的氣體不能用↑,。“↓”表示生成物是固體,，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí),，生成物中的固體不用標(biāo)注↓;當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中有固體時(shí),，生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓,。反應(yīng)物中的固體不能用↓?！?==”表示生成,。

四、查檢查反應(yīng)物和生成物,，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等,。

【名師歸納】

判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：

(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);

(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;

(3)化學(xué)方程式是否配平;

(4)反應(yīng)條件是否注明,，符號(hào)“↓”或“↑”使用是否正確,。

【反饋練習(xí)】

1.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(d)

a.c+o2===co2

+hcl===zncl2+h2o

c.h2so4+naoh===naso4+h2o

d.2kmno4k2mno4+mno2+o2↑

2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3cu+8hno3===3cu(no3)2+2x↑+4h2o，其中x的化學(xué)式為(a)

b.n2 2 d.n2o

3.根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則,，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則,。

c+o2co違背了質(zhì)量守恒定律。

mg+o2mgo2違背了客觀事實(shí),。

h2+o2h2o違背了質(zhì)量守恒定律,。

學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法

【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

閱讀課本第100頁(yè)中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空,。

1.奇數(shù)配偶法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2―→co2+h2o,，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起,。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù),。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知c2h2前配2,，式子變?yōu)椋?c2h2+o2―→co2+2h2o,。由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5,，最后寫(xiě)明條件即可：2c2h2+5o24co2+2h2o,。

2.最小公倍數(shù)法

通過(guò)求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：nh3+o2―→no+h2o,，n與h在方程式兩邊各出現(xiàn)一次,，但n是平的，h原子個(gè)數(shù)兩邊不等,，故從h開(kāi)始配,，方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2nh3+o2―→no+3h2o,，這時(shí)n不平,，應(yīng)配n，最小公倍數(shù)為2,，故應(yīng)為：2nh3+o2——2no+3h2o,，最后配o，最小公倍數(shù)為10,，故應(yīng)為：4nh3+5o2===4no+6h2o,。

3.觀察法

例如：co+fe2o3fe+co2,，一個(gè)co分子變成一個(gè)co2分子，需要一個(gè)氧原子,，而這個(gè)氧原子來(lái)自fe2o3,，fe2o3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)co分子,，生成3個(gè)co2分子,，故式子變?yōu)椋?co+fe2o32fe+3co2。

【名師歸納】

配平的技巧是：有氫先配氫,，無(wú)氫先配氧,，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán),。當(dāng)h2、co,、c作還原劑時(shí),，用觀察法配平。

在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫(xiě)對(duì),，反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連接,，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫(xiě)好后要檢查,。

【反饋練習(xí)】

1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

(1)磷在氧氣中燃燒4p+5o22p2o5。

(2)硫在氧氣中燃燒s+o2so2,。

(3)鐵在氧氣中燃燒3fe+2o2fe3o4,。

(4)用雙氧水制氧氣2h2o22h2o+o2↑。

(5)用氯酸鉀制氧氣2kclo3mno2△2kcl+3o2↑,。

(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2kmno4k2mno4+mno2+o2↑,。

2.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請(qǐng)回答：

(1)地殼中硅元素的含量?jī)H次于氧元素,。

(2)工業(yè)上用石英(主要成分為sio2)制備粗硅的反應(yīng)為：sio2+2c===si+2r↑,，則r的化學(xué)式為co。

(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅,，并放出大量的熱,，可作未來(lái)的新能源，其反應(yīng)方程式為si+o2sio2,。

3.納米材料和納米技術(shù)越來(lái)越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面,。例如在納米級(jí)的某種氧化物作用下，可使汽車(chē)尾氣中co和no反應(yīng),，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體,，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co+2non2+2co2,。

4.配平下列化學(xué)方程式,。

(1)+p2o5+

(2)(紅熱)+(氣)fe3o4+

(3)n2+===

(4)+fe2o3+al2o3

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇四

1.了解根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律.

2.了解化學(xué)方程式的幾種配平方法.掌握用最小公倍數(shù)法配平的步驟和要點(diǎn).

一,、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的兩個(gè)原則

(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),，絕不能憑空臆想捏造事實(shí)上并不存在的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì).

(二)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)與數(shù)目必須相等.

二,、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟(以鐵燃燒為例)

鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵,，第一步要根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左,、右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,，并在式子反應(yīng)物和生成物之間劃一條短線.

fe+o2——fe3o4

第二步要配平化學(xué)方程式，也就是讓化學(xué)方程式能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律,，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)反應(yīng)前后要相等.

3fe+2o2——fe3o4

第三步標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,，把短線改成等號(hào).

3fe+2o2 fe3o4

化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此,，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件,，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示),、催化劑,、通電等，將條件寫(xiě)在符號(hào)的上方.

如果生成物中有氣體,，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注明“↑”號(hào);溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體,，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)，但是,，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體,，氣體生成物就不需注“↑”號(hào).同樣，溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,，固體生成物也不需注“↓”號(hào).

1.怎樣配平化學(xué)方程式?

配平化學(xué)方程式,，必須遵循質(zhì)量守恒定律，在方程式左,、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)必須相等,，配平化學(xué)方程式的方法很多，初中階段常用的有三種方法：

(1)最小公倍數(shù)法

該法是找出方程式兩端各出現(xiàn)一次,，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素,，求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù).

例如：配平p+o2——p2o5

上式各元素均只出現(xiàn)一次，但氧原子個(gè)數(shù)相差較多,，故從氧元素入手加以配平.兩端氧元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為10,，所以,，o2前配系數(shù)5，p2o5前配系數(shù)2,，然后配得p前系數(shù)為4,，方程式寫(xiě)作4p+5o2 2p2o5

(2)觀察法

該法是從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手，推求出各有關(guān)反應(yīng)物和生成物化學(xué)式的系數(shù),，然后再推出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù).

例如：配平nh3+o2——no+h2o

先確定配平的基準(zhǔn)點(diǎn),，一般找出化學(xué)方程式中組成比較復(fù)雜的物質(zhì)，將其前面的系數(shù)確定為1,，本題中選定nh3為基準(zhǔn),，并確定其系數(shù)為1.

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定含有構(gòu)成上述物質(zhì)元素的其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù),，可以出現(xiàn)分?jǐn)?shù),，本題中以1個(gè)nh3分子為基準(zhǔn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，分別對(duì)n原子和h原子進(jìn)行配平得1nh3+o2——1no+ h2o

最后確定其他化學(xué)式前的系數(shù),，并在方程式兩邊同乘以某數(shù)，使各系數(shù)變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù),，如本題在前面的基礎(chǔ)上確定o2的.系數(shù),，得1nh3+ o2——1no+ h2o,，方程兩邊同乘以4,，得4nh3+5o2 4no+6h2o，最后再檢查確認(rèn)即可.

篇1111111配平的方法有許多,，除了在此介紹的三種方法外,，常用的還有待定系數(shù)法;若是氧化還原反應(yīng)，還有氧原子得失守恒法等等,，由于受篇幅的限制,，這些方法只能在以后的學(xué)習(xí)中不斷地去了解和掌握.

2.怎樣正確使用“△”“↑”“↓”等符號(hào)

(1)“△”號(hào)是說(shuō)明某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生需要“加熱”

該符號(hào)表示一般的加熱，相當(dāng)于酒精燈所能達(dá)到的溫度,，所示溫度范圍在500℃以下,，若某化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的溫度超過(guò)了酒精燈火焰的溫度，則不能用“△”表示,，通常以“高溫”表示,，“高溫”是指1000℃以上，如caco3 cao+co2↑,，另外注意不要把“點(diǎn)燃”與“加熱”混淆.點(diǎn)燃是指可燃物質(zhì)與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí),，反應(yīng)物預(yù)先加熱燃燒或用火柴引燃的反應(yīng)條件.

(2)“↑”“↓”是生成物的狀態(tài)符號(hào)

這兩個(gè)符號(hào)分別說(shuō)明生成物以氣體形式逸出和以固體沉淀形式析出.箭號(hào)只能標(biāo)在化學(xué)方程式的生成物一邊.個(gè)別同學(xué)在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，凡是氣體都寫(xiě)上“↑”,，下面我們辨認(rèn)一下正確與錯(cuò)誤的寫(xiě)法.

s+o2↑ so2↑

ca(oh)2+co2↑=caco3↓+h2o

當(dāng)反應(yīng)物中無(wú)氣體物質(zhì),，生成物中有氣體物質(zhì)時(shí),，生成物中的氣體物質(zhì)一般應(yīng)標(biāo)“↑”，如,，2h2o 2h2↑+o2↑

反應(yīng)物中有氣體物質(zhì),，生成物中也有氣體物質(zhì)時(shí)，生成物中的氣體物質(zhì)不標(biāo)“↑”,，如,，

c+o2 co2

當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，其生成物中以固體沉淀形式出現(xiàn)(即溶液渾濁)的難溶物應(yīng)標(biāo)“↓”.如cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4

不是在溶液里發(fā)生的反應(yīng),，不論生成物中有無(wú)難溶物質(zhì),，均不標(biāo)“↓”，總之,，“△,、↑、↓”等符號(hào)是化學(xué)方程式中的“解說(shuō)詞”,，只有正確合理的使用,，才能表達(dá)出它應(yīng)代表的意義.

不少同學(xué)認(rèn)為書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式難，主要原因是：

(1)對(duì)元素符號(hào),、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)規(guī)則理解不透,，記憶不牢.

(2)沒(méi)有理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則.

(3)沒(méi)有按步驟書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.

(4)沒(méi)有掌握好配平的基本方法.

[例1]下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+o2 mgo2__________

b.2h2o2 2h2o+o2↑

c.2p2o5 4p+5o2

d.2hgo 2hg+o2↑

解：a中生成物化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)，應(yīng)為mgo;b中催化劑應(yīng)為mno2;c中反應(yīng)物,、生成物左右兩邊顛倒了.

答案：選d

點(diǎn)撥：判斷一個(gè)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確,，可以從以下幾個(gè)方面來(lái)看：

①是否按客觀事實(shí)正確寫(xiě)出了反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式.②是否配平.③是否正確反映出反應(yīng)的必要條件及生成物的特征.

[例2]配平下列化學(xué)方程式.

點(diǎn)撥：本題考查配平化學(xué)方程式的技巧,，一般來(lái)說(shuō),，初中階段的氧化還原反應(yīng)可利用奪氧失氧的原子個(gè)數(shù)來(lái)配平，如co+o=co2,，一個(gè)fe2o3分子中有3個(gè)氧原子,，可與3個(gè)co分子反應(yīng)，生成3個(gè)co2分子;fe2o3失去3個(gè)氧原子,，剩下2個(gè)鐵原子,，所以fe前配系數(shù)2，有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式一般用觀察法來(lái)配平,，而分解,、化合反應(yīng)則一般用最小公倍數(shù)法.

[例3]鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后它既能在氮?dú)庵?，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒,，已知鎂在氮?dú)庵腥紵铣梢环N物質(zhì),，其中氮元素化合價(jià)是-3價(jià);鎂在二氧化碳中燃燒,，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物.試寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

答案：3mg+n2 mg3n2;2mg+co2 c+2mgo

點(diǎn)撥：本題是一道書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的信息給予題,，是中考考查的熱點(diǎn)題型.解題的思路是先根據(jù)題中所給的信息，給合已學(xué)過(guò)的知識(shí),，推出化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物,、生成物和反應(yīng)條件，然后按書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般步驟書(shū)寫(xiě).

利用信息加工原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

書(shū)寫(xiě)一些不曾熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式的過(guò)程,，實(shí)際是對(duì)信息的加工過(guò)程,，由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問(wèn)題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件,、知識(shí),、啟發(fā)性提示等.這就要求學(xué)生通過(guò)閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì),、尋求規(guī)律,，進(jìn)而完成舊知識(shí)在新情景中的正確遷移.

在這一過(guò)程中，往往需要將試題給定的條件與試題的問(wèn)題目標(biāo)建立起聯(lián)系,，而這一聯(lián)系,，就需要我們不斷去搜尋，這一過(guò)程實(shí)際上就是我們所講的問(wèn)題解決過(guò)程中的一個(gè)基本思路和方法.

如黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,，它是由木炭,、硫磺、硝石(kno3)按一定比例混合而成,，爆炸時(shí)生成硫化鉀,、氮?dú)狻⒍趸?

這類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě),，只要直接根據(jù)試題所給反應(yīng)物和生成物的名稱(chēng),，直接書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式即可,，反應(yīng)物為kno3,、s、c,，生成物k2s,、n2、co2,，即kno3+s+c——k2s+n2+co2利用觀察法以k2s為基準(zhǔn),，kno3前系數(shù)為2，配平鉀原子,、氮原子,，再配平氧原子，co2前系數(shù)為3,，最后配平碳原子個(gè)數(shù),，c前系數(shù)為3,，配平之后，再按照步驟,，寫(xiě)上條件,、箭頭，寫(xiě)作：2kno3+s+3c k2s+n2↑+3co2↑

寫(xiě)化學(xué)方程式是一件非常細(xì)致的工作,，因此是學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn),，總結(jié)許多成功者的經(jīng)驗(yàn)歸結(jié)為一、二,、三,、四：“一角二平三條件，四要瞄準(zhǔn)放暗箭——↓或↑”,，

“一角”指寫(xiě)化學(xué)式要注意角碼,，

“二平”指寫(xiě)化學(xué)方程式必須要配平，

“三條件”強(qiáng)調(diào)的是要在化學(xué)方程式的等號(hào)上下注明反應(yīng)條件.

“四要瞄準(zhǔn)放暗箭”這種說(shuō)法是一種為了加強(qiáng)記憶而采用的詼諧語(yǔ)句,，強(qiáng)調(diào)要在生成物的化學(xué)式右側(cè)適當(dāng)標(biāo)出氣體或沉淀的箭號(hào),，即↑或↓這是保證化學(xué)方程式完整性必不可少的一步.

通過(guò)多年來(lái)的教學(xué)實(shí)踐，這樣教學(xué)設(shè)計(jì)效果還算可以,，但是還需反復(fù)訓(xùn)練才行,。

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇五

1、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)課是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題2《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》,。

教材以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和氫氣與氧氣反應(yīng)生成水為例,，講解了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的兩條原則：一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律,。再以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例,，介紹書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的三個(gè)步驟，在這三個(gè)步驟中以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵,。教材始終以質(zhì)量守恒定律作為理論指導(dǎo),，也是化學(xué)方程式配平的理論基礎(chǔ)。此外教材還介紹了一種比較簡(jiǎn)單的配平方法—最小公倍數(shù)法,。

2,、教材地位和作用

從教材體系上看，《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》這個(gè)課題是繼上一單元里所學(xué)的元素符號(hào),，化學(xué)式等知識(shí)的延伸和擴(kuò)展,，并與元素符號(hào)、化學(xué)式構(gòu)成了九年級(jí)化學(xué)三個(gè)重要的化學(xué)用語(yǔ),。它在本單元中是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”,，是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，也是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,。是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的前提和保證,，更是解決化學(xué)問(wèn)題的有力武器,。

3、教學(xué)目標(biāo)分析

根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ),，結(jié)合教材和課標(biāo),，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：

<1>、知識(shí)與技能

通過(guò)觀察比較,，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,；通過(guò)討論，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納知識(shí)的能力,；通過(guò)活動(dòng)與探究,，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)工具的習(xí)慣和能力；通過(guò)游戲與練習(xí),，增強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)的記憶和理解,，鞏固和掌握。

<3>,、情感態(tài)度與價(jià)值觀

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué),，探索化學(xué)知識(shí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性,，以及尊重客觀事實(shí),，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

4,、教學(xué)重難點(diǎn)及關(guān)鍵

根據(jù)教學(xué)大綱,，教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為,，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,，難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平。教學(xué)關(guān)鍵是創(chuàng)設(shè)恰當(dāng)?shù)那榫?，組織好活動(dòng)與探究,，突出學(xué)生在教學(xué)活動(dòng)中的主體地位。

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),，本來(lái)不是難以理解的知識(shí)和難以掌握的技能,，但往往會(huì)成為初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn),，主要是學(xué)生對(duì)元素符號(hào),、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)尚未學(xué)好，基礎(chǔ)知識(shí)還不扎實(shí)時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),，就有一定的困難,。

【教法指導(dǎo)】

根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)和能力水平，結(jié)合教材,，考慮到學(xué)生在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式可能會(huì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤（如化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò),、沒(méi)配平,、未標(biāo)條件、箭頭使用不當(dāng)或遺漏等）,，本節(jié)課主要采用以學(xué)生的活動(dòng)探究為主線,，結(jié)合使用談話法，歸納分析法,、討論法,、實(shí)驗(yàn)法、練習(xí)法以及多媒體輔助教學(xué)法,。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中,，讓學(xué)生在“想一想，猜一猜,，試一試,，練一練，議一議,，做一做”的教學(xué)流程中不知不覺(jué)地獲取新知識(shí),，并充分運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)，突出重點(diǎn),，突破難點(diǎn),，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率,。

【學(xué)法指導(dǎo)】

教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué),，學(xué)是中心、會(huì)學(xué)是目的,。教會(huì)學(xué)生如何學(xué),，是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵,。本節(jié)課我充分讓學(xué)生動(dòng)手,、動(dòng)口、動(dòng)腦,。讓他們自己去觀察,、討論、分析,，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索,、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機(jī)會(huì),，增強(qiáng)了參與意識(shí),，教給學(xué)生獲取知識(shí)的途徑，思考問(wèn)題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感,，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。

一、導(dǎo)入新課

［思考］po2《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)p2o5,這個(gè)式子能不能稱(chēng)為化學(xué)方程式,？

［思考］怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?

［引入新課］僅僅寫(xiě)出反應(yīng)物,、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式，這僅僅完成了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步,。那么如何才能正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢?本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)這方面的.知識(shí),。

二、推進(jìn)新課

1,、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

［提問(wèn)］大家可能都聽(tīng)說(shuō)過(guò),，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀薄Ｏ胍幌滤赡茏兂扇加蛦?

［分析］剛才同學(xué)們提出了自己對(duì)“水變?nèi)加汀边@個(gè)問(wèn)題的不同看法,，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當(dāng)然是否定的,，無(wú)論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加?。這個(gè)問(wèn)題說(shuō)明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的,，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象,。

［過(guò)渡］化學(xué)方程式是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的,，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí),，那么化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)也應(yīng)該遵守一定的原則,。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)該遵守什么樣的原則呢?

2,、化學(xué)方程式的配平

［提問(wèn)］在下面這個(gè)方程式中,，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目相等嗎?

co2《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)co2

［追問(wèn)］所有的化學(xué)方程式都是這樣簡(jiǎn)單嗎?h2o2→h2o這個(gè)反應(yīng)呢?

［總結(jié)］可見(jiàn)，這樣的式子不能稱(chēng)為化學(xué)方程式,。它不遵守質(zhì)量守恒定律,。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為化學(xué)方程式的配平,。

［閱讀］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本，了解一下h2o2→h2o這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的,。

［說(shuō)明］若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”,，則“1”省略不寫(xiě)。

［總結(jié)］由此可見(jiàn),，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等,，遵守質(zhì)量守恒定律,。

3,、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

［過(guò)渡］那么，書(shū)寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過(guò)哪些步驟呢?

［閱讀］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),，并對(duì)書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行總結(jié),。

［總結(jié)］剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來(lái)歸納書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟,。

（1）“寫(xiě)”,。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式,，不只一種物質(zhì)的用“”連接,。h2o——h2o2

（2）“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類(lèi)相同,，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律,。2h2o→2h2o2

［說(shuō)明］切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字,，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。

［補(bǔ)充］配平化學(xué)方程式的方法很多,，由于我們初學(xué)化學(xué)方程式,，知識(shí)基礎(chǔ)較少，所以只介紹最常用的配平方法,。如上式采用的是觀察法,，即通過(guò)觀察得出在h2o和h2前面各配一個(gè)“2”，此式子就配平了,。另外還有一種比較簡(jiǎn)單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法,。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配平方法。

po2——p2o5,，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2,，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10,。因此,，在o2前面配上5，在p2o5前配上2,，得到p5o2——2p2o5,，式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1,，因此在p的前面配上4,。4p5o2點(diǎn)燃2p2o5,，這時(shí)式子兩邊各原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)就相等了。

（3）“注”,。注明反應(yīng)發(fā)生的條件,。2h2o《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2h2↑o2↑，通電就是該反應(yīng)的條件,。

［補(bǔ)充說(shuō)明］

①“加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件,，“加熱”用符號(hào)“△”表示。

②若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件,，就把此條件寫(xiě)在短線上方,，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在短線上,、下兩方,。如：《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)

（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”,。

（4）溶液中的反應(yīng),，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無(wú)不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”,。

［小結(jié)］書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟,。即一寫(xiě)二配三標(biāo)明，最后短線變等號(hào),。

［回答］不能稱(chēng)為化學(xué)方程式,，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。

［交流討論］

學(xué)生甲：可能,，只要有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件就行,。

學(xué)生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了,，油還能賣(mài)那么高的價(jià)錢(qián)嗎?我們還需再為油的問(wèn)題而發(fā)愁嗎?

學(xué)生丙：不可能,，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素,，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢?

［閱讀］請(qǐng)大家閱讀教材上有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則,，并進(jìn)行歸納總結(jié)。

［總結(jié)］化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí),。因此,，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想,、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等,。

［回答］原子種類(lèi)相等,，等號(hào)兩邊都有c,、o兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等,，c原子都為1個(gè),，o原子都為2個(gè)。

學(xué)生交流

［回答］這個(gè)反應(yīng),，等號(hào)兩邊原子的種類(lèi)相等,，都為h,、o兩種原子,，但原子的個(gè)數(shù)不等。如o,，等號(hào)前有2個(gè)o原子,，等號(hào)后只有1個(gè)o原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等,，等號(hào)前共有4個(gè)原子,，等號(hào)后共有3個(gè)原子。

［回答］在h2前配上一個(gè)數(shù)字2,，在o2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫(xiě)出),，在h2o前配上一個(gè)數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了,，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了,。即：2h2o2《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2h2o

［回答］書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式有如下步驟：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié),，如：po2——p2o5

［強(qiáng)調(diào)］若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì),，則用“”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié),。

（2）配平化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證檢查，如：4p5o2——2p2o5

（3）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,，并把短線改成等號(hào),。即：4p5o2《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2p2o5

熟練掌握化學(xué)方程式的配平步驟。

學(xué)生試著配平并掌握最小公倍數(shù)法（找出短線兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多,、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)）

思考并理解

通過(guò)問(wèn)題的引入學(xué)生很快掌握什么樣的式子是化學(xué)方程式,。激發(fā)學(xué)生的求知欲望。順利引入新課,。

由一個(gè)無(wú)知的設(shè)想讓學(xué)生明白科學(xué)必須以事實(shí)為基礎(chǔ),。更進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

步步推進(jìn)提出化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ),。讓學(xué)生明白化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要以客觀事實(shí)為依據(jù),。

通過(guò)師生,、生生間的交流，學(xué)生敢于發(fā)表自己的觀點(diǎn),，善于傾聽(tīng)別人的意見(jiàn),，掌握化學(xué)方程式的配平方法的多樣性，啟迪學(xué)生解決問(wèn)題時(shí)方法不是唯一的,。

培養(yǎng)學(xué)生歸納,，總結(jié)知識(shí)的能力。

將所學(xué)知識(shí)趁熱打鐵的綜合應(yīng)用,，讓老師了解學(xué)生掌握知識(shí)的情況,。學(xué)生親自動(dòng)手提高學(xué)生參與活動(dòng)的積極性。

特別強(qiáng)調(diào)為正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式作鋪墊,。

授之以魚(yú)不如授之以漁,。方法最為關(guān)鍵。

補(bǔ)充知識(shí)為后續(xù)學(xué)習(xí)打下牢固的基礎(chǔ),。

總結(jié)使學(xué)生得到提升,。

達(dá)標(biāo)檢測(cè)

典例剖析

例1下列化學(xué)方程式中，正確的有（）

《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)

【解析】以上六個(gè)化學(xué)方程式都有錯(cuò)誤,。

①中,，生成物的化學(xué)式應(yīng)是fe3o4，寫(xiě)成feo2不符合客觀事實(shí),。

②中,，氧氣化學(xué)式應(yīng)寫(xiě)為o2。

③中,，等號(hào)兩邊并不相等,，應(yīng)配平為2mgo2《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2mgo。

④中,，缺少反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”,，又o2為氣體，所以so2后面的“↑”去掉,。

⑤中,，等號(hào)兩邊并不相等，應(yīng)配平《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì),。

⑥中cu(oh)2是沉淀,，應(yīng)在后面加上“↓”。

【答案】d

例2鎂是一種很活潑的金屬,，點(diǎn)燃后,，它既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒,。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，化合成一種物質(zhì),，其中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒,，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物,。試寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：,。

鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：,。

【解析】根據(jù)題意，鎂在氮?dú)庵腥紵l(fā)生的是化合反應(yīng),，生成物只有一種,，化學(xué)式為mg3n2；鎂在二氧化碳中燃燒,，生成物的元素種類(lèi)與反應(yīng)物相同,，mg,、c,、o三種元素組成的金屬氧化物為mgo，另一種黑色炭?；瘜W(xué)式為c,。

【答案】3mgn2《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)mg3n22mgco2《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)c2mgo

強(qiáng)化訓(xùn)練掌握新知。

通過(guò)近年的中考題訓(xùn)練,，加深學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理解,，同時(shí)也對(duì)中考中關(guān)于化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的考查有初步了解。

課堂小結(jié)

［提問(wèn)］通過(guò)今天的學(xué)習(xí),，你們有哪些收獲,？

［小結(jié)］通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則和步驟,，及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng),，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí),，只有實(shí)際上存在的反應(yīng)我們才能去寫(xiě)，決不能憑空想象,，隨意臆造一些事實(shí)上不存在的反應(yīng),。

完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)的作業(yè)。

課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

1,、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),；

（2）遵守質(zhì)量守恒定律。

2,、化學(xué)方程式的配平

3,、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）寫(xiě)（2）配（3）標(biāo)

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇六

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算,。

能力：掌握解題格式和解題方法,，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng),。

了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工,、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。

學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源,。

【教學(xué)重點(diǎn)】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量,。

【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法

【教學(xué)過(guò)程】

我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前,、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系,。那么，在工,、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量,，充分利用、節(jié)約原料呢,？

下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算,，即從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考,，產(chǎn)生求知欲,。

例一：寫(xiě)出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ,，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳,。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳,。6克碳與足量的氧氣反應(yīng),，可生成 克二氧化碳。

運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí),，試著完成例一的各個(gè)填空,。

指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

課堂練習(xí)（練習(xí)見(jiàn)附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一,。

根據(jù)化學(xué)方程式,，我們可以通過(guò)式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系,，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量,，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。

領(lǐng)悟

讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅,。

例二,；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳,？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式,。

（1）設(shè)未知量

（2）寫(xiě)出題目中涉及到的化學(xué)議程式

（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著教師的講述,，自己動(dòng)手,，邊體會(huì)邊寫(xiě)出計(jì)算全過(guò)程。

設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為x

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克co2,。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書(shū)寫(xiě)完整,、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

課堂練習(xí)二（見(jiàn)附2）

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二,，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問(wèn)題,，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。

依照例題,，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二,。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,。

根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí),，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫(xiě)準(zhǔn)確,，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。

李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶,。

化學(xué)議程式要配平,，需將純量代議程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量,，計(jì)算單位不能忘,；關(guān)系量間成比例，解,、設(shè),、比、答需完整,。

理解記憶,。

在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí),，會(huì)學(xué)知識(shí),。

隨堂檢測(cè)（見(jiàn)附4）

檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)掌握情況。

獨(dú)立完成檢測(cè)題,。

及時(shí)反饋,，了解教學(xué)目的完成情況,。

1．寫(xiě)出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的.化學(xué)議程式 ，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ,，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng),，可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.

2.寫(xiě)出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

1.電解36克水,可以得到 克氧氣.

克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.

5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇七

知識(shí)目標(biāo)

在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物,、生成物質(zhì)量的計(jì)算;

通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng),，并掌握解題格式,。

能力目標(biāo)

通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力,、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,。

情感目標(biāo)

通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng),，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn),。

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量;②根據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式;③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量,，已知量和未知量;④列比例,，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,。

解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解,，那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了,，或者沒(méi)有配平,，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果,?？梢?jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ),，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用,。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底,。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題,，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目,。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái),。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行,。同時(shí)要k服心理上的不良因素,，不要懼怕化學(xué)計(jì)算,，要相信自己,。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題,，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程,。然后再做較難的題目,。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力,。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題,，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí),，即設(shè)一個(gè)未知量,，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題,，往往要用到解二元一次方程,，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少,，只是步驟多,，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式,?？傊鶕?jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平,，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法,。

本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算,，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的,，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的,，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái),。

化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素,，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握,，如：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題,，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算,，加深理解化學(xué)方程式的含義,，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力,，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合,、以練為主的方法,，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,，開(kāi)闊思路,，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力,，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解,。

重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系,。那么,，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用,，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________,。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比________________________,，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________k二氧化硫,。1.6k硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________k二氧化硫,，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________k。

討論完成：

s+o2點(diǎn)燃so2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫,。

32k64k

1.6k3.2k

學(xué)生練習(xí)1：寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________,。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31k白磷完全燃燒,需要氧氣__________k,，生成五氧化二磷_________k,。

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量,，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算,。

板書(shū)：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2加熱分解11.6k氯酸鉀,可以得到多少k氧氣?

板書(shū)：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式;2kclo3δ2kcl+3o2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6kx

(4)列比例式,求未知量245/11.6k=96/x

x=96×11.6k/245=4.6k

(5)答：答:可以得到4.6k氧氣.

學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2k氧氣需高錳酸鉀多少k?同時(shí)生成二氧化錳多少k?

練習(xí)3用氫氣還原氧化銅,，要得到銅1.6k,，需氧化銅多少k?

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

投影：例三12.25k氯酸鉀和3k二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少k氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少k?

學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答,，討論,，教師檢查。

出題類(lèi)型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6k氯酸鉀,可以得到多少k氧氣?

解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式;2kclo3δ2kcl+3o2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6kx

(4)列比例式,，求未知量245/11.6k=96/x

x=96×11.6k/245=4.6k

(5)答：可以得到4.6k氧氣.

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇八

教學(xué)目標(biāo):

1,、知識(shí)目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物,、生成物質(zhì)量的計(jì)算,。

2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式,，培養(yǎng)學(xué)生解題能力,。

思想教育：

從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工,、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義,，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資源。

教學(xué)重點(diǎn)：

由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量,。

情況分析：

通過(guò)前一節(jié)的學(xué)習(xí),，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義,，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算這一問(wèn)題進(jìn)行探究,。通過(guò)分析題意，理清解題思路,，教給學(xué)生解題方法,，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計(jì)算問(wèn)題的能力；通過(guò)解題訓(xùn)練,，培養(yǎng)學(xué)生正確,、簡(jiǎn)明地表達(dá)能力。

教學(xué)方法：

1,、探究法：通過(guò)對(duì)問(wèn)題的合理設(shè)計(jì),，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。

2,、邊講邊練法：通過(guò)邊講邊練，及時(shí)反饋信息,，達(dá)到師生互動(dòng),，爭(zhēng)取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問(wèn)題,。

教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料,。

教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

提問(wèn)引入：

前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式,，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面來(lái)說(shuō)明,。

請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,，計(jì)算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義,。

過(guò)渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義,，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量,。這就是我們今天要探究的問(wèn)題,。

提出問(wèn)題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過(guò)的知識(shí)試著去

解決下面的問(wèn)題,。

例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅,，如果得到128kg的銅，至少需要多少氧化銅,？（同時(shí)需要多少克氫氣,？）

讓學(xué)生自己試著去解決該問(wèn)題，教師作適當(dāng)引導(dǎo),。并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算,。

引導(dǎo)提問(wèn)：

你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問(wèn)題的呢？

讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒,，然后讓學(xué)生對(duì)解題思路進(jìn)行總結(jié),。

總結(jié)：

解題思路：

1、寫(xiě)出化學(xué)方程式

2,、找出已知量,、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出已知量,、未知量的質(zhì)量比,。分兩行寫(xiě)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。

3,、列出比例式,，求解x。

鞏固練習(xí)：

現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來(lái)解決一個(gè)問(wèn)題,，并請(qǐng)同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過(guò)程書(shū)寫(xiě)出來(lái),。

例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？

問(wèn)題深化：解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書(shū)寫(xiě)格式,，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的呢,？

讓學(xué)生分組討論,，然后總結(jié)出解題格式，并請(qǐng)學(xué)生回答,。

解題格式：

1,、設(shè)未知量為x

2、寫(xiě)出化學(xué)方程式

3,、找已知量,、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比

4,、列比例式,，求解未知量

5、簡(jiǎn)明地答

點(diǎn)撥：對(duì)解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào),。

現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過(guò)的解題思路和解題格式知識(shí),，完成下列兩個(gè)練習(xí)題。

鞏固練習(xí)：

1,、電解1.8g水可得多少克氫氣,？

2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳,？

讓兩位學(xué)生到臺(tái)上演算,。

引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題,，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助,。

解題辨析：

下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤,，并進(jìn)行正確的計(jì)算,。

內(nèi)容：略

（如果時(shí)間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行,。）

通過(guò)前面的學(xué)習(xí),，對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下,。

對(duì)學(xué)生的小結(jié),，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。

小結(jié)：

本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶,。

化學(xué)方程要配平,，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量,，計(jì)算單位不能忘,；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整,。

課外練習(xí)：

教材習(xí)題,。

根據(jù)提出的問(wèn)題進(jìn)行思考,，產(chǎn)生求知欲。

學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,，并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)書(shū)寫(xiě)，另請(qǐng)一位學(xué)生回答意義,。

學(xué)生對(duì)以小黑板出示的例題略作觀察,，稍加思考。

可讓一個(gè)學(xué)生上臺(tái)來(lái)演算,。

讓學(xué)生思考,、討論一、兩分鐘,，請(qǐng)一,、兩位學(xué)生回答。

學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過(guò)程,。

學(xué)生進(jìn)行練習(xí),，請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算，并寫(xiě)出解題過(guò)程,。

學(xué)生在解題過(guò)程中注意使用正確的解題格式,。

學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一,、兩位學(xué)生代表作答,。

對(duì)照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會(huì),，并和解題思路作比較,。

依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí),。

強(qiáng)化訓(xùn)練,，鞏固知識(shí)，提高技能,。

學(xué)生積極思考,，并指出其中錯(cuò)誤。

學(xué)生總結(jié)解題注意事項(xiàng),，請(qǐng)一,、兩位學(xué)生作答。

理解記憶,。

獨(dú)立完成課外練習(xí),。

問(wèn)題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,。

讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義,，加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解,。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對(duì)本節(jié)課有根本性的重要意義。

以具體的問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識(shí)情景,。

結(jié)合具體的實(shí)例教會(huì)學(xué)生分析題意,，學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。

充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,，讓學(xué)生在探究問(wèn)題中體會(huì)到成功的樂(lè)趣,。

重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題,、解題習(xí)慣,，找準(zhǔn)解題的突破口。

加深鞏固,，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析,、解答計(jì)算題。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書(shū)寫(xiě)完整,、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣,。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,。

通過(guò)練習(xí)加深鞏固知識(shí),，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,，及時(shí)糾正,。

辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤,，避免學(xué)生犯類(lèi)似錯(cuò)誤,。

讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力,；教師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥,。

在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí),，會(huì)學(xué)知識(shí),。

加深、鞏固知識(shí),，反饋信息,。

課后反思：

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇九

(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

2,、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

3,、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算,，加深理解化學(xué)方程式的含義,，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力,，分析能力和計(jì)算能力,。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,，聯(lián)系實(shí)際風(fēng),。同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn),。

1、重點(diǎn)

由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量,。

2,、難點(diǎn)

訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

3,、疑點(diǎn)

為什么說(shuō)化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)

4、解決辦法

采用講練結(jié)合,、以練為主的方法,，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練,，開(kāi)闊思路,，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力,，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解,。

2課時(shí)

幻燈

1、教師提問(wèn)

(1)什么是化學(xué)方程式

點(diǎn)燃

(2)說(shuō)出此化學(xué)方程式：4p+5o2========== 2p205表示的意義,。

[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念,、含義。

2,、教師分析課本第74頁(yè)[例題1],，并提問(wèn)。

根據(jù)[例題1)你能說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步

[目的]結(jié)合實(shí)例,、給予點(diǎn)撥,、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣,。

3,、教師提問(wèn)，學(xué)生自學(xué)課本第74頁(yè)[例題2)。

根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法,。

然后相鄰座位學(xué)生互相討論,，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。

[目的.]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來(lái)解題,，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力,。

4、教師給出兩道練習(xí)題,，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤,。

(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類(lèi)型。

(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)什么是化學(xué)計(jì)算的工具什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)

[目的]加深理解,，培養(yǎng)歸納和概括能力,。

5、教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí),，并分組討論,。

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么