作為一位杰出的老師,，編寫教案是必不可少的，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動。怎樣寫教案才更能起到其作用呢,？教案應(yīng)該怎么制定呢,？下面是小編整理的優(yōu)秀教案范文,，歡迎閱讀分享,，希望對大家有所幫助,。

高中化學(xué)課教案篇一

【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖,，并閱讀課本79——80頁,，解決以下問題：

1,、放電：

2、電解（定義）：

3,、電解池：

4,、電解池的構(gòu)成要素：

【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢,？我們通過探究實驗回答這個問題,。

【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液

【問題引導(dǎo),、自主學(xué)習(xí)】

1,、寫出電解質(zhì)的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后,，離子的運動方向：向陰極移動,。

向陽極移動。

【合作學(xué)習(xí)】

3,、預(yù)測電解產(chǎn)物,，設(shè)計實驗方案。

4,、實驗記錄：

實驗現(xiàn)象

電極反應(yīng)及反應(yīng)類型

陽極

陰極

電解cucl2

的總反應(yīng)

結(jié)論

【投影展示交流】

1,、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？

2,、陰,、陽兩極電極反應(yīng)是什么？

3,、你得到什么實驗結(jié)論,？

【反思整理】原電池與電解池的比較

裝置類別

原電池

電解池

電極名稱

電極反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)變

反應(yīng)能否自發(fā)

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

abcd

2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）

a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,。

b.電解池中陰離子向陰極移動,，陽離子向陽極移動。

c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極,，發(fā)生氧化反應(yīng)

d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng),，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）

原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

a.b.c.d.

【反思總結(jié)】

【課后探究】

用鐵釘,、碳棒做電極,，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響,。

高中化學(xué)課教案篇二

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實,，能推測物質(zhì)的組成。

提高學(xué)生實驗、思維能力,，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力,。

使學(xué)生認識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生,，也不能憑空消失的道理,。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,，而不是去死記硬背規(guī)律,。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律,。在化學(xué)反應(yīng)中,，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物,，變化前后,，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以,，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等,。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化,，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上,，教學(xué)可進行如下設(shè)計：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程,，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學(xué)",。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式,，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么,？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上,。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進入主動學(xué)習(xí)狀態(tài),。

2．體驗科學(xué)研究過程,、設(shè)計、實施實驗方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案,。在設(shè)計過程中,，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助,，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性,，獨立思考，大膽探索,，標新立異,。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中,，各組間互相補充,，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達能力,。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程,，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力,、研究問題的科學(xué)方法和嚴謹求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力,。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索,，學(xué)生不僅獲得了知識,，也體驗了科學(xué)研究過程。

3．反思研究過程,、總結(jié)收獲和不足

探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進行總結(jié)收獲和不足,，提高學(xué)生的認知能力。

高中化學(xué)課教案篇三

化學(xué)是在原子,、分子水平上研究物質(zhì)組成,、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué),。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì),，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因,?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子,、原子,、質(zhì)子、中子,、核外電子等多種微觀粒子,，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子,、離子結(jié)構(gòu),，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律,。在初中,，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進入微觀世界,，探索物質(zhì)的奧秘,。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素,、同位素概念,，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系,，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ),。

知識目標：

1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

2.認識核素,、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系,。

能力目標：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感,、態(tài)度與價值觀目標：

通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣,。

重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義,。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系,。

同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識,，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識,。

學(xué)案導(dǎo)學(xué)

學(xué)生學(xué)習(xí)準備：導(dǎo)學(xué)案

教師教學(xué)準備：投影設(shè)備

：一課時

(一),、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

(二),、情景導(dǎo)入,，展示目標

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等),，是化學(xué)變化中的最小微粒,。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同,。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念,。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1,、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成,，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成,，帶負電的電子繞核作高速運動,。也就是說，質(zhì)子,、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒,。在原子中，原子核帶正電荷,，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定,。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù),。

質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團,。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子,。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時,，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時,，該粒子是陰離子,，帶負電荷。

(4)原子組成的表示方法

高中化學(xué)課教案篇四

學(xué)生具備了離子鍵,、離子半徑,、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉,、氯化銫晶胞,，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點,，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊,。

1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉,、氯化銫,、氟化鈣的'晶胞結(jié)構(gòu)。

2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。

3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系,。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野,。

1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點,。

2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素,。

教學(xué)方法建議：分析、歸納,、討論,、探究。

[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2,。

3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體,。

[展示]nacl、cscl晶體模型,。

[板書]陰,、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體,。

注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰,、陽離子。

(2)相互作用：離子鍵,。

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿,、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽,。

(4)理論上,，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展。

干冰,、naoh,、h2so4、k2so4,、nh4cl,、cscl。

[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋,。

baso4、caco3_______,。

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.),。

高中化學(xué)課教案篇五

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和,、不飽和這兩組概念的區(qū)別,。

1．培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力,。

2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合,，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

通過對實驗的分析研究,，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題―實驗―分析―結(jié)論”的思路,，以科學(xué)的方法去解決問題的能力,。

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考,。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來,。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］,、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定,，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）,。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”,。

1．通過［實驗7－2］,，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件,。

（2）當(dāng)這兩個條件不變時,，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認識之后,，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變）,，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液,。

如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢,？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù),。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和,，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義,。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時,，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”,。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件,，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,，即升高溫度或增加溶劑,。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,，教材作了一段專門敘述,。

通過［實驗7－5］,，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液,，以及它們跟飽和溶液,、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的,，教師應(yīng)很好利用這段教材,，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明,，溶液的濃稀,，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān),；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度,，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài),，與溶液的“濃”,、“稀”無關(guān)。

（1）邊實驗,、邊分析,、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性,，啟發(fā)他們積極思維,，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù),，引導(dǎo)學(xué)生分析,，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

高中化學(xué)課教案篇六

1.了解有機物概念,、有機物和無機物的區(qū)別和聯(lián)系,。

2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機物的特點。

3.介紹簡單有機化學(xué)發(fā)展史,，了解有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活水平的重要意義,。

有機物的定義和有機物的特點。

實例引導(dǎo),，自學(xué)閱讀,，討論分析,，對比歸納,，認識實質(zhì)。

學(xué)生舉出已經(jīng)認識的有機物,；講“有機物”一詞的來源及有機物的.發(fā)展史,。

1,、什么是有機物？其組成元素有哪些,？

2,、有機物與無機物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？

3,、有機物種類繁多的原因何在,？

4、有機物有哪些特點,？這些特點與什么密切相關(guān),？

5、有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活具有什么意義,？

自學(xué)閱讀,。

學(xué)生回答、討論,，教師評價,、分析、講解,，解決以上問題,。

1、學(xué)生回答,。

2,、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對比；用氰制醋,；20xx諾貝爾化學(xué)獎的成果——導(dǎo)電塑料,；說明有機物和無機物并無截然區(qū)別。

3,、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵,；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時,，又可有支鏈,，可成環(huán)。說明種類繁多的原因,。

4,、分析：溶解性、熔沸點,、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān),；熱穩(wěn)定性、可燃性,、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu),，以碳為主,，共價鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān),。

5,、cai展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等,。

學(xué)生填表比較有機物和無機物的性質(zhì)不同點和導(dǎo)致原因,。

1、課本64頁第3題的（2）,。

2,、有a、b兩種有機物,，它們都是碳,、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)都是85.7%,。a在標準狀況下的密度是1.25g/l,，b蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求a,、b的分子式,。

學(xué)生解答后，教師評價,。師生共同歸納求有機物分子式的,。

一般方法和思路。

課本65頁第4題和73頁第3,、4題,。

1、本節(jié)課用自制的cai課件上,，學(xué)生興趣高,，直觀。

高中化學(xué)課教案篇七

元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系,、

元素概念的形成及應(yīng)用,、

1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么,。

2,、什么是原子量。

引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………,。

這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳–12,此外還有6,。

個質(zhì)子,7個中子的碳–13,還有6個質(zhì)子,8個中子的碳–14,它們核內(nèi)中子。

數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:,。

講授新課:元素、

1,、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱,、

一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、

講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電,。

荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說明它們都含有碳元素,、又如:二氧化碳分。

子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素,、

提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢),、

2、元素的分類:,。

目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:,。

閱讀p36圖四,答:。

地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種,。

含量最多的金屬元素是哪兩種,。

3、元素符號的讀法,寫法:,。

p38表2–3,、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),,。

寫法(一大二小),、

4、元素符號的意義:,。

(1),、表示一種元素、

(2),、表示這種元素的一個原子,、

例如:;2h:表示兩個氫原子、

5,、--元素1--,。

元素與原子的'區(qū)別與聯(lián)系:。

6,、單質(zhì)和化合物,氧化物:,。

提問:什么是純凈物,什么是混合物。

單質(zhì):由同種元素組成的純凈物,、如:o2,n2,cu,fe,he,等,、

化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、

氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素,、

如:h2o,co2,fe3o4,so2,等,、

單質(zhì)與化合物的比較:。

單質(zhì)化合物,。

相同點都是純凈物,。

不同點同種元素組成不同元素組成。

說明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì),、

如:o3和o2組成的混合物只含一種元素,、

化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定。

是化合物,、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物,、

歸納物質(zhì)的分類:。

元素及元素符號,。

高中化學(xué)課教案篇八

隨著新課程理念的推廣,，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變,。如何合理設(shè)計,、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué),、愛學(xué)的好課,，應(yīng)該是每個化學(xué)教師努力的方向。

一堂有效的化學(xué)課,，就是教師運用最新的教學(xué)理念,、教學(xué)策略，通過對教材的巧妙處理和對教學(xué)過程的精心組織籌劃,，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理,，從而實現(xiàn)教學(xué)目標和學(xué)習(xí)目標,，提高課堂教學(xué)效率。

下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計為例,，談?wù)勎以谛抡n改中,，是如何貫徹新課改的思想，進行有效教學(xué)的,。

根據(jù)新課程的基本理念,，從學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗出發(fā),，經(jīng)過自主,、探究,、合作等多種活動，使學(xué)生主動體驗科學(xué)研究的過程,，歸納科學(xué)研究的方法,，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識,，促進學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變,，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實踐能力,，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。

鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現(xiàn)象,，說實話老教師新教師都能上的生動,，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上,，這還只是停留在新課改的淺層面上,。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實驗,、探究,、歸納總結(jié)，并切實培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴謹態(tài)度,，卻是每一個教師都需要深入探究的,。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究,，探討,，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學(xué)生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮,，社會責(zé)任感大大增強,，確實達到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題,、解決問題的目的,。

【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!

乙：快速調(diào)查爆炸物――鈉的物理,、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策,。

【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì),，并試著解決鈉“水雷”造成的危險,。

【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應(yīng)的試劑,、儀器,。

試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液,、過氧化鈉粉末

【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材,，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實驗,、分類,、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察?思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶,，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì),。

【實驗小組】立即熱烈討論開來。

有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過,，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色,、狀態(tài)、氣味,、熔點,、沸點、硬度,、密度溶解度,、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。

有的開始反駁：顏色,、狀態(tài),、氣味都好解決，可是熔點,、沸點我們怎么能測出來?

我在旁邊笑到：查資料啊,。同學(xué)們恍然大悟。

【小組總結(jié)】分析討論與實驗觀察后,，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略),。

【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認為鈉和我們初中學(xué)過的鐵,、銅相比有什么不一樣的地方嗎?,。

【實驗小組】學(xué)生甲：密度小、熔點也低,、硬度小,。

學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認為鈉比鐵,、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑,，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵,、銅可以露置在空氣中,，而是保存在煤油中的,。

學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應(yīng)!

【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測,。如果能和水反應(yīng),，要驗證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉,，不可太大,。

【實驗小組】每組同學(xué)緊張有序的進行實驗。有進行實驗具體操作的,，有專門監(jiān)督操作是否正確的,，還有專門觀察、記錄實驗現(xiàn)象的,。

【小組匯報】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進行歸納總結(jié)(略),。

【實驗小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素,，金屬鈉將氧氣置換出來,。我們可以用排水法收集起來,，用帶火星的木條檢驗,。

學(xué)生乙：不，我認為是氫氣,。因為在鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲,，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管,，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子,，點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗,。

學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論,。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。

【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理,。那我們讓事實說話,。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的,，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快,，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實驗桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔,。

【實驗小組】進行驗證性實驗,。

【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!

【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬,，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?

【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒,，火星四射,，生成黑色難熔物。鈉這么活潑,，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng),。

【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動?探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。

【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時產(chǎn)生的黃色火焰,，高興的叫了起來,。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

【小組匯報】通過設(shè)計實驗探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒,，黃色火焰,，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉,。

【實驗小組】學(xué)生甲：我認為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉,，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生,?？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡S色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡,，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊,。

【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉,，兩者中氧的價態(tài)不同,。

高中化學(xué)課教案篇九

2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義,。

3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究,，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計實驗來證明,，初步掌握研究物質(zhì)的方法,。

4.認識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

【重點】

甲烷分子結(jié)構(gòu),，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義,。

【難點】

理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義,。

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

上課,，同學(xué)們好，請坐,。

在我們前面的學(xué)習(xí)中,，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素,、鹵素,、氧族元素,、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷,、乙烯,、乙炔、蔗糖,、葡萄糖,、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機物,，后者就是在今后的一段時間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機物,。有機物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣,、食,、住、行,、醫(yī)療保健,、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用,。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡單的有機化合物—甲烷”,。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.甲烷的結(jié)構(gòu)

【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子,，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫,。請同學(xué)們閱讀課本資料,，找出甲烷的分子式,、電子式、結(jié)構(gòu)式,。

【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式,。

【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答,。)

【教師講解】實際上,，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu),，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的,。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的,。

【學(xué)生活動】學(xué)生動手開始制備,，教師巡回進行指導(dǎo)。

【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構(gòu)型,，它是一個正四面體結(jié)構(gòu),。

2.甲烷的物理性質(zhì)

【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣,，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味,，密度比空氣小,，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16,，空氣的平均分子量為29,，因此甲烷密度比空氣小。

【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì),，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?

3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)

(1)甲烷的氧化反應(yīng)

【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水,。

【視頻演示】確實是，接下來請同學(xué)們觀看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實驗視頻,，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學(xué)們的猜想,。請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。

【學(xué)生回答】進行書寫,。

【教師補充】把等號改成箭頭,，這是有機反應(yīng)的一個特殊之處：

同時提醒學(xué)生可燃性氣體在點燃前要驗純。

【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程,。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng),。甲烷四條碳氫鍵,，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出,，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定,。

(2)甲烷的取代反應(yīng)

【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng),。其實,，除了會與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應(yīng),，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象,，同學(xué)們注意觀察。

【教師演示】演示科學(xué)探究中的實驗,。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?

【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺,，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生,，試管內(nèi)壁油狀液滴,，這些是生成物。

【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成,，你能推測出生成物嗎?

【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合,，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了,。

【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應(yīng)嗎?

【教師講解】方程式書寫的非常準確,，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代,，但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物,，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成,。其實甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代,，共分四步完成,。

【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時分子模型的變化，驗證學(xué)生的猜想,。

【教師講解】一氯甲烷為氣體,，二、三,、四氯甲烷為液體,，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳,，為常用的溶劑,。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件,，提醒學(xué)生補充反應(yīng)條件,。并介紹其為取代反應(yīng)。

【提出問題】請同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?

【學(xué)生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng),。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識,，也可以是學(xué)習(xí)方法。

布置作業(yè)：大家看到這個取代反應(yīng),，能不能想到哪個無機反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對,，就是置換反應(yīng),，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點,，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。

高中化學(xué)課教案篇十

1,、飽和溶液與不飽和溶液的概念,。

2、溶液的濃稀與溶液的飽和,、不飽和這兩組概念的區(qū)別,。

1、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力,，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力,。

2,、利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力,。

通過對實驗的分析研究,，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力,。

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念,。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考,。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題,，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7—2],、[實驗7—3]和[實驗7—4],，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）,。由此為依據(jù),，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1,、通過[實驗7—2],，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件,。

（2）當(dāng)這兩個條件不變時,，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認識之后,，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變）,，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液,。

如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢,？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù),。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和,，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義,。

[實驗7—3]和[實驗7—4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時,，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”,。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件,，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑,。至于相反過程,，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,，在本節(jié)暫不宜展開討論,。

2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,，教材作了一段專門敘述,。

通過[實驗7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法,，來分辨濃溶液與稀溶液,，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,，是很有說服力的,，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀,。在討論時一定要向?qū)W生指明,，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言,，與溫度是否變化無關(guān),；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約,，表述的是溶液的一種存在狀態(tài),，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān),。

（1）邊實驗,、邊分析、過討論,、充分調(diào)動學(xué)生的積極性,，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念,。

（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù),，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力,。