作為一名教職工,，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學,、合理地支配課堂時間,。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫,？這里我給大家分享一些最新的教案范文,，方便大家學習。

人教版高中化學必修一教案 人教版高中化學必修一教案第一課篇一

本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎(chǔ),，也為了解化學與生活,，化學與社會發(fā)展，化學與技術(shù)進步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材,。

本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式,、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì),、硅及化合物的用途,。在教學中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進行對比，突出它們的相似性與不同性,。另外多運用日常生活中的事例進行教學,，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實際，充分利用實物,、模型,、彩圖、實物照片等形式,，增強教學的直觀行,，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感,。

知識與技能

1,、 了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認識硅及其化合物的主要用途,。

2,、 聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，培養(yǎng)學生對知識的遷移能力,。

過程與方法

1,、 采用對比的方法，聯(lián)系碳,、二氧化碳大等學生已有的知識,、經(jīng)驗來介紹硅、二氧化硅等新知識,。

2,、 運用日常生活中事例進行教學,，增強教學的直觀性。

情感態(tài)度與價值觀

1,、 認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土,，體會化學的創(chuàng)造性與實用性，并關(guān)注化學有關(guān)的實際問題,。

2,、 利用實物、模型及學生自己手機的有關(guān)實物或照片,，激發(fā)學生的學習興趣,，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。

3,、 通過動手實驗,，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

二氧化硅的性質(zhì)

硅酸鹽的豐富性和多樣性,。

對比法,、討論法、講授法

教學安排：（二課時）

第一課時：二氧化硅,、硅酸

第二課時：硅酸鹽,、單質(zhì)硅

教學過程：（第一課時）

[導入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里,，寬１６公里的長條形地帶上,。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導體公司（思科、英特爾,、惠普,、朗訊、蘋果） ,，而半導體的基本元件是硅片,，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃,，

現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞,。也是高新科技的象征。

[師]既然硅這么重要,，那么他是如何存在,，有些什么性質(zhì)呢,？

[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅

[師]主角,，我們足以看出硅的地位。我們看課本p46 圖3-1,，硅在地殼中的含量居第二,，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤,、約占地殼總量的90%以上,。

[學生活動]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖,。

[學生活動]

c si

[師]它們最外層均為四個電子,，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定,。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機界：碳是構(gòu)成有機物的主要元素,；硅—統(tǒng)治了無機礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習,。

[學生活動]回顧碳的相關(guān)知識

存在 酸性氧化物 弱酸

性質(zhì)

[師]閱讀課本p74-76頁內(nèi)容,，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅,、硅酸的性質(zhì),。

[學生活動]

[資料卡片] 在25℃和101kpa的條件下，由單質(zhì)生成1molco2時放熱393.5kj;而在同樣條件下,，生成1molsio2時放熱910.9kj.放熱越多,，其生成物通常越穩(wěn)定，可見sio2比co2更容易生成,，而且更穩(wěn)定,。

[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式,？

[歸納] ①硅的親氧性強于碳的親氧性,。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以sio2及硅酸鹽形式存在,。

[板書]1,、二氧化硅 sio2

[師]從課本p74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進行樹型分類,？

[學生思考,、書寫]

[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體,，每個si結(jié)合4個o,，每個o結(jié)合2個si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),。

正是這種結(jié)構(gòu),，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學性質(zhì)。

[思考與交流] 請根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質(zhì),？化學穩(wěn)定性如何,？你的根據(jù)是什么,？sio2的這些性質(zhì)是由什么決定的？

[學生活動]

[歸納,、總結(jié),、板書]

① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料,、飾品,、工藝品

③ 化學性質(zhì)：穩(wěn)定性好

[過渡]下面我們一起來看看sio2的化學性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽,，我們通過其性質(zhì),，來看sio2的性質(zhì)。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸,、堿,、鹽，這可以看出其化學性質(zhì)穩(wěn)定,，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng),，除hf外。

[板書]a,、不與酸反應(yīng),，氫氟酸除外

sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為hf酸可以和sio2反應(yīng)，所以hf的保存就不能使用玻璃瓶,，而用塑料或橡膠瓶,，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等,。

[展示]裝有naoh的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞,，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么,？

[思考,、討論]

[總結(jié)]我們開始將co2和sio2比較，co2是酸性氧化物,，sio2也是酸性氧化物,，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿,、堿性氧化物反應(yīng),。

[板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)

c,、與堿反應(yīng)

sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o

[師]正是因為其能與naoh發(fā)生反應(yīng),，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[過渡]co2溶于水生成h2co3,，sio2我們知道它是不能溶于水的,，它有沒有對應(yīng)的酸呢？如何制取呢,？

[思考]碳酸的制取,，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢,？

[探究實驗4-1]試管中取3ml na2sio3溶液,，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀hcl,，邊加邊振蕩,，至紅色變淺并接近消失時停止。

[學生活動]觀察,、思考

[總結(jié),、歸納、板書]2,、硅酸

現(xiàn)象：紅色消失,，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（膠體）+2nacl

[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”,。硅膠多空,，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品,、瓶裝藥品的干燥劑,，也可以作催化劑的載體。

[課堂練習] 1,、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較,，正確的是（ ）

a.溶解性：co2h2co3

c.熔點：sio2>co2（干冰） d.硬度： sio2

2、要除去sio2中的cao雜質(zhì),，最適宜的試劑是（ ）

a,、純堿溶液 b、鹽酸

c,、硫酸 d,、氫氧化鈉溶液

[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途,、性質(zhì)和硅酸的制取,、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取,。

§4-1無機非金屬材料的主角——硅

1,、二氧化硅 sio2

① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料,、飾品,、工藝品

③ 化學性質(zhì)：穩(wěn)定性好

a,、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b,、與堿性氧化物反應(yīng)

c,、與堿反應(yīng)

sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o

2、硅酸

實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失,，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（膠體）+2nacl

教學過程: （第二課時）

[復習引入] 上節(jié)課我們學習了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途,。

對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式,。

[學生活動]書寫相關(guān)的化學方程式,。

[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使 ,，k＋更大程度的吸收呢,？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進行思考。

[學生活動]閱讀p77 ,，科學視野,。

[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土,，并且形成土壤膠體,。土壤膠體帶負電，與 ,，k＋等營養(yǎng)離子相結(jié)合,，使土壤具有保肥作用。

土壤,、巖石中都含有大量硅酸鹽,，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復雜,，大多數(shù)不溶于水,，化學性質(zhì)穩(wěn)定。

[展示]na2sio3溶液

[師]sio2與naoh反應(yīng)生成的na2sio3就一種最簡單的硅酸鹽,，其能夠溶于水,，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料,。

[實驗4-2]取兩個濾紙片,，分別浸在水和水玻璃中，取出,，放在酒精燈外焰上,。

[學生活動]觀察、填表。

放入蒸餾水 放入na2sio3飽和溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

[師]浸泡在na2sio3飽和溶液的濾紙不能燃燒,，所以其可以作木材的防火劑,。

[師]看圖4-8 應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

[學生活動]閱讀課本p78-79內(nèi)容，填寫下表

[板書]

原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機非金屬材料,，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速,，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。

介紹sic,、硅鋼、硅橡膠,、新型陶瓷等內(nèi)容,。

[學生活動]閱讀課本p79，單質(zhì)硅,，完成下列問題,。

[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

（2）物理性質(zhì)：________________________________________,。

（3）化學性質(zhì)：常溫下___________,。

（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，于制造集成電路,、太陽能電池等,。

[師]指導學生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容

[課堂練習]

1,、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（ ）

a.石英坩堝 b.普通玻璃坩堝

c．鐵制坩堝 d．陶瓷坩堝

2,、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）

a.黏土 b.石灰石

c.純堿 d.石英

3,、下列所列各物質(zhì)的用途中,，不正確的是

a．石英砂：制玻璃、制單晶硅 b．硅膠：干燥劑,、吸附劑,、催化劑載體

c．碳化硅：砂紙、砂輪 d．硅酸：粘合劑,、耐火材料

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學習了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識,。需要重點掌握傳統(tǒng)的無機非金屬材料水泥、玻璃,、陶瓷的原料,，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導體的特性的用途,。

3,、 硅酸鹽

原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

4、 硅單質(zhì)

（1）硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種,。

（2）物理性質(zhì)：________________________________________,。

（3）化學性質(zhì)：常溫下___________,。

（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，于制造集[]成電路,、太陽能電池等,。

教學反思：

人教版高中化學必修一教案 人教版高中化學必修一教案第一課篇二

（一） 學習目標確定的依據(jù)

必修模塊要求 選修模塊要求

《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2,、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認識金屬與合金在性能上的主要差異,，知道生活中常見合金的組成

1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

2,、知道生活中常見合金的組成

（二） 學習目標

1,、 知識與技能目標

（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2、過程與方法目標

（1）運用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學習情境,，引導學生自主學習,。

（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工,。

（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程,。

（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程,。

3,、情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題,，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑,、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流,、角色扮演的活動,，增進感情，培養(yǎng)合作的精神,。

（2）通過金屬材料在生產(chǎn),、生活中的應(yīng)用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲,，激發(fā)學生的愛國熱情和服務(wù)社會的責任感和使命感,。

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用,，所以本節(jié)主要學習合金的性能,、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等,。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展,，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝,。新型的金屬材料如高溫合金,、形狀記憶合金、儲氫合金,、永磁合金,、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應(yīng)用范圍,。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn),，激發(fā)學生的社會責任感。

基于以上觀點確立教學重點為：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點,；

（2）培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力,，提高學生實踐能力是教學的重點；

（3）解決怎樣調(diào)動學生積極參與,、自主學習是教學重點

難點為：

調(diào)動學生積極參與,、自主學習

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上,，進一步加深和提高,。金屬種類選了“鈉、鋁,、鐵,、銅”，具有代表性：除鈉外,，其他三種金屬都是常見金屬,，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合,。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用,，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性,，反應(yīng)教學與生產(chǎn),、生活實際的聯(lián)系。

（二）教學內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內(nèi)容,，是金屬知識的應(yīng)用,，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際,。教學分為兩部分：

第一部分：通過實物,、圖片、錄象等展示,，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習合金的性能,、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義,。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學生在初三已有一定知識基礎(chǔ),，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成,、性質(zhì),、用途，以致過多使用課堂資源,。應(yīng)該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外,，做好動員和指導即可），組織好關(guān)于選用材料的討論,。這些教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程,、方法、情感,、態(tài)度,、價值觀的教學目標，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學資源,。

（三）學時安排：1課時

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中,，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識,；展示多種金屬材料的圖片或視頻,，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高,，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”,。

在教學過程中建議靈活地應(yīng)用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結(jié)合起來,，組織多樣化的學習活動,。

1、獨立思考

2,、交流討論

3,、展示交流

4、學生小結(jié)

（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學的發(fā)展史

（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料,，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進行調(diào)查,，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

對過程和方法,、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度,，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。

小組成員：

小組分工：

評價的內(nèi)容 評價細目 結(jié)果 備注

a b c

主題選擇

1,、為什么選擇此設(shè)計思路,？

2,、對能否完成好此設(shè)計思路是否進行論證？

活動過程評價

1,、學生的參與意識

2,、分析問題的思路是否清晰？

3,、收集資料對所學知識的學習,、理解是否有恰當?shù)膸椭?/p>

1、小組成員能否分工,？通過多種手段收集相關(guān)資料,？

2、能否對收集資料進行有序的分類整理,？

3,、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計思路？

交流與表達

1,、能否對所選設(shè)計思路作準確,、有條理的表達？

2,、能否對他人觀點做準確,、恰當?shù)难a充？

3,、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑,？

整體評價

1,、參與意識

2,、合作意識

3、知識的理解和應(yīng)用

4,、交流表達能力

5,、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力

整體表現(xiàn)評價結(jié)果

人教版高中化學必修一教案 人教版高中化學必修一教案第一課篇三

教學準備

教學目標

1,、掌握氨和銨鹽的性質(zhì),、用途

2、學會氨的實驗室制法

教學重難點

教學重點：

氨和銨鹽的化學性質(zhì)

教學難點：實驗室制氨的化學反應(yīng)原理

教學工具

燒杯,、燒瓶,、鐵架臺、滴管,、導管,、玻璃棒、試管,、酒精燈,、酚 酞試液,、棉花、試管夾,、nh3,、hcl、nh4cl,、ca(oh)2

教學過程

新課導入

[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：出國留學網(wǎng)

2004年4月20日上午10時,，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片,，方圓數(shù)百米,，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難,。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人,。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員,，十余量消防車…,。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人,？

2,、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3,、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣,？

[板書]二、氨

1,、nh3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色,，有刺激性氣味，密度<空氣,，易液化,，可作致冷劑。

[實驗4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥,、密封,。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,，水溶液顯堿性,。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水,。

[板書] 在通常狀況下,，氨是無色氣體，有刺激性氣味,，比空氣輕,。氨易液化,，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的,，但其中的水是中性的,，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢,？

[板書]2,、氨的化學性質(zhì)：

(1)nh3與水的反應(yīng)：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 nh3·h2o nh3↑+h2o

[板書]nh3+h2onh3·h2onh4++oh-

[思考]：分析nh3溶于水存在的過程,，討論氨水中的成份：分子,、離子。

[板書](2)nh3與酸的反應(yīng)：

[ 演示實驗]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成,。

[思考]：生產(chǎn)cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣,，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣,，這是為什么,？

[板書]化學方程式： nh3+hcl=nh4cl

nh3也可與其它酸反應(yīng)，例：nh3+hno3==nh4no3,、 2nh3+h2so4==(nh4)2so4

[講解] nh3在一定條件下可于o2,、no、no2等發(fā)生氧化還原反應(yīng),。

[板書](3)nh3與o2的反應(yīng)： 4nh3+5o2 4no+6h2o

[演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]3,、nh3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取nh3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）,；收集：排空氣法,。

[板書]2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3↑+2h2o

儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法,。

[提問]：

1 能否濃硫酸干燥nh3?

2 能否使用nh4hco3,、nh4no3 ,、nh4cl?為什么,？

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽,，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

[板書]4,、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（nh4+）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體,，能溶于水,。

主要化學性質(zhì)：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱nh4cl觀察現(xiàn)象，是否時升華,？

[板書]化學方程式： nh4cl nh3↑+hcl↑,、 nh3+hcl= nh4cl

nh4hco3 nh3↑+h2o+co2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣,，例：(nh4)2so4+2naoh na2so4+2nh3↑+2h2o

[板書](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(nh4)2so4+2naoh? na2so4+2nh3↑+2h2o

[強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗nh4+的存在,。

[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體,，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮,，后檢驗,。

[板書]3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑,。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[點擊高考試題]

1下面能實現(xiàn)人工固氮的是（）

a.豆科植物根瘤菌b.用燒堿溶液吸收no2

c.合成氨車間 d.閃電

解析：選c,。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài),，該過程屬于自然固氮,，a、d錯誤,；燒堿溶液吸收no2不屬于氮的固定,，b項錯誤；合成氨反應(yīng)為n2+3h22nh3,，屬于人工固氮,，c正確。

2,、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）

a.易溶于水 b.與苛性鈉共熱產(chǎn)生nh3

c.都是晶體 d.受熱分解都產(chǎn)生nh3

解析：選d,。銨鹽都是晶體，均易溶于水,，與naoh共熱都能發(fā)生nh4++oh-nh3↑+h2o而產(chǎn)生nh3;部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解,，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生nh3,。如nh4no3,。

3、為了更簡便地制取干燥的nh3,，下列方法中適合的是（）

4cl與濃h2so4混合共熱,，生成的氣體用堿石灰進行干燥

b.n2+3h22nh3，用燒堿進行干燥

c.加熱濃氨水,，氣體用堿石灰干燥

d.加熱nh4hco3,，氣體用p2o5干燥

解析：選c。a選項中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣,，b選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的,，c選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥,，d選項中的p2o5是不可以干燥氨氣的,。

4,、已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑ccl4,，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是()

解析：選c,。氨氣極易溶于水，若用c裝置,，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,。a、b,、d均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生,。

5、如圖表示a,、b,、c、d,、e五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,。其中a、b,、c,、d常溫下都是氣體，b為紅棕色,，寫出a,、b、c,、d,、e的化學式和各步反應(yīng)的化學方程式。

（1）各物質(zhì)的化學式

a________,、b________,、c________、d________,、

e________,。

（2）各步反應(yīng)的化學方程式

①a→c_______________________________________________________________。

②d→c________________________________________________________________,。

③b→e__________________________________________________________________,。

④c→b_________________________________________________________________。

解析：本題的突破口b為紅棕色氣體,，b是no2，c與o2能生成氣體b,，故c為no,。e在常溫下不是氣體,，故e為hno3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進一步分析知a為n2,，d為nh3,。

答案：(1)n2no2nonh3hno3

課堂總結(jié)及評價：

通過引導學生觀察、分析實驗的現(xiàn)象,，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力,，進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,，氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法,，了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。

板書設(shè)計：

第四章第四節(jié)硫酸,、硝酸和氨

第一課時

一,、氨

1、 氨氣的物理性質(zhì)

2,、 氨氣的化學性質(zhì)

a.與水反應(yīng)

b.與酸反應(yīng)

3,、 制備

二、銨鹽

1,、 物理性質(zhì)

2,、 化學性質(zhì)

人教版高中化學必修一教案 人教版高中化學必修一教案第一課篇四

教學重點：

1、引入物質(zhì)的量的必要性

2,、物質(zhì)的量及其單位摩爾,。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用,。

4,、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù),、粒子數(shù)之間的關(guān)系,。

教學難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用,。

課時安排：約15~20分鐘

知識與技能：

1,、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系,；掌握摩爾質(zhì)量的概念,。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義,。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量,、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系,。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1．培養(yǎng)邏輯推理,、抽象概括能力,。

2．培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用,、鞏固概念,。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過對概念的透徹理解,，培養(yǎng)嚴謹,、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用,。

三教學過程設(shè)計

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

在講解今天的內(nèi)容之前,，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度！

請問物質(zhì)是由什么組成的??？

學生答：分子、原子,、離子等微粒,。

嗯，是這樣的,！物質(zhì)就是由分子,、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢,？

學生答：都很小,，都在不停地運動…

對！它們都很??！

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應(yīng)都是分子,、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進行的,。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M行反應(yīng)吧,！

那大家告訴我,，在實驗室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進行化學反應(yīng)的啊,？

學生答：天平稱固體的質(zhì)量,，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應(yīng)都是微利之間按一定比例進行的,。但實際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（ml）的化學物質(zhì)來進行我們需要的化學反應(yīng)的,。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的,。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系,！

板書課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個小麻煩,，現(xiàn)在老師的粉筆用完了,，所以呢，只有再買一些,?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩??！同學們有沒有什么好的建議呢？

學生答：買一盒,、買一箱,、、,、,、、

看來同學們都很留心生活??！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了,。

我們之前說我們不能取用分子,、原子等微粒來進行化學反應(yīng)是因為它們都太小了！那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢,？

其實早就有人想到這個“盒子”了,！國際科學界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個物理量,，就像同為物理量的質(zhì)量一樣,，它也是有符號和單位的。

回憶所學知識,，思考并回答老師的問題,，緊跟思路，漸漸進入課題

緊跟課堂節(jié)奏,，思考老師的問題,，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性,。

通過實例,，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

過渡到物質(zhì)的量的概念

板書：

1,、物質(zhì)的量

（1）是一個物理量,；（2）符號：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體

（5）注意：

“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一,、不可分割的整體,，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”,。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位,，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子,，離子,，電子，質(zhì)子等）,，不適用于宏觀物質(zhì),。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒？

物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體,，但沒有限定是何種粒子集體,，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時,，要用化學式指明粒子的種類,。例：1molna+或n（na+）=1mol

[練習]判斷下列說法是否正確

（a）1摩爾氧

（b）1.5摩爾o2

（d）摩爾是7個基本物理量之一

（e）0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢？

國際上規(guī)定,，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同,，約為6.02×1023個。

并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

板書：2,、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù),；符號：na；單位：mol-1,。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節(jié)奏,，結(jié)合預(yù)習開始學習物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識；

正式過渡,，讓學生以良好的狀態(tài)進入課題,；

通過上面的學習，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個初步的認識,，下面老師又有問題了,，請問1molfe含有多少個鐵原子,？那2molfe呢？

請問你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個數(shù)的呢,？

很好,！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)na與粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系了：

n=n×na即：n=n/na

板書：二,、基本公式

n=n×nan=n/n

強化練習：

1,、1molh2所含氫氣分子的個數(shù)6.02×1023；

2,、2molo2含1.204×1024個氧分子,；

好,，來給大家簡單說說na≈6.02×1023mol－1的這個數(shù)字究竟有多大,？

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次,。

科學研究是永無止境的,！在我們有了物質(zhì)的量這個物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律,。

思考并回答：1molfe含有6.02×1023個鐵原子,；2molfe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molfe中鐵原子的個數(shù)

跟進思路,，思考問題,，強化記憶

通過實際練習得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系,，使學生易于接受,、記憶深刻；

通過練習達到鞏固知識的目的

通過實例使學生印象深刻,，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認識

請同學們看教材12頁,，

1molh2o的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個水分子；

0.5molh2o的質(zhì)量是9g,，約含有3.01×1023個水分子,；

1molal的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子,；

2molal的質(zhì)量是54g,，約含有1.204×1024個鋁原子；

數(shù)學是很奇妙的,，數(shù)據(jù)中常常會體現(xiàn)出一些規(guī)律,！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？

提示：當它們的物質(zhì)的量都為1mol時它們的粒子數(shù)之間有什么共同點呢,？當它們的質(zhì)量以克為單位時,，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢,？

總結(jié)：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子,；

2,、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等,。

在這里科學界又達成了共識,！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量,。

板書：3,、摩爾質(zhì)量

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號：m,；單位：g/mol（-1）

練習：

mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol,；

co2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；

h2so4的摩爾質(zhì)量是98g/mol,；

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律,，表中顯示1mol的al質(zhì)量為27g，2molal的質(zhì)量是54g,，通過剛才的學習我們知道al的摩爾質(zhì)量是27g/mol,。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（m）之間的關(guān)系：

m=n×m也即：n=m/m

板書：n=m/mn=m/m

我們說：學以致用,！

那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢,？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380ml的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢？

知道了它的體積,，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g,，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢？（通過公式,，提示學生運用物質(zhì)的量）

解：m=ρ×v=1g/ml×380ml=380g

m=18g/mol

n=m/m=380g÷18g/mol=21.1mol

n=n×na=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子,，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢,？下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題,。希望大家課后積極地預(yù)習和思考。

緊跟課堂節(jié)奏,，認真分析,，教材12頁的材料，得出結(jié)論,；緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念,；

認真聽講，分析題目,，得出答案,；

認真分析,，得出答案；分析規(guī)律,；

思考老師提出的問題,，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實例,，讓學生理解摩爾質(zhì)量的概念,；

通過題目使學生對摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；

通過學生親自參與得出結(jié)論,，加深記憶,；使學生獲得一定的成就感；

聯(lián)系生活,，通過生活中的實例,，引起學生的興趣?；仡櫿n堂,，達到加深學生記憶的效果

一、基本概念二,、基本公式

含義

符號

1、n=n×na

單位（符號）

1,、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2,、n=m/m

摩爾（mol）

2、阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的粒子數(shù)

na

mol-1

3,、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

m

g/mol(-1)

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人教版高中化學必修一教案 人教版高中化學必修一教案第一課篇五

【教學目標】

（一）知識與技能：通過對na2o和na2o2性質(zhì)的探究，掌握na2o2的重要化學性質(zhì)及用途,。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學會實驗探究過程中的基本操作技能,；學會觀察和分析實驗現(xiàn)象的能力,。

（二）過程與方法：采用對比的方法，學會從同類化合物找出性質(zhì)的差異性,、相似性,，形成規(guī)律性的知識的方法；通過實驗探究過程,，初步學會科學探究的基本方法——實驗對比法,。

（三）情感、態(tài)度與價值觀：

1,、通過實驗教學與探究,，進一步提高學生的觀察能力和思維能力,。

2、運用對比教學,，培養(yǎng)學生對比研究的思維習慣,。體驗科學探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學品質(zhì),，樹立嚴謹求是的科學態(tài)度,；

【教學重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)

【教學難點】na2o2與h2o,，na2o2與co2的反應(yīng)及碳酸鈉,、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

【教學過程】

【設(shè)置情境】同學們，俗話說“水火不相容”,。水可以用來滅火,，那水可不可以用來生火呢？今天,，我給大家做一個小魔術(shù),，叫“滴水生火”，大家看好了

【實驗演示】滴水生火

【提問】大家看到了什么現(xiàn)象,？

【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象

【引入】奧妙是什么,？——過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容——鈉的重要化合物,。首先學習鈉的氧化物

【提問】(1)鈉有哪些氧化物,？

（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價是怎樣的,？

（3）氧化鈉有哪些化學性質(zhì)

【學生】書寫氧化鈉與水,、氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。

【過渡】我們已經(jīng)學習了第一種鈉的氧化物,，接下來繼續(xù)學習鈉的另一種氧化物——過氧化鈉

【問題引導】過氧化鈉有怎樣的化學性質(zhì),？

【學生活動】實驗3-5：探究na2o2和水反應(yīng)

操作+現(xiàn)象

初步結(jié)論

把水滴入少量的na2o2中，現(xiàn)象_____________;

有o2產(chǎn)生

帶火星的火柴伸入試管內(nèi),，現(xiàn)象：__________;

有o2產(chǎn)生

手觸摸試管外壁,，現(xiàn)象：_____________

反應(yīng)放熱

加1-2滴酚酞溶液，

現(xiàn)象：______________;

生成堿(naoh)

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象,，并解釋原因,。

【學生活動】書寫na2o2和水反應(yīng)的化學方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型,，并用雙線橋進行分析,。

【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水,，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),。

【問題引導】結(jié)合na2o2的化學性質(zhì),，na2o2可能有那些用途呢？

【問題引導】展示食用純堿,、食用小蘇打商品圖片,，提出探究問題

na2co3

nahco3

（1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細小差別,，記錄它們的顏色和狀態(tài),。

白色粉末

白色細小晶體

（2）向兩支試管中分別滴入5滴水,，振蕩試管,，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部,，有什么感覺,？

加水結(jié)塊成

晶體,，放熱

加水部分溶解,，感受不到熱量變化

（3）繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4ml的水,，用力振蕩，有什么現(xiàn)象,？

振蕩長時間后可溶解

振蕩長時間后仍有固體剩余

（4）向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液,，各有什么現(xiàn)象？

溶液變紅

（較深）

溶液變

微紅色

初步結(jié)論

兩者都易溶于水,，其中na2co3更易溶于水,；

碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強。

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象,，并解釋原因,。

【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究

實驗裝置圖

na2co3

nahco3

澄清石灰水

不變渾濁

澄清石灰

水變渾濁

結(jié)論

受熱不分解

具有熱穩(wěn)定性

受熱易分解

熱穩(wěn)定性差

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象,，并解釋原因。

【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥,，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng),，

寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。

【小結(jié)】

【布置作業(yè)】

人教版高中化學必修一教案 人教版高中化學必修一教案第一課篇六

1,、常見危險化學品

爆炸品:kclo3kmno4kno3易燃氣體:h2ch4co易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷p4遇濕易燃物品:nana2o2氧化劑:kmno4kclo3

劇毒品:kcn砷的化合物腐蝕品:濃h2so4,濃naoh,hno3

2,、物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm

3、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小,。

區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）

分離濁液與膠體,、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）

分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）

4、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物,，如kclhcl

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,，如蔗糖酒精so2co2nh3等

強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸hclh2so4hno3

強堿naohkohba(oh)2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸hcloh2so3

弱堿nh3·h2o

5、物質(zhì)的分離與提純水

過濾法：適用于分離一種組分可溶,，另一種不溶的固態(tài)混合物,，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(fā)（例如:粗鹽的提純）

除去nacl中含有的cacl2,mgcl2,na2so4等加入試劑的先后順序：naoh→bacl2→na2co3→過濾→hcl可以,；改為:bacl2→na2co3→naoh→過濾→hcl也可以。改為:bacl2→naoh→na2co3→過濾→hcl也可以,。

但要注意,，bacl2溶液一定要在na2co3溶液之前加入，且鹽酸必須放在最后,。

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,，除去易揮發(fā)，難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì),。適用于分離互溶,，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離,，自來水得到蒸餾水,，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,，蒸餾燒瓶,，冷凝管，牛角管,，錐形瓶,，溫度計

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處；2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,，目的是防止暴沸,；3.冷凝管下口進水上口出水；4.蒸餾前先通水后加熱,；蒸餾結(jié)束后,，先撤燈后關(guān)水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出,，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞,？

打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出,。

萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,，燒杯

分離出溴水中的溴,，可以用苯或者四氯化碳，水/ccl4分層上層無色,，下層橙紅色,。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水?。?/p>

分離碘水中的碘,，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應(yīng)操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

6,、離子的檢驗

cl-檢驗：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_（ag2co3也是白色沉淀,，但加稀_溶解）

so42---檢驗:加入bacl2溶液和hcl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

nh4+檢驗:加入naoh加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

fe3+檢驗：加入kscn出現(xiàn)血紅色溶液fe3++3scn-==fe(scn)3

al3+檢驗：加入naoh先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7、關(guān)于容量瓶:瓶身標有溫度,，容積,，刻度線

（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水。

（2）把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中,，用少量溶劑溶解,。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,，要用溶劑多次洗滌燒杯,，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流,。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上,，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上

（3）向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標線1厘米左右時,，應(yīng)改用滴管小心滴加,，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線,，則需重新配制,，不能吸掉多余的溶液。

（4）蓋緊瓶塞,，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻,。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗,，所以并不影響所配制溶液的濃度,。

實驗儀器:天平，藥匙,，容量瓶，燒杯,，量筒,，膠頭滴管，玻璃棒

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶,，若配的是濃硫酸,，在溶解后還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒,。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出,。(4)定容時，水加多了,，用滴管吸出(5)定容后,，經(jīng)振蕩、搖勻,、靜置,、液面下降再加水。(6)定容時,，仰視讀刻度數(shù),。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時,，俯視讀刻度數(shù),。

無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩,、搖勻,、靜置、液面下降,。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水,。

8、金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟,，銀白色,，密度比水小，比煤油大,，保存在煤油中,。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球,，劇烈燃燒,，產(chǎn)生_火焰，生成淡_固體,。

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①?。赫f明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低,；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色,；生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學方程式為2na+2h2o=2naoh+h2↑離子方程式為2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑,。

na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導熱劑③冶煉ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強氧化劑,，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等,。2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑（加入酚酞,，先變紅，后褪色）

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源,。2na2o2+2co2==2na2co3+o2

碳酸鈉(na2co3)俗名純堿或蘇打,，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是na2co3·10h2o,。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃,、制皂、造紙,、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物,。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑,。

除雜：na2co3固體(nahco3)加熱2nahco3==na2co3+co2↑+h2o

na2co3溶液(nahco3)加naohnahco3+naoh==na2co3+h2o

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法,。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉,，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉,。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強）,，穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在,，鋁土礦主要成分是al2o3

9,、鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體,，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬,，具有較強的還原性

與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅,，但不滴落），4al+3o2====2al2o3

與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化

與強堿反應(yīng)2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑

al2o3_氧化物

al2o3+3h2so4==al2(so4)3+3h2o

al2o3+2naoh==2naalo2+h2o離子方程式al2o3+2oh-==2alo2-+h2o

al(oh)3_氫氧化物

(1)al(oh)3+3hcl==3alcl3+3h2oal(oh)3+naoh==naalo2+2h2o

離子方程式:al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o受熱分解2al(oh)3==al2o3+3h2o

（2）將naoh滴加入alcl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失,。

al3++3oh—==al(oh)3↓al3++4oh—==alo2-+2h2o

實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取al(oh)3

al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

離子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[kal(so4)2·12h2o]易溶于水,，溶于水生成絮狀氫氧化鋁,，有吸附性,，吸附了水中懸浮物而下沉,，因此明礬常用作凈水劑,。

3+和fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

fe2+fe3+fe3+fe2+

氧化劑還原劑

2fecl2+cl2==2fecl32fecl3+fe==3fecl2cu+2fecl3==cucl2+2fecl2

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe+3cl2點燃2fecl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：fe+h2o(g)=fe3o4+h2

氫氧化鐵制備:fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl受熱分解2fe(oh)3==fe2o3+3h2o

4fe(oh)2+2h2o+o2==4fe(oh)3現(xiàn)象：常溫下,，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,，最后變?yōu)榧t褐色,。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量,，用途最廣的合金,。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）

合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低,，硬度大,。

11、硅：有金屬光澤的灰黑色固體,，熔點高,，硬度大，有脆性,，在常溫下化學性質(zhì)不活潑,。硅元素在自然界以sio2及硅酸鹽的形式存在,。晶體硅是良好的半導體材料,，可用來制造太陽能電池,、硅集成電路,、晶體管、硅整流器等半導體器件,。光導纖維的主要成分是sio2

sio2是難溶于水的酸性氧化物,，化學性質(zhì)不活潑,，耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸（除hf）反應(yīng)sio2+4hf==sif4↑+2h2ohf酸不用玻璃瓶裝,，用塑料瓶,。

②與堿性氧化物反應(yīng)sio2+cao==casio3

③與堿反應(yīng)sio2+2naoh==na2sio3+h2o實驗室裝naoh的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉na2sio3(nao·sio2)（用途：黏合劑,，耐火材料）

高嶺石al2(si2o5)(oh)4(al2o3·2sio2·2h2o)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料,。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：na2co3+sio2na2sio3+co2↑caco3+sio2casio3+co2↑,。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；

12,、氯氣的實驗室制法：

反應(yīng)原理：mno2+4hcl(濃)===mncl2+cl2↑+2h2o;發(fā)生裝置：圓底燒瓶,、分液漏斗等；

除雜：用飽和食鹽水吸收hcl氣體,；用濃h2so4吸收水,；收集：向上排空氣法收集；

濃鹽酸

檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,。

mno2

干燥布條

潮濕布條

naoh溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

人教版高中化學必修一教案 人教版高中化學必修一教案第一課篇七

第二節(jié) 離子反應(yīng)1

一、知識與技能

1,、理解電解質(zhì)的概念,；

2、理解電離的概念,，會書寫電離方程式,。

二、過程與方法

1,、引導學生自主學習,，從電離的角度得出酸、堿,、鹽的定義,；

2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義,。

三,、情感、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學習化學的興趣,，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,，體驗科學探究的艱辛和喜

悅,，感受化學世界的奇妙與和諧。

電解質(zhì)的概念

探究堿與鹽的定義

〖導入新課〗

在初中化學中,，我們已經(jīng)做過溶液的導電性實驗,，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念,。

〖板書〗

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一,、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

〖推進新課〗

老師提問：“酸,、堿,、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ姡俊?/p>

學生思考,、討論,。

〖小結(jié)〗

酸、堿,、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谒芤褐邪l(fā)生了電離,，產(chǎn)生了自由移動的離子。 金屬導電是因為自由移動的電子,，而電解質(zhì)溶液導電則是因為自由移動的離子,。

而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離,。

〖板書〗

1,、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。

〖例題剖析〗

【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì),？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2

〖學生回答〗略

〖教師精講〗

電解質(zhì)是一個重要的概念,，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析,，作出正確的結(jié)論。 首先,，電解質(zhì)是化合物,，不是單質(zhì)，所以⑦錯誤,；電解質(zhì)也不是混合物,，所以⑤也是錯

誤的，小蘇打是俗名,，是純凈物,，小蘇打（nahco3）是電解質(zhì)，因此,，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧,。

〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中,，哪些屬于電解質(zhì)？

〖結(jié)論〗酸,、堿,、鹽和水都是電解質(zhì)

〖板書〗

2、類型：酸,、堿,、鹽和水

〖推進新課〗

我們還可以用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子,，叫做電離方程式,。 〖板書〗

3、電離方程式

〖老師提問〗

請同學寫出硫酸,、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式,。

〖學生書寫〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

請同學們閱讀p27第一段。

〖學生回答〗

課本介紹了酸的定義,，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物,，叫做酸。

〖教師提問〗

請同學們討論得出堿和鹽的定義,。

〖答案〗

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,。

鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物,。

〖板書〗

4,、酸、堿,、鹽的定義

p29 1,、2、3,、6 做在書上,。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì),。

1,、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。

2,、類型：酸,、堿、鹽和水

3,、電離方程式

4,、酸、堿,、鹽的定義

第二節(jié)離子反應(yīng)

第2課時

一,、知識與技能

1,、理解離子反應(yīng)的概念和原理；

2,、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì),，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

3,、獲得有關(guān)化學實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能,，學習實驗研究的方法。

二,、過程與方法

1,、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

1,、 在學習離子反應(yīng)的過程中,，學會運用觀察、實驗,、查閱資料等多種手段獲取信息,，

并運用比較、分類,、歸納,、概括等方法對信息進行加工。

三,、情感,、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,，體驗科學探究的艱辛和喜

悅,，感受化學世界的奇妙與和諧。

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

cuso4溶液,、bacl2溶液,、nacl溶液、naoh溶液

〖導入新課〗

〖復習〗電解質(zhì)和電離的概念,。

〖過渡〗

有上述知識作基礎(chǔ),，下面我們學習離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)

必定有離子的參加,，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進行反應(yīng)的呢,？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么,？

〖板書〗

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1,、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),。

〖課堂實驗〗

1,、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當cuso4溶液和bacl2溶液混合時,，cu2＋和cl－之間并沒有發(fā)生化學反應(yīng),，而ba2＋和

2－so4之間則發(fā)生了化學反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實質(zhì)是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書〗

2,、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子,，叫離子方程式。

〖推進新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查

3 2＋2－

〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書〗

（1）,、書寫的步驟：寫——改——刪——查

〖小結(jié)〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學習過的溶解性表熟記,。 〖黑板演練〗按10%的葡萄糖溶液，振蕩,、水浴加熱,。

有紅色沉淀生成。

【多媒體】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

△

ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

［板書］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)錯誤,！未找到引用源,。6co2(g)＋6h2o(l)

【動手探究】：怎樣設(shè)計一個實驗證明淀粉可以遇碘變藍色呢？

生：（設(shè)計方案,，當堂驗證）

1,、把碘酒滴到土豆片上；

2,、把碘酒滴到面包片上,；

3、用淀粉水溶液在白紙寫字,，然后晾干,，制成化學密信等

師：通過大家的努力,，我們得到的結(jié)論是：在常溫下，淀粉遇碘變藍色。那么,，蛋白質(zhì)有什么特征反應(yīng)呢,？

［演示］取一小塊雞皮,，置于蒸發(fā)皿中,，滴加3－5滴濃硝酸,，在酒精燈上微熱,，觀察并記錄現(xiàn)象,。

（也可以取用雞蛋白溶液,，加入3－5滴濃硝酸,，在酒精燈上微熱,，觀察并記錄現(xiàn)象） 這個反應(yīng)稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)。

【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買毛線,，無法區(qū)分晴綸線和純毛線,，你能幫助她嗎？

【視頻】純毛毛線的灼燒（學生觀察后自己動手實驗,，觀察現(xiàn)象）

師：蛋白質(zhì)在灼燒時,，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，常用來鑒別蛋白質(zhì),。

【過渡】：剛才認識了糖類,、油脂、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng),，它們還有什么共同的性質(zhì)呢,？

【板書】：2.糖類、油脂,、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

師：糖類,、油脂和蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng)。下面先以糖類中的二糖代表物蔗糖為例，觀察

現(xiàn)象,。

用心 愛心 專心 2

【演示】：實驗3－6,，如圖連接實驗裝置，驗證蔗糖的水解反應(yīng),。

1,、取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸,，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph至堿性,，再加入少量新制備的氫氧化銅,，加熱3－5分鐘，觀察,、記錄實驗現(xiàn)象,。

2、 取1ml20%的蔗糖溶液,，加入少量新制備的氫氧化銅,，加熱3－5分鐘，觀察,、記錄實驗現(xiàn)象,。

【多媒體】c12h22o11＋h2o錯誤！未找到引用源,。c6h12o6＋c6h12o6

蔗糖葡萄糖果糖

生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢,？

師：可以，不過它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,。

【多媒體】：

【多媒體】肥皂工業(yè)制法生產(chǎn)流程

師：在這個過程中,，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，也稱為皂化反應(yīng),。 師：請大家回憶以前初中生物上學習的蛋白質(zhì)消化過程,，在酶等作用下，蛋白質(zhì)最終水解的產(chǎn)

物是什么呢,？

生：氨基酸,。 師：氨基酸是蛋白質(zhì)的基本單位，我們說沒有蛋白質(zhì)就沒有生命,，可見其重要性,。

【例題剖析】

例1、 （20xx·理綜）在啤酒生產(chǎn)過程中,，發(fā)酵是重要環(huán)節(jié),。生產(chǎn)過程大致如下：將經(jīng)過滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發(fā)酵罐。初期,，酵母菌迅速繁殖,，糖度下降，產(chǎn)生白色泡沫,，溶解氧漸漸耗盡,。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降,，糖度加速降低,，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多,。當糖濃度下降一定程度后,，結(jié)束發(fā)酵。最后分別輸出有形物質(zhì)和鮮啤酒,。

根據(jù)以上過程,，回答下述問題：

（1）該過程表明啤酒酵母菌異化作用的特點是____________________________。

（2）初期,，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________,。

（3）經(jīng)測定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發(fā)酵產(chǎn)物,，其余1.5%則是用于________,。

（4）請寫出由麥芽糖錯誤！未找到引用源,。葡萄糖錯誤,！未找到引用源。酒精的反應(yīng)方程式,。

（5）如果酵母菌消耗的糖（設(shè)為麥芽糖,，其相對分子質(zhì)量為342）有98.5%（質(zhì)量分數(shù)）形成了酒精（相對分子質(zhì)量為46.0）和其他發(fā)酵產(chǎn)物。設(shè)有500 t麥芽汁,，其中麥芽糖的質(zhì)量分數(shù)為8.00%,，發(fā)酵后最多能生產(chǎn)酒精濃度3.20%（質(zhì)量分數(shù)）的啤酒多少噸？

師：本題是一道化學和生物聯(lián)系的理科綜合試題,，前三問是生物問題,，后兩問涉及化學知識，如何解決呢,？

生：前三問是生物問題,，考查了呼吸作用和生殖方式知識。后兩問涉及化學方程式的書寫知識

和簡單計算,，容易得到結(jié)論,。

例2．現(xiàn)有五種有機物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質(zhì),。其中除甲苯外其余均為水溶液?？煞謩e用五種試劑加以檢驗,。試將選用的試劑、對應(yīng)現(xiàn)象的代號和結(jié)論填入表格

用心 愛心 專心

課堂小結(jié)：由于課時有限,，內(nèi)容較多,，設(shè)計的重點在于使學生了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成

特點,，知道他們共同的性質(zhì),，并能簡單地加以鑒別即可。教學中應(yīng)以學生的活動和討論為主,。 布置作業(yè)：p76t5

1,、探究實驗：如何證明淀粉已開始水解？如何證明淀粉已水解完全,？注意檢測時溶液酸堿性的調(diào)節(jié)。

2,、 有關(guān)糖類,、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評選和專題演講。

3,、 可放油脂水解的錄像,，或?qū)嶒炇抑兄迫》试淼匿浵瘢灰部梢詫⒅迫》试碜鳛檠芯啃詫W習的內(nèi)容,，在課外進行,。

用心 愛心 專心 4