作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教案,，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗,，不斷提高教學質(zhì)量。教案書寫有哪些要求呢,？我們怎樣才能寫好一篇教案呢,？下面是小編帶來的優(yōu)秀教案范文,，希望大家能夠喜歡!

高中必修一化學教案人教版篇1

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié),，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中,，抓住官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律,，既鞏固了烷,、烯、炔,、芳香烴的性質(zhì),，又為后面的酚、醛,、羧酸,、酯和糖類的學習打下堅實的基礎(chǔ)，使學生學會以點帶面的學習方法,，提高了學生思維能力,，帶動了學生學習素質(zhì)的提高。

2．教學目標

根據(jù)教學大綱的要求,，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求,，確定以下教學目標：

（1）認知目標：

掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學性質(zhì),。

（2）能力目標：

①培養(yǎng)學生科學的思維能力,。

②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。

（3）德育目標：培養(yǎng)學生求真務(wù)實的精神,。

3．教學重點,、難點

（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點,，同時也是本節(jié)的難點,。

（2）重點、難點的突破,，可設(shè)計兩個突破點：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究,、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定,，充分地調(diào)動學生的課堂積極性,，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時,，也學會邏輯推理的嚴密性,；

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質(zhì)。

二,、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動,，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進,，協(xié)調(diào)發(fā)展,，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

1．情境激學法，創(chuàng)設(shè)問題的意境,，激發(fā)學習興趣,，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙,。

2．實驗促學法：通過教師演示,，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象,，掌握乙醇的化學性質(zhì),。

3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化,，瞬間變化定格化,，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質(zhì)。

4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導,，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu),。

三、教學輔助手段

1,、說實驗：

①乙醇與鈉反應,，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致,，表面積相差不大,。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀,，以增大催化劑的表面積,，使反應速度加快。

2,、說現(xiàn)代化教學手段:乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬,，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質(zhì)及斷鍵的部位,，讓微觀反應宏觀化,。

高中必修一化學教案人教版篇2

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析,、理解氧化還原反應,。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失,，并判斷反應中的氧化劑和還原劑,。

3．理解氧化還原反應的本質(zhì),。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之,，培養(yǎng)比較,、類比、歸納和演繹的能力,。

5．理解氧化反應和還原反應,、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系,。

二,、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關(guān)系,，氧化劑,、還原劑的判斷。

三,、設(shè)計思路

由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入,，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別,，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析,，再升華到構(gòu)建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關(guān)系的概念。

四,、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關(guān)反應引入本節(jié)課的研究主題,。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵,、氫氣和水,，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳,、水反應的化學方程式,。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用,。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應的定義,，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應,。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷,，或可小組討論、分析,。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上,，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價,。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么決定的呢,？

2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化,？

3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系,？

4．在同一個化學反應中,，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息,。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的,。

在氧化還原反應中,，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應,，表現(xiàn)還原性,。可以這樣記憶：還原劑化合價升高,、失電子,、具有還原性，被氧化,。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中,，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢,？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì),？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如何呢,？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系,。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑,。

高中必修一化學教案人教版篇3

教學目標：

知識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念,。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別,。

能力目標：

1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力,，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合,，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力,。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路,，以科學的方法去解決問題的能力,。

教學建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考,。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題,，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］,、［實驗7－3］和［實驗7－4］,，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）,。由此為依據(jù),，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］,，學生應該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時,，物質(zhì)溶解的確都各有其限度,。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變）,，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài),。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢,？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”,，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和,，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時,，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞,，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件,，否則就沒有意義,。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑,。至于相反過程,，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,，在本節(jié)暫不宜展開討論,。

2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述,。

通過［實驗7－5］,，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液,、不飽和溶液的區(qū)別,，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材,，或講解或指導閱讀,。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀,，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言,，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了溶解限度,，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約,，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”,、“稀”無關(guān)。

教學建議

（1）邊實驗,、邊分析,、過討論、充分調(diào)動學生的積極性,，啟發(fā)他們積極思維,，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù),，引導學生分析,，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

高中必修一化學教案人教版篇4

重點：

（1）建立飽和溶液的概念,。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別,。

難點：

利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力,。

教學過程：

通過前面的學習,，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究,，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝 酸鉀固體,，直至不能再溶解。

［教師活動］提問：在實驗演示過程中,，溶液的溫度是否改變,？水的量是否改變？這個實驗說明了什么,？

［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向,，有利于學生分析實驗結(jié)果。］

［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝 酸鉀固體,，邊加入邊振蕩,，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題,。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下,，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,。

不飽和溶液：在一定溫度下,，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,。

［教師活動］

提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時,，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學生活動］

學生動手做［實驗7－3］,。［實驗7－4］,，并思考以上問題。

［目的：］

培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力,。

［學生活動］

分析討論并總結(jié)該實驗,。

［教師活動］

參與討論并答疑，引導學生總結(jié),。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”,，“飽和”和“不飽和”才有意義。

（2）當溫度確定,、溶劑量確定時,，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的值。

［目的：加深學生對概念的理解,，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊,。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液,。在日常生活中,，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液,。

2．飽和溶液,、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中,，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰,，振蕩、并觀察現(xiàn)象,。

［學生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù),，試判斷正誤,。

［目的：培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時,，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝 酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下,，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液,。

［教師活動］引導學生總結(jié),。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液,、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系,，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下,，飽和溶液比不飽和溶液濃,。

［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié),、擴展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液,、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液,、稀溶液,。

（2）擴展練習：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下,，向硝 酸鉀溶液中加入少量硝 酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變,，則該溶液是飽和溶液,。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下,，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變,，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液,，一定不能繼續(xù)溶解硝 酸鉀,。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液,。

高中必修一化學教案人教版篇5

教學目標

知識技能：

使學生掌握蔗糖的分子組成,、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途,；初步學習蔗糖水解反應的`實驗方法及基本操作,；理解低聚糖、二糖的定義,，了解麥芽糖的性質(zhì),。

能力培養(yǎng)：

在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力,，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練,。

科學思想：

讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較,、分析,，從而得出正確結(jié)論，并引導學生總結(jié)實驗成敗的關(guān)鍵,，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致,、嚴謹求實的科學態(tài)度。

科學品質(zhì)：

通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗,、共同分析,、討論實驗結(jié)果，從而學習新知識這一學習方式,，激發(fā)學生的學習興趣,，培養(yǎng)學生的科學情感和團結(jié)、合作的精神,。

科學方法：

通過對砂糖,、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì),，學習對實驗結(jié)果的分析方法,；通過引導學生設(shè)計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗,，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練,。

重點、難點

蔗糖的非還原性,；蔗糖的水解反應,；思維方法、學習方法的培養(yǎng),；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng),。