作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師,，就有可能用到教案,，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量,。教案書寫有哪些要求呢,？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄贪改兀窟@里我給大家分享一些最新的教案范文,，方便大家學(xué)習(xí)。

滬教版初中化學(xué)教案篇一

1．知識(shí)與技能

（1）初步了解原于核外的電子是分層排布的,；

（2）了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法,；

（3）了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；

（4）了解離子的形成過(guò)程,，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,。

2．過(guò)程與方法

（1）通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流,，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí),、獲取知識(shí)的能力；

（2）運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片,、課文插圖等輔助手段,，演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀,，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果,。

3．情感、態(tài)度與付值觀

（1）初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力,、想像力和分析推理能力；

（2）樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn),。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子的形成。

難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律,。

課時(shí)安排

1課時(shí)

教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)

（一）創(chuàng)設(shè)情境,，導(dǎo)入新課

[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)

[體驗(yàn)]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖

（二）復(fù)習(xí)回顧，課前熱身

1．構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子,、中子,、電子三種。

2．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核,，居于原子的中央,，帶正電，電子帶負(fù)電,，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng),。

3．指出下列原子核外電子數(shù)：

h 1 ,，o 8 ，na 11 ,，s 16 ,，mg 12 ，he 2 ,，ar 18 ,。

（三）合作交流，解讀探究

二,、核外電子的排布

活動(dòng)1：

[討論]核外電子的運(yùn)動(dòng)是否如同學(xué)們所畫的,？

[歸納]核外電子運(yùn)動(dòng)是否像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域,。

[提示]核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層,。

[設(shè)問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域？

[點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣,，小時(shí)候完全靠父母,，隨著年齡，對(duì)父母的依賴程度小,。那么電子由于能量各不同,，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。

[提示]能量低,，離核近,，能量高，離核遠(yuǎn),。

活動(dòng)2：

[體驗(yàn)]核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說(shuō)明什么問題,？

[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布,。

[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層,，最多的有7層。

2．離核最遠(yuǎn),，能量最高的電子層叫最外層,。

[明確]各原子的最外層可能不相同。

[小結(jié)]電子層：一二三四五六七

能 量： 低……→高

離 核： 近……→遠(yuǎn)

活動(dòng)3：

[提問]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何,？

[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。

[設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn),？

[投影]1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù),。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。

[提示]若第一層為最外層,，則為2個(gè),。

[點(diǎn)撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè),。

[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)（若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè)）的結(jié)構(gòu),。

活動(dòng)4：

[操作]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述知識(shí)畫出氫,、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù),、核外電子的運(yùn)動(dòng),。

[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

活動(dòng)5：

[討論]以氧原子為例,，回答圖中各部分的意義,。

[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

二、離子的形成

活動(dòng)6：

[投影]1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素,、非金屬元素、稀有氣體元素,？

三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定,？

三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定？

[歸納]

[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì),，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切,。

活動(dòng)7：

[設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的？

[課件演示]動(dòng)畫：氯化鈉的形成

[歸納]1．帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子,，分為陽(yáng)離子和陰離子兩種,。

2．陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物,。離子也可構(gòu)成物質(zhì),。

活動(dòng)8：

[討論]如何表示離子？

[歸納]離子符號(hào)的書寫：

先寫元素或原子團(tuán)符號(hào),，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時(shí)省略）,，后標(biāo)“＋”“－”號(hào)。

[提問]2mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義,？

[歸納]元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù),。

離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。

活動(dòng)9：

[議一議]原子和離子的比較

[小結(jié)]1．不同點(diǎn)：

①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外）,；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,。

②原子不顯電性，離子帶電,。

[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),，則該粒子為原子；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),，則該粒子為陽(yáng)離子,；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),，則該粒子為陰離子。

③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變,，離子可能變,。

[點(diǎn)撥]帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。

④原子用元素符號(hào)表示,，離子用離子符號(hào)表示,。

2．相同點(diǎn)（聯(lián)系）：

①都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),。

②

活動(dòng)10：

[想一想]元素,、分子、原子,、離子,、物質(zhì)間的關(guān)系。

[歸納]

[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子,、原子,、離子三種。

（三）應(yīng)用遷移,，鞏固提高

[投影]

1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 （ c ）

2．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①a～e共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 b,、c （填序號(hào),，下同）；③表示陰離子的粒于是 a,、d ,；④表示陽(yáng)離子的粒子是 e ；⑤表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 a,、d,、e ；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 b ,。

3．鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：

（1）由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,；所以它們都屬于鈉元素。

（2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同（填“相同”或“不相同”）,。

（四）總結(jié)反思,，拓展玨伸

[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較,、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法,。

[拓展延伸]

1．m元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子mn＋與n元素的陰離子nm－核外電子排

布相同，則n元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 （ c ）

a．m+n+a b．m+n-a

c．a(chǎn)-n-m d．a(chǎn)+m-n

[解析]原子失電子變?yōu)殛?yáng)離子,，得電子變?yōu)殛庪x子,，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

2．對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”,，下列敘述正確的是 （ c ）

a．一定具有相同的電子數(shù) b．不一定是由同種元素組成的粒子

c．可能是原子和分子 d．一定是同種元素的粒子

[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：s,、s2－，也可能是原子和分子如：ne,、h2o等,。

（五）課堂跟蹤反饋

夯實(shí)基礎(chǔ)

1．下列變化中，最小粒子是原子的是 （ d ）

a．水受熱后汽化 b．貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?/p>

c．氧氣溶解于水 d．水電解生成氫氣和氧氣

2．三種元素的粒子xm－,、yn＋,、zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p,，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用x,、y、z表示）關(guān)系為 （ b ）

a．x=y=z b．y>z>x

c．x>z>y d．z=y>x

3．下列粒子示意圖中,，表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是 （ c ）

4．下列粒子中,，屬于同種元素的是 （ c ）

a．①② b．①④

c．②③ d．③④

5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 （ b ）

6．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,，表示陽(yáng)離子的是 （ c ）

7．某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示,，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 （ b ）

a．6 b．8

c．10 d．12

8．（20xx長(zhǎng)沙市）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 （ a ）

9．（20xx山西?。┫铝辛Ｗ咏Y(jié)構(gòu)示意圖,，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 （ c ）

提升能力

10．（20xx吉林省）下列關(guān)于分子,、原子,、離子的說(shuō)法，正確的是 （ c ）

a．原子是微小的實(shí)心球體,，可以再分

b．單個(gè)so2分子有刺激性氣味

c．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后,，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成

d．離子是原子失去電子后生成的`粒子

11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ d ）

a．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 b．原子的核外有3個(gè)電子層

c．原子的最外層電子數(shù)為6 d．屬于金屬元素

12．對(duì)fe3＋、fe2＋,、fe三種粒子的判斷,，正確的是 （ c ）

①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等

a．①②③④⑤ b．①③⑤

c．①④⑤ d．②③④

13．某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 （ a ）

a．1 b．2

c．8 d．10

開放探究

14．表示m2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 （ b ）

15．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了h3＋離子和h3分子,。請(qǐng)回答：

(1)1個(gè)h3＋離子中含有 3 個(gè)質(zhì)子,， 2 個(gè)電子。

（2）構(gòu)成h3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 c （填序號(hào)）,。

(3)h3屬于 單質(zhì) （填“混合物”,、“單質(zhì)”或“化合物”）。

滬教版初中化學(xué)教案篇二

[教學(xué)目標(biāo)]

應(yīng)從“知識(shí)與技能、過(guò)程與方法 ,、情感態(tài)度與價(jià)值觀”三個(gè)維度設(shè)定目標(biāo),，從有利于學(xué)生發(fā)展的角度去思考，既要符合課程和教材的要求,，更要符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,。目標(biāo)要切實(shí)可行，可操作,、可檢測(cè),。

[教學(xué)重點(diǎn)]

不僅要有知識(shí)內(nèi)容的重點(diǎn)，還要有學(xué)生技能發(fā)展的重點(diǎn),。

[教學(xué)難點(diǎn)]

要著重分析學(xué)生在知識(shí)構(gòu)建和方法內(nèi)化的過(guò)程中可能遇到的難點(diǎn),。

[教學(xué)方法]

不求統(tǒng)一的模式，不求統(tǒng)一的方法,，但要注重引導(dǎo)自學(xué),，注重啟發(fā)思維，注重激勵(lì)參與,，注重合作學(xué)習(xí),，注重聯(lián)系實(shí)際，注重鼓勵(lì)質(zhì)疑,。倡導(dǎo)教學(xué)靈活性,、多樣性和實(shí)效性的統(tǒng)一。

[教學(xué)過(guò)程]

這部分是教案設(shè)計(jì)的重點(diǎn),，必須寫得具體,。完成時(shí)可從教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)體系或?qū)W生接受知識(shí)的認(rèn)知過(guò)程來(lái)展開，也可綜合這兩條主線優(yōu)化設(shè)計(jì),。

要注重創(chuàng)設(shè)問題情境引導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí),，把以問題作線索來(lái)組織教學(xué)作為過(guò)程設(shè)計(jì)的重要策略。

教學(xué)過(guò)程不僅要有知識(shí)的內(nèi)容和呈現(xiàn)的程序,，還要有具體的教學(xué)方法,，尤其是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)的方法、手段,。認(rèn)真選擇能夠體現(xiàn)“減負(fù)”與增效,、有利于提高教學(xué)質(zhì)量和學(xué)生能力的方法。

要重視組織學(xué)生自主式,、探究式,、互動(dòng)式的學(xué)習(xí)活動(dòng)，以及引導(dǎo)學(xué)生討論,、交流,、評(píng)價(jià),。活動(dòng)的安排要明確,。

教學(xué)過(guò)程中必須要有練習(xí)的設(shè)計(jì),，并安排當(dāng)堂訓(xùn)練，以便檢測(cè)目標(biāo)的達(dá)成度,。練習(xí)后要及時(shí)評(píng)價(jià),，反饋矯正。練習(xí)的難度要有層次,，對(duì)難度大的要給出標(biāo)識(shí),。要以“低起點(diǎn)、多反饋,、段段清”的策略,，加強(qiáng)基礎(chǔ)訓(xùn)練。課堂教學(xué)中要因人而異,，加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo),，重點(diǎn)關(guān)注學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生。

教學(xué)過(guò)程后期師生共同進(jìn)行小結(jié)與評(píng)價(jià),。教學(xué)過(guò)程還可結(jié)合具體內(nèi)容適時(shí)地組織學(xué)生反思和質(zhì)疑,，以進(jìn)一步突出重點(diǎn)和突破難點(diǎn)。

[布置作業(yè)]

應(yīng)控制數(shù)量,，控制難度,；作業(yè)的內(nèi)容要突出教學(xué)的重點(diǎn)，作業(yè)的題型要有利于訓(xùn)練學(xué)生的能力,，務(wù)必使重要的知識(shí)點(diǎn),、能力點(diǎn)得到充分地落實(shí)。

初中化學(xué)教師教案模板二

教學(xué)內(nèi)容：

1,、知道化學(xué)的定義,。

2,、初步了解化學(xué)發(fā)展史和物質(zhì)的微觀構(gòu)成,。

3、結(jié)合生產(chǎn),、生活實(shí)際,，感受化學(xué)發(fā)展和人類生產(chǎn)生活的聯(lián)系。

4,、關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的問題,。

5、領(lǐng)悟化學(xué)的`價(jià)值觀,，樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的信心,。

教材分析：

本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的第一節(jié)課，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的重要課題，本課題從生產(chǎn)生活,、醫(yī)藥,、工業(yè)等各個(gè)方面簡(jiǎn)述了化學(xué)的重要作用，從而得出了化學(xué)的重要定義,，再又對(duì)化學(xué)發(fā)展的歷史給予了講解,，特別是中國(guó)在三個(gè)時(shí)期中所作出的巨大貢獻(xiàn)，對(duì)每個(gè)時(shí)期的貢獻(xiàn)和特點(diǎn)需要學(xué)生有所了解,。

教學(xué)目標(biāo)：

1,、知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu),、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué),。

2、通過(guò)生產(chǎn)生活,，實(shí)際感受化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的密切聯(lián)系,。

3、關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題,。

教學(xué)重難點(diǎn)：

1,、掌握化學(xué)研究的方向。

2,、了解化學(xué)與人類生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系,，樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的重要信心。

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)演示法講解法學(xué)生討論法練習(xí)提高法

學(xué)法指導(dǎo)：

指導(dǎo)學(xué)生樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的信心,，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶,，認(rèn)真養(yǎng)成觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)的習(xí)慣。

教學(xué)過(guò)程：

一,、教學(xué)引入:

1,、上課前一首《青花瓷》化學(xué)版給學(xué)生欣賞。

2,、給學(xué)生提問：a,、什么是化學(xué)？b,、你對(duì)化學(xué)是怎樣看待的,？

3、給學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的幾個(gè)要求：每個(gè)同學(xué)有個(gè)筆記本,，記錄基礎(chǔ)知識(shí)及考點(diǎn)內(nèi)容,，上課的內(nèi)容記在書上；上課前把書筆練習(xí)冊(cè)等準(zhǔn)備好,；上課鈴聲響后開始讀基礎(chǔ)考點(diǎn),；不要遲到,；化學(xué)記憶內(nèi)容多，作業(yè)不超過(guò)15分鐘,，每個(gè)同學(xué)的作業(yè)必須交,。

3、完成幾個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)：a,、魔棒點(diǎn)燈實(shí)驗(yàn),。b、變色實(shí)驗(yàn)：水中加酚酞,，再加稀氫氧化鈉,，變紅色，再加濃度稍大的鹽酸,。讓學(xué)生來(lái)做,。c、鎂帶燃燒,。觀察現(xiàn)象,。

二、化學(xué)：

（一）,、化學(xué)的用處：

1,、化學(xué)在生產(chǎn)、生活,、醫(yī)藥,、航天、新材料的研究方面的作用,。

2,、化學(xué)就是要研究物質(zhì)及其變化，它不僅要咬緊自然界中已經(jīng)存在的物質(zhì),，還要更加需要研究和創(chuàng)造自然界不存在的新物質(zhì),。

如：電阻幾乎為零的超導(dǎo)體材料；新型農(nóng)業(yè)化肥,；新能源新材料,；新藥物等等。

如：食鹽,，除了做調(diào)料還可以做消毒液,，輸液藥水等等,。

（二）,、化學(xué)：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu),、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué),。

組成

研究物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律

結(jié)構(gòu)

三,、化學(xué)發(fā)展史：

古代化學(xué)近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué)

1、古代化學(xué)：從事物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究階段,，制得實(shí)用產(chǎn)品,。特別是火的發(fā)現(xiàn)和利用。

我國(guó)古代化學(xué)的貢獻(xiàn)：

公元前1700年的商代：青銅

春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期：冶鐵煉鋼

四大發(fā)明中有兩項(xiàng)化學(xué)成績(jī)：火藥和造紙

燒瓷器

2,、近代化學(xué)：進(jìn)入物質(zhì)的微觀階段,。

原子化學(xué)變化中不會(huì)破裂，重組

物質(zhì)的微觀構(gòu)成

分子可破裂,，變?yōu)樵?/p>

英國(guó)科學(xué)家道爾頓和意大利化學(xué)家阿伏伽德羅提出了原子論和分子學(xué)說(shuō),，他們認(rèn)為：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ),。這也是化學(xué)變化的本質(zhì)。原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ),，也是化學(xué)成為一門獨(dú)立的學(xué)科,。

組成物質(zhì)的基本成分：元素有100多種。

1869年,，俄國(guó)化學(xué)家,，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編排了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循,。

3,、現(xiàn)代化學(xué)：合成新分子階段。

主要任務(wù)是合成大量的新分子,，解決社會(huì)發(fā)展的需要,。

中國(guó)對(duì)世界作出的貢獻(xiàn)：

1965年，我國(guó)的科學(xué)工作者第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)：結(jié)晶牛胰島素

20世紀(jì)80年代我國(guó)工作者合成了核糖核酸,，為人類揭開了生命的奧秘,。

1993年，中國(guó)科學(xué)院運(yùn)用納米技術(shù)和超真空掃描隧道顯微鏡,，操縱硅原子寫出“中國(guó)“字樣,。

四、教材知識(shí)：

1,、納米技術(shù)：納米是一個(gè)長(zhǎng)度單位,。納米銅的性質(zhì)。

2,、隔水透氣的高分子材料：鳥在水中游,。

3、破冰斧柄：強(qiáng)度高

4,、直徑6毫米的尼龍,。

5,、人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)有3000多萬(wàn)種。

滬教版初中化學(xué)教案篇三

課題1內(nèi)容主要是認(rèn)識(shí)生活中常見的鹽以及鹽的命名,、種類和用途,。初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件,。認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué),，了解制堿先驅(qū)—————候德榜，激發(fā)愛國(guó)熱情和學(xué)習(xí)激情,。幾種常見鹽的性質(zhì)及應(yīng)用,。本節(jié)重點(diǎn)是酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)———復(fù)分解反應(yīng)，過(guò)濾,、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能,。

本課題是從鹽的用途認(rèn)識(shí)氯化鈉，由此引出粗鹽提純,，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作,，熟練溶解、過(guò)濾操作,；認(rèn)識(shí)碳酸鹽性質(zhì)和用途,，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗(yàn)方法，概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念,，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)一步了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,，學(xué)會(huì)判斷酸堿鹽之間是否反應(yīng)，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì),。

重點(diǎn)突破：理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn),。在學(xué)生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,，播放flash動(dòng)畫,，動(dòng)態(tài)演示復(fù)分解反應(yīng)概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強(qiáng)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解,，突破教學(xué)難點(diǎn),，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。難點(diǎn)突破：學(xué)生結(jié)合已有的學(xué)習(xí)體會(huì)歸納出酸與鹽,、na2co3與ca（oh）

1,、酸與堿發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，通過(guò)合作探究實(shí)驗(yàn)：naoh能與cuso4或fecl3反應(yīng),、nacl與agno

2,、na2so4與bacl2都能發(fā)生反應(yīng)，并且都屬于復(fù)分解反應(yīng)，有這些已知反應(yīng)的生成物特點(diǎn),，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,，播放flash動(dòng)畫,，從微觀角度形象,、動(dòng)態(tài)地演示復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所具備的條件，加深學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生條件的判斷,，突破教學(xué)難點(diǎn),。

第一課時(shí)先對(duì)鹽類進(jìn)行分類和命名，讓學(xué)生建立起鹽的概念,。第二課時(shí)介紹常見鹽氯化鈉的提取,，復(fù)習(xí)過(guò)濾的操作，認(rèn)識(shí)蒸發(fā)這一實(shí)驗(yàn)操作,；第三課時(shí)繼續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉,、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法,；第四課時(shí)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行探究并總結(jié)鹽類的性質(zhì),。

1、課題引入

展示“生活中常見的鹽”教學(xué)圖片,，引出鹽的組成特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì),，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式特點(diǎn),，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念,。

2、直觀形象,，突破重難點(diǎn)

初三的學(xué)生,，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化,，在教學(xué)過(guò)程中采用不同形式,，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的各個(gè)學(xué)習(xí)器官，提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解感悟度,。通過(guò)flash動(dòng)畫,，動(dòng)態(tài)展示復(fù)分解反應(yīng)概念中“相互交換成分”是如何進(jìn)行的，從“視覺和聽覺”角度加強(qiáng)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解,，突破教學(xué)難點(diǎn),，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。因此,，我設(shè)計(jì)了兩個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)突破重難點(diǎn)：

3,、歸納總結(jié)

通過(guò)書寫常見鹽的化學(xué)方程式與置換反應(yīng)的特點(diǎn)的比較，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念,，歸納出復(fù)分解反應(yīng)類型,。

4,、實(shí)驗(yàn)探究

通過(guò)cuso4與naoh、fecl3與naoh,、agno3與nacl,、na2so4與bacl2實(shí)驗(yàn)探究，觀察現(xiàn)象,，分析,、得出結(jié)論，堿與鹽,、鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)有沉淀生成,，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有了感性認(rèn)識(shí)，將感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化成理論知識(shí),，突破難點(diǎn),。同時(shí)讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)方程式的書寫必須要“尊重客觀事實(shí)”、“化學(xué)知識(shí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”的道理,，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識(shí),。

5、拓展提高

通過(guò)教學(xué)設(shè)計(jì)中的具體練習(xí),，在鞏固復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的同時(shí),，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的能力，提高復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力,。習(xí)題的設(shè)計(jì)由易到難,，體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,，同時(shí)滲透化學(xué)知識(shí)與生活的聯(lián)系,，在分析、解決問題的過(guò)程中讓學(xué)生感受化學(xué)就在我們身邊,，生活中處處有化學(xué),。

滬教版初中化學(xué)教案篇四

第一單元 化學(xué)改變了世界

第一節(jié) 奇妙的化學(xué)（第一課時(shí)）

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、 通過(guò)與實(shí)際生活,，生產(chǎn)聯(lián)系感受化學(xué)在改造世界和提高人類生活質(zhì)量的重要作用,。

2、 能復(fù)述化學(xué)變化與物理變化的含義及基本特征,，會(huì)判斷常見的化學(xué)變化與物理變化,。

3、認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性,，初步樹立綠色化學(xué)觀,。

自主探究：

一、 化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？

仔細(xì)觀察教室中的各種物品,，包括我們的學(xué)習(xí)用品,、衣著穿戴，哪些是由天然材料制成的,，哪些是由合成材料制成的,？

教室的物品有：

其中由天然材料制成的有：

由合成材料制成的有：

通過(guò)觀察和統(tǒng)計(jì)你有什么感想：

二、 觀察化學(xué)變化

生活中有很多變化,，試比較下面變化的區(qū)別：

1,、涼水燒成熱水 2,、木炭燃燒變成灰燼 3,、布料做成衣服

4、葡萄釀成酒 5,、水結(jié)冰 6,、鐵礦石煉成鋼鐵

7、酒精揮發(fā) 8,、礦石粉碎

將這些變化分類：

你這樣分類的依據(jù)是什么,？

歸納總結(jié)：1、 是物理變化,。

是化學(xué)變化

2,、判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是 。

實(shí)驗(yàn)探究：完成以下實(shí)驗(yàn)

1,、 點(diǎn)燃鎂條,，觀察現(xiàn)象。

2,、 在試管里加少量的氫氧化鈉溶液,，加幾滴酚酞試液觀察現(xiàn)象。

3,、 將一粒鋅放入試管中,，加入1~2毫升稀鹽酸，觀察現(xiàn)象,。

4,、 取3~4毫升硫酸銅溶液于一試管中，用滴管滴加4~5滴氫氧化鈉溶液,，觀察現(xiàn)象,。

回答問題：

1、 這些變化是物理變化還是化學(xué)變化,？理由是什么,？

2、 這些變化伴隨著什么現(xiàn)象？

結(jié)論：1,、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是 ,，化學(xué)變化的過(guò)程常常伴隨著 、 ,、 ,、 、 等現(xiàn)象,。我們可以通過(guò)觀察這些現(xiàn)象來(lái)推斷是否發(fā)生了化學(xué)變化,。

2、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化有 生成,，而物理變化只是物質(zhì)在 ,、 發(fā)生了變化。

3,、化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還伴隨著 的變化,，這種變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能，光能和電能的放出和吸收,。

4,、人類開展化學(xué)研究的基本目的是 或 。

化學(xué)造福著人類,，然而化學(xué)對(duì)環(huán)境的污染也對(duì)人類的生存造成了威脅,，治理環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的頭等大事，社會(huì)倡導(dǎo)綠色化學(xué),。閱讀課本“多識(shí)一點(diǎn)”后總結(jié)什么是綠色化學(xué),？

我的收獲：

1、我們生活中使用的絕大多數(shù)物品是由人造材料制成的,，而這些材料都是通過(guò) 變化制得的,。

2、物質(zhì)的變化一般分為兩大類： 變化和 變化,。判斷化學(xué)變化的依據(jù)是 ,。化學(xué)變化過(guò)程中伴隨的現(xiàn)象不能作為判斷化學(xué)變化的依據(jù),。

3,、綠色化學(xué)的理念是 。

當(dāng)堂測(cè)試：

1,、發(fā)生的下列自然現(xiàn)象中,，屬于化學(xué)變化的是( )

a.冰雪消融 b.沙塵暴 c.閃電引發(fā)的森林大火 d.汽油揮發(fā)

2、下列說(shuō)法正確的是( )

a.發(fā)光發(fā)熱的變化一定是化學(xué)變化

b.固體變成氣體一定是化學(xué)變化

c.有新物質(zhì)生成的變化一定是化學(xué)變化

d.有沉淀生成的變化一定是化學(xué)變化

3,、教室中的下列物品由天然材料制成的是( )

a.陶瓷地板 b.鋁合金門窗 c.玻璃 d.木質(zhì)桌椅

4,、下列變化中前者屬于化學(xué)變化,，后者屬于物理變化的是( )

a.燈泡通電發(fā)光發(fā)熱；瓷瓦破碎

b.煤炭燃燒,；水的蒸發(fā)

c.酒精揮發(fā),；食物腐爛

d.二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁,；鐵生銹

5,、幾千年以前，半坡氏族人從事的活動(dòng)中,，使物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化的是( )

a.建筑房屋 b.磨制石器 c.用麻織布 d.燒制瓷器

6,、下列廣告語(yǔ)中你認(rèn)為不科學(xué)的是( )

a.食用含碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大

b.使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒

c.本飲料由天然物質(zhì)配制而成，絕對(duì)不含任何化學(xué)物質(zhì)

d.經(jīng)衛(wèi)生部門檢測(cè)合格的礦泉水中含有少量對(duì)人體有益的礦物質(zhì),，是一種健康飲料

7,、化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化 ，而物理變化只是在

和 等方面發(fā)生了變化,。同一物質(zhì)在不同條件下可發(fā)生不同變化,，如加熱蠟燭,，溫度稍高就可融化,，這是 變化，溫度再高就可燃燒,，這是 變化,。

第一節(jié) 奇妙的化學(xué)（第二課時(shí)）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、 知道物質(zhì)是由分子,、原子等微觀粒子構(gòu)成,；每一類原子稱為一種元素。

2,、 初步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式,。

自主探究：

閱讀課本第7---8頁(yè)后討論并完成以下問題

1、 自然界中各種各樣的物質(zhì)都是由極其微小的 （如分子,、原子等）構(gòu)成的,。例如我們熟悉的物質(zhì)水就是由大量的 聚集而成的。而每個(gè)水分子又是由兩個(gè) 和一個(gè) 構(gòu)成的,。

2,、 自然界中的氫氣是由 構(gòu)成的，氧氣是由 構(gòu)成的,。每個(gè)氫分子又是由兩個(gè) 構(gòu)成的,，每個(gè)氧分子又是由兩個(gè) 構(gòu)成的。

3,、 什么是元素,？水,、氫氣、氧氣分別是由什么元素組成的,？

4,、 什么是化學(xué)？

化學(xué)就是在 的水平上研究物質(zhì)的 ,、 ,、 及其 的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

交流共享：想象一下：一桶水如果無(wú)限次的分下去,，最后我們會(huì)得到什么,？

合作探究：完成課本第9頁(yè)挑戰(zhàn)自我2

歸納總結(jié)：

1、宏觀物質(zhì)都是由 組成的,，又是由極其微小的 構(gòu)成的,。

2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 ,、 等,。

3、分子都是由 構(gòu)成的,。

當(dāng)堂測(cè)試：

1,、化學(xué)研究的對(duì)象與物理、生物,、數(shù)學(xué),、地理等其他自然科學(xué)的研究對(duì)象不同，取一塊食鹽可以從不同的角度進(jìn)行研究,，以下不是化學(xué)研究領(lǐng)域的是( )

a.食鹽是由什么元素組成的

b.食鹽的產(chǎn)地在哪里

c.食鹽有什么性質(zhì)和用途

d.食鹽的微觀結(jié)構(gòu)如何

2,、水是人類生存所必需的物質(zhì)，關(guān)于它的組成結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是( ),。

a.由氫元素和氧元素組成的 b.由氫氣和氧氣組成

c.一個(gè)水分子是由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子組成的

d.一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

3,、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

a.原子和分子都是很小的粒子

b.原子和分子都可以構(gòu)成物質(zhì)

c.實(shí)際上元素就是所有原子的總稱

d.把每一類原子稱之為一種元素

4、下列敘述不正確的是 ( )

a.物質(zhì)是由許許多多微小的粒子構(gòu)成的,，水是由水分子構(gòu)成的,，鐵是由鐵原子構(gòu)成的。

b.有的物質(zhì)是由元素組成的,，而有的物質(zhì)則是由分子或原子構(gòu)成的

c.用掃描隧道顯微鏡能拍攝到鐵原子,，說(shuō)明原子是真實(shí)的存在的

d.現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了對(duì)原子、分子的移動(dòng)和排列

5,、下列廣告用語(yǔ)你認(rèn)為不正確的是( ),。

a.“補(bǔ)血口服液”可補(bǔ)血補(bǔ)鐵，防止缺鐵性貧血

b.本飲料由天然物質(zhì)配制而成,，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)

c.含氟牙膏可以預(yù)防齲齒

d.礦泉水中含鉀,、鈉,、鈣、鎂等元素,，是一種健康飲料

6,、打雷閃電的時(shí)候，空氣中有極少的氧氣（ o2）變?yōu)槌粞酰╫3),，下列說(shuō)法正確的是( ）

a.該變化是物理變化

b.該變化是化學(xué)變化

c.氧氣和臭氧是同一種物質(zhì)

d.氧氣和臭氧不是同一種物質(zhì)

7,、1993年8月,，我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（si)的表面通過(guò)探針的作用搬走原子,，寫下了“中國(guó)”兩個(gè)字,。下列說(shuō)法中不正確的是( ）

a.上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化

b.上述操作中只發(fā)生了物理變化

c.這兩個(gè)漢字是當(dāng)時(shí)世界上最小的漢字

d.這標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段

8,、人類的下列活動(dòng)中，屬于化學(xué)研究的范疇的是( )

a.設(shè)計(jì)新程序開發(fā)電腦軟件

b.培育新品種，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量和提高品質(zhì)

c.提煉石油，生產(chǎn)各種燃料

d.利用指南針航海

9、“民以食為天”。下列過(guò)程中，主要屬于化學(xué)變化的是( )

a.碾米b.淘米c.洗菜d.釀酒

10、綠色化學(xué)是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向,。綠色化學(xué)要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的化學(xué),，它包括綠色生產(chǎn)和綠色銷毀等內(nèi)容,。泰安市在整頓音像市場(chǎng)的活動(dòng)中,，查獲了一批盜版光盤,，并進(jìn)行綠色銷毀,。以下做法屬于“綠色銷毀”的是( )

a.潑上汽油焚燒 b,、倒入大汶河中

c.埋入土中 d.碾碎后回收再利用

滬教版初中化學(xué)教案篇五

1、 初步學(xué)會(huì)制取氧氣的方法,。

2,、 認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

3,、 學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法,。

4、 增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲,，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。

教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)及制法

教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)用品

探究目標(biāo)：

1、探究最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

2,、明確實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置

提出問題：

1,、如何選擇最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法？依據(jù)是什么,？

2,、如何收集一瓶氧氣,？

3、如何檢驗(yàn)一瓶氧氣已收集滿,？

收集資料：

1、回顧一下，寫出你所知道的制氧氣的一種方法,。

2,、自然界中氧氣的主要來(lái)源

情境創(chuàng)設(shè)：下列謎語(yǔ)是什么物質(zhì)呢,？

無(wú)影無(wú)形摸不著,，火焰見它跳的高。

呼吸作用它參加,，動(dòng)物生長(zhǎng)離不了,。

你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要,，你一定想自己動(dòng)手制取氧氣吧,？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證：

步驟和方法 現(xiàn)象 分析和結(jié)論

取a、b,、c三支試管,，分別加入3-5ml的過(guò)氧化氫溶液。

1,、 將帶火星的木條伸入a試管口,，觀察現(xiàn)象。

2,、 在b試管中加入少量二氧化錳,，將帶火星的木條伸入b試管口，觀察現(xiàn)象,。

3,、 在c試管中加入幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入c試管口,，觀察現(xiàn)象,。

是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

速度快還是慢,？

木條

是否明顯有氣泡產(chǎn)生,？

速度快還是慢？

木條

是否明顯有氣泡產(chǎn)生,？

速度快還是慢,？

木條

比較三種方法，你認(rèn)為最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法是

依據(jù)是

用下圖所示裝置制取一瓶氧氣,。

1,、 組裝一套實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置。在廣口瓶?jī)?nèi)先加入少量二氧化錳,，再通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗添加過(guò)氧化氫溶液,。

2、 收集氧氣。

先將集氣瓶中盛滿水,，用玻璃片蓋住瓶口,，然后倒立在水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù),、均勻地放出時(shí),，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后,，在水里用玻璃片蓋住瓶口,，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上,。

實(shí)驗(yàn)時(shí) （有或沒有）氣泡冒出

收集到的氧氣是 色 的氣體

判斷一瓶氧氣已收集滿的依據(jù)是

實(shí)驗(yàn)時(shí),，填加長(zhǎng)頸漏斗的優(yōu)點(diǎn)是

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，長(zhǎng)頸漏斗的底部必須液封在液面以下的原因

當(dāng)導(dǎo)管口剛開始有氣泡地放出時(shí),，不宜立即收集,，這是因?yàn)?/p>

分析歸納：在過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳（或沸石）,，能加快過(guò)氧化氫的分解速率,，那么二氧化錳（或沸石）在此實(shí)驗(yàn)中起什么作用呢？

交流與反思：實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取o2 ：

反應(yīng)物 ,，狀態(tài) ,，條件 ，

收集方法 ,， ,。

知識(shí)應(yīng)用：

1、常溫下,，某氣體難溶于水,，密度比空氣大，收集該氣體可采用的方法是( ),。

(a)向上排空氣法 (b)排水法(c)排水法或向下排空氣法(d)排水法或向上排空氣法

2,、過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產(chǎn)生氧氣，分液漏斗可以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度,。根據(jù)下圖所示回答問題：

（1）分液漏斗中放入的物質(zhì)是 ,，錐形瓶中放入的物質(zhì)是 ；

（2）寫出該方法制取氧氣的文字表達(dá)式 ,；

要收集一瓶純凈的氧氣,，應(yīng)選擇裝置 （填字母）；

（3）某同學(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí),，開始用b裝置收集氧氣,，過(guò)一段時(shí)間后,，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中,、瓶底,，都未見木條復(fù)燃。原因是 ,。

探究課題：氧氣的性質(zhì)

探究目標(biāo)：

1、探究氧氣的物理性質(zhì)

2,、探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)

提出問題：

1,、充滿氧氣的集氣瓶為什么應(yīng)瓶口向上放在桌面上？

2,、 中魚兒能生存,，說(shuō)明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？

3,、 如何證明一瓶氣體是氧氣,？

收集資料：

1、搶救病人的時(shí)候要用到氧氣,，說(shuō)明氧氣具有 性質(zhì),。

2、家里生爐子時(shí),，用扇子煽,，爐火越扇越旺，說(shuō)明氧氣具有性質(zhì),。

做出假設(shè)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體,。

滬教版初中化學(xué)教案篇六

一、化學(xué)是一門剛開設(shè)的新課程,，與生活的聯(lián)系較多,，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情較高。本學(xué)期的教學(xué)目標(biāo)任務(wù)是：

1,、 知識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際,、 自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的生活實(shí)際,，使學(xué)生學(xué)以致用,。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神,，使學(xué)生會(huì)初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。

2,、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理,，學(xué)習(xí)常見的元素和化合物的基礎(chǔ)知識(shí),，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用,。

3,、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法,。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手和創(chuàng)新精神,。使學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)解釋或解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問題逐步養(yǎng)成自己動(dòng)手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力,。

二,、教學(xué)方法措施是

1、重視基本概念和理論的學(xué)習(xí),。

2,、備課、上課要抓重點(diǎn),，把握本質(zhì),。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西,。

3,、在平日講課中學(xué)會(huì)對(duì)比。

4,、在平日要注意化學(xué)實(shí)驗(yàn),。

5、跟蹤檢查,。

滬教版初中化學(xué)教案篇七

教學(xué)目標(biāo)

1,、知識(shí)與技能

（1）初步了解原于核外的電子是分層排布的；

（2）了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法,；

（3）了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,；

（4）了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,。

2,、過(guò)程與方法

（1）通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流,，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí),、獲取知識(shí)的能力；

（2）運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片,、課文插圖等輔助手段,，演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀,，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果,。

3,、情感、態(tài)度與付值觀

（1）初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力,、想像力和分析推理能力；

（2）樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn),。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子的形成。

難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律,。

課時(shí)安排

1課時(shí)

教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)

（一）創(chuàng)設(shè)情境,，導(dǎo)入新課

[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)

[體驗(yàn)]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖

（二）復(fù)習(xí)回顧，課前熱身

1,、構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子,、電子三種,。

2、質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核,，居于原子的中央,，帶正電，電子帶負(fù)電,，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng),。

3、指出下列原子核外電子數(shù)：

h 1 ,，o 8 ,，na 11 ，s 16 ,，mg 12 ,，he 2 ，ar 18 ,。

（三）合作交流,，解讀探究

二、核外電子的排布

活動(dòng)1：

[討論]核外電子的運(yùn)動(dòng)是否如同學(xué)們所畫的,？

[歸納]核外電子運(yùn)動(dòng)是否像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道,，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。

[提示]核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層,。

[設(shè)問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域,？

[點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母,，隨著年齡,，對(duì)父母的依賴程度小,。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近,。

[提示]能量低,，離核近，能量高,，離核遠(yuǎn),。

活動(dòng)2：

[體驗(yàn)]核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說(shuō)明什么問題？

[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的,，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布,。

[提示]1.元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層,。

2,、離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層,。

[明確]各原子的最外層可能不相同,。

[小結(jié)]電子層：一二三四五六七

能 量： 低……→高

離 核： 近……→遠(yuǎn)

活動(dòng)3：

[提問]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何？

[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,，難與其他物質(zhì)反應(yīng),。

[設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？

[投影]1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù),。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè),。

[提示]若第一層為最外層，則為2個(gè),。

[點(diǎn)撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè),。

[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)（若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè)）的結(jié)構(gòu),。

活動(dòng)4：

[操作]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述知識(shí)畫出氫,、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù),、核外電子的運(yùn)動(dòng),。

[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

活動(dòng)5：

[討論]以氧原子為例,，回答圖中各部分的意義,。

[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

二、離子的形成

活動(dòng)6：

[投影]1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素,、非金屬元素,、稀有氣體元素？

三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定,？

三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,？

[歸納]

[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì),，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。

活動(dòng)7：

[設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的,？

[課件演示]動(dòng)畫：氯化鈉的形成

[歸納]1.帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子,，分為陽(yáng)離子和陰離子兩種。

2,、陰,、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì),。

活動(dòng)8：

[討論]如何表示離子,？

[歸納]離子符號(hào)的書寫：

先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時(shí)省略）,，后標(biāo)“+”“-”號(hào),。

[提問]2mg2+中數(shù)字“2”表示何意義？

[歸納]元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù),。

離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù),。

活動(dòng)9：

[議一議]原子和離子的比較

[小結(jié)]1.不同點(diǎn)：

①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外）；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,。

②原子不顯電性，離子帶電,。

[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),，則該粒子為原子；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),，則該粒子為陽(yáng)離子,；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子,。

③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變,，離子可能變。

[點(diǎn)撥]帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變,。

④原子用元素符號(hào)表示,，離子用離子符號(hào)表示。

2,、相同點(diǎn)（聯(lián)系）：

①都能構(gòu)成物質(zhì),，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。

②

活動(dòng)10：

[想一想]元素,、分子,、原子、離子,、物質(zhì)間的關(guān)系,。

[歸納]

[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子,、原子、離子三種,。

（三）應(yīng)用遷移,，鞏固提高

[投影]

1、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 （ c ）

2,、下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①a～e共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 b,、c （填序號(hào),，下同）；③表示陰離子的粒于是 a,、d ,；④表示陽(yáng)離子的粒子是 e ；⑤表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 a,、d,、e ；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 b ,。

3,、鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：

（1）由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素,。

（2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同（填“相同”或“不相同”）,。

（四）總結(jié)反思，拓展玨伸

[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成,。啟示：,。比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法,。

[拓展延伸]

1.m元素原子的核電荷數(shù)為a,，它的陽(yáng)離子mn+與n元素的陰離子nm-核外電子排

布相同，則n元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 （ c ）

a.m+n+a b.m+n-a

c.a-n-m d.a+m-n

[解析]原子失電子變?yōu)殛?yáng)離子,，得電子變?yōu)殛庪x子,，且原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

2,、對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”,，下列敘述正確的是 （ c ）

a.一定具有相同的電子數(shù) b.不一定是由同種元素組成的粒子

c.可能是原子和分子 d.一定是同種元素的粒子

[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：s、s2-,，也可能是原子和分子如：ne,、h2o等。

（五）課堂跟蹤反饋

夯實(shí)基礎(chǔ)

1、下列變化中,，最小粒子是原子的是 （ d ）

a.水受熱后汽化 b.貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?/p>

c.氧氣溶解于水 d.水電解生成氫氣和氧氣

2,、三種元素的粒子xm-、yn+,、zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu),，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用x,、y,、z表示）關(guān)系為 （ b ）

a.x=y=z b.y>z>x

c.x>z>y d.z=y>x

3、下列粒子示意圖中,，表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是 （ c ）

4,、下列粒子中，屬于同種元素的是 （ c ）

a.①② b.①④

c.②③ d.③④

5,、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,，表示原子的是 （ b ）

6、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,，表示陽(yáng)離子的是 （ c ）

7,、某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 （ b ）

a.6 b.8

c.10 d.12

8,、（2001長(zhǎng)沙市）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 （ a ）

9,、（2002山西省）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 （ c ）

提升能力

10,、（2002吉林省）下列關(guān)于分子,、原子、離子的說(shuō)法,，正確的是 （ c ）

a.原子是微小的實(shí)心球體,，可以再分

b.單個(gè)so2分子有刺激性氣味

c.純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成

d.離子是原子失去電子后生成的`粒子

11,、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ d ）

a.原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 b.原子的核外有3個(gè)電子層

c.原子的最外層電子數(shù)為6 d.屬于金屬元素

12,、對(duì)fe3+、fe2+,、fe三種粒子的判斷,，正確的是 （ c ）

①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等

a.①②③④⑤ b.①③⑤

c.①④⑤ d.②③④

13、某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ,，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 （ a ）

a.1 b.2

c.8 d.10

開放探究

14,、表示m2+粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 （ b ）

15.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了h3+離子和h3分子。請(qǐng)回答：

(1)1個(gè)h3+離子中含有 3 個(gè)質(zhì)子， 2 個(gè)電子,。

（2）構(gòu)成h3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 c （填序號(hào)）,。

(3)h3屬于 單質(zhì) （填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）,。