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原子的結(jié)構(gòu)說課稿初中篇一

大家好！

我說課的題目是《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》,。教材選自人教版普通高中化學(xué)教材選修3第一章第二節(jié),。

我按以下五個(gè)程序說課，主要說每個(gè)程序的要點(diǎn)：

一,、說教學(xué)分析（兩個(gè)分析）

二,、說教學(xué)目標(biāo)

三、說教學(xué)策略

四,、說教學(xué)過程

五,、說教學(xué)評(píng)價(jià)

首先，我說教學(xué)分析,。

（一）分析教材

本節(jié)課是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》,選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,。在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點(diǎn)出發(fā),，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律和分子結(jié)構(gòu)奠定了基礎(chǔ),。盡管本節(jié)內(nèi)容比較抽象,，學(xué)生學(xué)起來有困難，但教科書在內(nèi)容編排上注重了由易到難層層深入，能夠激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,。

（二）分析學(xué)生

1,、知識(shí)技能方面：學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)和元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià),、元素的金屬性與非金屬性變化等知識(shí),，為學(xué)習(xí)本節(jié)奠定了一定的知識(shí)基礎(chǔ)。

2,、學(xué)法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法——邏輯推理法,、抽象思維法、總結(jié)歸納法,，具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ),。

根據(jù)以上兩個(gè)分析，我確定本課教學(xué)目標(biāo)如下

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1,、了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律,。

2、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。

（二）過程與方法目標(biāo)

通過問題探究和討論交流,，進(jìn)一步掌握化學(xué)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法──結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

學(xué)生在問題探究的過程中,，同時(shí)把自己融入科學(xué)活動(dòng)和科學(xué)思維中,，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程和認(rèn)知的規(guī)律性，在認(rèn)識(shí)上和思想方法上都得到提升,。

根據(jù)以上兩個(gè)分析,，我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

（四）教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

2,、教學(xué)難點(diǎn)：元素周期表的分區(qū)

為了有效地達(dá)成教學(xué)目標(biāo),，突出教學(xué)重點(diǎn)，突破難點(diǎn),，我準(zhǔn)備采用以下教學(xué)策略,，下面說教學(xué)策略的設(shè)計(jì)

（一）教學(xué)模式

在建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論指導(dǎo)下，采用“復(fù)習(xí)引入——自主探究——合作交流——鞏固練習(xí)”的教學(xué)模式,。

（二）教學(xué)方法與手段

講授法與討論法相結(jié)合,，其中運(yùn)用多媒體等教學(xué)手段。

（三）教學(xué)流程圖

創(chuàng)境情景,、溫故導(dǎo)新－活動(dòng)探究,、探索新知鞏固練習(xí)、強(qiáng)化記憶

自我小結(jié),、體驗(yàn)成功－分層作業(yè),、鞏固提高

教學(xué)策略是有針對(duì)性的,，必須把不同的教學(xué)策略運(yùn)用到相應(yīng)的教學(xué)環(huán)節(jié)中，要想使一堂課優(yōu)化,，只有把有效的教學(xué)策略恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用到優(yōu)化的教學(xué)過程中,，才能更有效地達(dá)成教學(xué)目標(biāo)

下面，我重點(diǎn)說教學(xué)過程的設(shè)計(jì),。

（一）創(chuàng)設(shè)情境,，溫故導(dǎo)新

1．創(chuàng)設(shè)情景：展示門捷列夫的第一張?jiān)刂芷诒砗筒煌问脚帕械膸追N元素周期表，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,，擴(kuò)展學(xué)生知識(shí)面,。

2．溫故導(dǎo)新：通過復(fù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置有什么關(guān)系等問題,？很自然的導(dǎo)入新課,。

（二）活動(dòng)探究,、探索新知

為了讓學(xué)生參與活動(dòng)探究,，使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解,，同時(shí)也使學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí),，尤其是微觀領(lǐng)域的學(xué)習(xí)產(chǎn)生渴望之情，我將本節(jié)課的知識(shí)設(shè)計(jì)到3個(gè)活動(dòng)探究中,，讓學(xué)生通過自主思考學(xué)到知識(shí),。

活動(dòng)探究1：核外電子排布與周期的劃分

展示堿金屬與稀有氣體基態(tài)原子的簡化電子排布式，學(xué)生分組探究,，通過教師的啟發(fā),，學(xué)生總結(jié)出核外電子排布呈周期性變化

學(xué)生觀察元素周期表，回答每一周期中各有多少種元素及金屬元素的數(shù)目,。教師幫助分析,，學(xué)生總結(jié)得元素周期系的周期不是單調(diào)的。教師把元素周期系的周期發(fā)展形象地比喻成螺殼上的螺旋,，便于學(xué)生記憶,。

活動(dòng)探究2：核外電子排布與族的劃分

首先介紹價(jià)電子層和價(jià)電子的定義，為學(xué)生奠定理論基礎(chǔ),。

提出問題：每個(gè)縱列的價(jià)電子層的價(jià)電子總數(shù)是否相等,？

學(xué)生活動(dòng)：觀察周期表，分組討論,；由學(xué)生代表進(jìn)行回答（可由多個(gè)學(xué)生回來,，教師注意總結(jié)其中的優(yōu)缺點(diǎn)）教師幫助整理得出正確結(jié)論。

活動(dòng)探究3：周期表的分區(qū)

首先給學(xué)生介紹按電子排布可將周期表分為五個(gè)區(qū),，除ds區(qū)外,，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào),。將學(xué)生分成小組討論s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)縱列,？為什么s區(qū),、d區(qū)和ds區(qū)的元素（除h外）都是金屬？

這樣設(shè)計(jì)能化難為易,，變枯燥為樂趣,，變結(jié)論性知識(shí)為探究學(xué)習(xí)，通過學(xué)生觀察分析,，相互評(píng)價(jià)暴露錯(cuò)誤,，獲得真知的方法達(dá)到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果,。

（三）自我小結(jié),，體驗(yàn)成功

最后讓學(xué)想一想全面回顧本節(jié)知識(shí)內(nèi)容，總結(jié)本節(jié)課中的.收獲及體會(huì),。

（四）鞏固練習(xí),，強(qiáng)化記憶

加強(qiáng)訓(xùn)練，來鞏固難點(diǎn),，通過課堂練習(xí)完成教科書中“科學(xué)探究”欄目的難點(diǎn),，得出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律,，體現(xiàn)新課標(biāo)教科書重視“過程與方法”教學(xué)目標(biāo),。

（五）分層作業(yè)，鞏固提高

1,、基礎(chǔ)練習(xí)：（面向全體學(xué)生）完成教材p24的習(xí)題中的第1,、2、5,、6,、9，達(dá)到熟練判斷元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系,。

2,、知識(shí)綜合運(yùn)用：（面向中等學(xué)生）思考：（1）為什么副族元素又稱為過渡元素？

3,、能力提高：（面向?qū)W有所長學(xué)生）探究：（1）為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi),？（2）處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么,？以加深對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用,。

為了知道一堂課在教學(xué)過程中和教學(xué)內(nèi)容全部結(jié)束后，學(xué)生的學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成度,，必須設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)效果的方法和手段,。

下面,，說教學(xué)評(píng)價(jià)的設(shè)計(jì)

（一）過程性評(píng)價(jià)：

本節(jié)課，我充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)原則,，由淺入深不斷地設(shè)置問題,，鼓勵(lì)學(xué)生觀察、交流,、歸納,，讓學(xué)生在自主探索與合作交流中獲得了新知，充分發(fā)展了學(xué)生的思維能力,，培養(yǎng)了學(xué)生思維的靈活性,。我重視創(chuàng)建具體的情景，讓學(xué)生在我創(chuàng)設(shè)的情景中學(xué)習(xí),。引起學(xué)生的興趣,，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的情感投入，同時(shí)也激活了學(xué)生原有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),，以此為基礎(chǔ)展開想象和思考,，學(xué)會(huì)本節(jié)課的重難點(diǎn)知識(shí)。

（二）終結(jié)性評(píng)價(jià)

1,、通過小組交流后,，談收獲,、體會(huì),、思想

2、留課后作業(yè)（緊扣教學(xué)目標(biāo),、分類型,、分層次）

以上是我的說課。

請(qǐng)各位領(lǐng)導(dǎo),、老師多加指導(dǎo),。

謝謝各位！

原子的結(jié)構(gòu)說課稿初中篇二

1,、教材簡介

本節(jié)選自高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律,。本節(jié)內(nèi)容包括了原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布以及元素周期律，分兩課時(shí),。第一課時(shí)為原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布,，第二課時(shí)為元素周期律，我說課內(nèi)容為第一課時(shí),。

2,、學(xué)情分析

本節(jié)是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入研究原子結(jié)構(gòu),，因而學(xué)生有一定的理論基礎(chǔ),。我們?cè)趯W(xué)習(xí)新課時(shí),，一定要注意與初中化學(xué)中物質(zhì)構(gòu)成奧秘的聯(lián)系，注意把學(xué)生已有的知識(shí)應(yīng)用到新知識(shí)中來,。

3,、教材的地位與作用

本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)既是本書的重點(diǎn),，又是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn),。通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，學(xué)生能較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),，并能在原子的水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律,，能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力,、化合價(jià)等）的關(guān)系,。同時(shí)，通過原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí),，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律和化學(xué)鍵打下基礎(chǔ),。

（一）知識(shí)與技能

a

1,、認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu),、原子核外電子的分層排布規(guī)律,，懂得質(zhì)量數(shù)和zx的含義,。

2,、掌握核電荷數(shù),、質(zhì)子數(shù),、中子數(shù),、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系,。

（二）過程與方法

1,、嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工,，培養(yǎng)學(xué)生分析,、處理數(shù)據(jù)的能力。

2,、了解假說,、模型等科學(xué)研究方法及其在原子結(jié)構(gòu)研究中的應(yīng)用。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1,、了解微觀世界的物質(zhì)性,，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體,。

2,、培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，形成可持續(xù)發(fā)展的思想,，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅,。

1,、知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)是構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律,。

2,、方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)是嘗試運(yùn)用比較,、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工,，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力,。

多媒體教學(xué)：本節(jié)教學(xué)是微觀粒子的結(jié)構(gòu)和理論,，許多知識(shí)比較抽象，采用多媒體教學(xué),，用電腦動(dòng)畫把抽象的東西形象化,。

先組織學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)對(duì)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行想象，再借助電腦動(dòng)畫手段重現(xiàn)盧瑟福的a粒子散射實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型,，并鼓勵(lì)學(xué)生就原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)問題提出質(zhì)疑。然后,，教師引出本節(jié)核心問題：原子核的構(gòu)成,、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、核外電子分層排布規(guī)律,。并將電子,、質(zhì)子、中子的相關(guān)數(shù)據(jù)以表格的形式顯示出來,，讓學(xué)生親自對(duì)這些數(shù)據(jù)進(jìn)行處理中找出構(gòu)成原子的微粒及其質(zhì)量數(shù)間關(guān)系,，接著教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)歸納并補(bǔ)充原子和陰、陽離子的質(zhì)子數(shù),、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù),、核電荷數(shù),、核外電子數(shù)關(guān)系。

一,、原子的結(jié)構(gòu)及其微粒間關(guān)系

原子的構(gòu)成

構(gòu)成原子微粒間的關(guān)系

二,、原子的核外電子排布與元素的性質(zhì)關(guān)系

原子的核外電子分層排布規(guī)律

原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價(jià)等）的關(guān)系

路漫漫其修遠(yuǎn)兮,，吾將上下而求索,！

原子的結(jié)構(gòu)說課稿初中篇三

各位評(píng)委老師：大家上午好我是來自虞城高中的化學(xué)老師，我叫李杰松,。

1,，教材簡介

本節(jié)選自高中化學(xué)選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),。本節(jié)共包含六大內(nèi)容：原子的誕生，能層與能級(jí),，構(gòu)造原理和電子排布式,，能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài),、光譜,，電子云與原子軌道，泡利原理和洪特規(guī)則,。本節(jié)共分三課時(shí),，我今天主要講解的是第一課時(shí)：原子的誕生、能層和能級(jí),、構(gòu)造原理和電子排布式,。

2，學(xué)情分析

本節(jié)是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,，進(jìn)一步更深入的研究原子結(jié)構(gòu),，因而學(xué)生有一定的理論基礎(chǔ)。我們?cè)趯W(xué)習(xí)新課時(shí),，一定要注意與必修二中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期系的聯(lián)系,，注意把學(xué)生已有的知識(shí)應(yīng)用到新知識(shí)中來。

新課從內(nèi)容到形式都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的興趣,，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),，有利于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3,，教材的地位與作用

本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇,，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅是本書的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn),。通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí),，學(xué)生能夠系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，并且在原子的水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律,，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋一些生活中長見得化學(xué)現(xiàn)象,。 4，教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

師生互動(dòng)由必修二知識(shí)引入能層和能級(jí)

和學(xué)生一起了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理,，認(rèn)識(shí)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象,。

通過練習(xí)教師解說讓學(xué)生總結(jié)出基態(tài)原子的電子排布式，能自己動(dòng)手寫出1-----36號(hào)原子

核外電子排布式,。

引導(dǎo)學(xué)生了解原子的簡化排布式

情感目標(biāo)：發(fā)現(xiàn)生產(chǎn),、生活中有趣的化學(xué)問題，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

5,，教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

對(duì)能層和能級(jí)的認(rèn)識(shí)

構(gòu)造原理和基態(tài)原子核外電子排布式

1,，情境激學(xué)，

根據(jù)本節(jié)特點(diǎn)和理論基礎(chǔ),，可采用教師創(chuàng)設(shè)問題情景,，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在學(xué)習(xí)動(dòng)力,，促使學(xué)生主動(dòng)的學(xué)習(xí),，從而知識(shí)由舊------新聯(lián)系起來。

2,，目標(biāo)導(dǎo)學(xué)

明確學(xué)習(xí)目標(biāo),，使學(xué)生有方向，有的放矢,，促使學(xué)生積極的探索發(fā)現(xiàn),。

3，多媒體教學(xué)

本節(jié)教學(xué)是微觀粒子的結(jié)構(gòu)和理論,，許多知識(shí)比較抽象,，可采用多媒體教學(xué)。用電腦動(dòng)畫把抽象的東西形象化,。

這些方法都立足于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,，使要我學(xué)變成我要學(xué)，真正成為學(xué)習(xí)過程中的主體,。

1,，復(fù)習(xí)回顧必修二相關(guān)知識(shí)創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,。

原子核 質(zhì)子 中子

核外電子

原子結(jié)構(gòu)示意圖 ： k2 8 8 1

2,，導(dǎo)入新課明確目標(biāo)和方向，

從原子的發(fā)展史引入原子結(jié)構(gòu)讓學(xué)生自己通過閱讀課本總結(jié)規(guī)律從而得出：

（1）原子核外電子的分層排布------------能層和能級(jí),。（本節(jié)重點(diǎn)）

師生互動(dòng)寫出鉀的影子結(jié)構(gòu)示意圖引學(xué)生思考進(jìn)而于老師一起學(xué)習(xí)：

（2）根據(jù)能層和能級(jí)引出構(gòu)造原理,。（本節(jié)重點(diǎn)和難點(diǎn)）

（3）由構(gòu)造原-----------能量最低原理----------原子軌道---------泡利原理------------洪特規(guī)則 學(xué)生活動(dòng)寫出1---10號(hào)元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子排布式

（4）由構(gòu)造原理學(xué)會(huì)基態(tài)原子的核外電子排布式，并且學(xué)會(huì)1----36號(hào)元素的基態(tài)原子的電子排布式

3,，師生互動(dòng)-----------課堂學(xué)生演練

4,，回顧小結(jié)本節(jié)重點(diǎn)，并且提出設(shè)疑為下節(jié)課做鋪墊,。

板書設(shè)計(jì)

一、能層和能級(jí)

1,，能層

2,，能級(jí)

二、構(gòu)造原理和電子排布式

1,， 構(gòu)造原理

2,， 電子排布式

原子的結(jié)構(gòu)說課稿初中篇四

1教學(xué)目標(biāo)

1,、知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系,；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法,。

2、了解原子核外的電子是分層排布的,；了解典型元素（稀有氣體,、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)。

3,、以氯化鈉為例,，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,。

4,、知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表,。

5,、了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點(diǎn)。

2學(xué)情分析

本課題難點(diǎn)比較集中,，原子結(jié)構(gòu)示意圖,、元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系、離子的形成,、離子符號(hào)等等,。這些內(nèi)容為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口，引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往,。但這些內(nèi)容比較抽象,，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，感性知識(shí)不充分,，這就給教學(xué)帶來了一定的困難,。所以在教學(xué)過程中，應(yīng)注意突破難點(diǎn),，注意拓展學(xué)生的視野,，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析,、推理能力,，采取更為開放的探究方式，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)過程,，為學(xué)生發(fā)揮豐富的想象力提供一定的空間,。

3重點(diǎn)難點(diǎn)

1.離子的形成及離子符號(hào)的書寫、離子符號(hào)的意義。

2.離子的形成過程,。

4教學(xué)過程 4.1第一學(xué)時(shí)評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo) 評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)重點(diǎn) 評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn) 教學(xué)活動(dòng) 4.2第二學(xué)時(shí)評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

（1）通過原子結(jié)構(gòu)示意圖了解原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,。

（2）了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,。

2.過程與方法

（1）充分利用教材提供的圖片,，運(yùn)用多媒體等輔助手段演示離子的形成過程，化抽象為直觀,，增強(qiáng)認(rèn)識(shí)水平,。

（2）通過相互討論、交流,，啟發(fā)學(xué)生的思維,，提高歸納和獲取信息的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。

（2）對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性,、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)重點(diǎn)

1.離子的形成及離子符號(hào)的書寫,、離子符號(hào)的意義,。

2.分析原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖,。

評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn)

1.離子的形成過程,。

2.初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】課題2 原子的結(jié)構(gòu) （第二學(xué)時(shí) 離子）

【導(dǎo)入新課】

創(chuàng)設(shè)情境：從生活中截取大家熟悉的三幅銅,、水,、食鹽的圖片，讓學(xué)生指出它們分別由什么粒子構(gòu)成

【分析】銅是由銅原子構(gòu)成的,，水是由水分子構(gòu)成的,，那么食鹽是由什么粒子構(gòu)成的呢？與分子和原子一樣,，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,。這節(jié)課我們就繼續(xù)探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的第三種粒子——離子,。

活動(dòng)2【講授】第二學(xué)時(shí) 離子

【投影】稀有氣體he,、ne、ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖

【設(shè)問】稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn),？這種結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有什么關(guān)系,？學(xué)生回答教師總結(jié)。

【分析】稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，性質(zhì)穩(wěn)定,。這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),。

【投影】1~20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,，一張?jiān)咏Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的表格,，指導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)示意圖中尋找規(guī)律，做好歸納并完成表格,。

【設(shè)問】金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn),？非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點(diǎn)呢？

學(xué)生回答教師總結(jié),。

【總結(jié)】金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),，易失電子。

非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),，易獲得電子,。

元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切,。

【設(shè)問】由于金屬元素,、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子,，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢,？

【板書】1,、離子的形成

猜一猜：鈉原子和氯原子是如何形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？

氯化鈉的形成過程：（圖片投影）

鈉原子最外層的一個(gè)電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移,，從而使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),。

【提問】na、cl原子最外層失得電子后,，是否還能保持電中性,？

【分析】na、cl原子失得電子后將帶上不同的電荷,，分別叫做鈉離子（na+）和氯離子(cl--),。帶相反電荷的兩種離子通過靜電相互作用，結(jié)合成氯化鈉

【板書】1,、定義：帶電荷的原子叫做離子

2,、分類：陽離子—帶正電的原子

陰離子—帶負(fù)電的原子

【歸納】比較原子、陽離子,、陰離子：（圖片投影）

原子 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 呈電中性

陽離子 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù) 帶正電荷

原子失電子數(shù)=正電荷數(shù)值

陰離子 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù) 帶負(fù)電荷

原子得電子數(shù)===負(fù)電荷數(shù)值

【過渡】如何用化學(xué)符號(hào)表示離子呢,？

【板書】3、離子的書寫方法及意義：

【分析】離子用離子符號(hào)表示：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù),，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí),，1省略不寫,。

【設(shè)問】mg、o原子最外層失得電子后,，又將如何呢,？學(xué)生回答。

【分析】由于mg,、o原子失,、得的電子數(shù)為2個(gè)，所以它們各自帶上兩個(gè)單位不同電性的電荷,，分別變成了鎂離子和氧離子,，離子符號(hào)即：mg2+、o2-,。

離子符號(hào)的意義：

1,、離子；2,、一個(gè)離子所帶電荷

如：mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

o2-上的2表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷

【板書】離子結(jié)構(gòu)示意圖：（圖片投影）

【投影】

【課堂小結(jié)】

1,、原子核外電子的排布——分層排布，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示,。

2,、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系(最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì))。

3,、離子形成,、書寫、意義

4,、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別：

原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）

陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）

陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）

活動(dòng)3【練習(xí)】第二學(xué)時(shí) 離子

【課堂練習(xí)】

1,、下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

a.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

b.原子中原子核與核外電子的電量相等,，電性相反,，所以整個(gè)原子不顯電性

c.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子

d.原子如果得到或失去電子就變成離子

2、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確,？

3,、請(qǐng)寫出下列示意圖的名稱：

4、下列五種微粒中最易失去電子的是（ ） , 最易得到電子的是（ ） , 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）,。

5,、試一試，寫出下列離子的符號(hào)：

①帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子：

②帶三個(gè)單位正電荷的鐵離子：

③帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子 ：

④帶一個(gè)單位正電荷的

原子的結(jié)構(gòu)說課稿初中篇五

1,、知識(shí)與技能

（1）了解原子是由質(zhì)子,、中子和電子構(gòu)成的，以及原子中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系,。

（2）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念,，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表,。

學(xué)會(huì)從史料、圖片,、表格中運(yùn)用觀察,、分析歸納的方法獲取信息，并對(duì)收集的信息進(jìn)行加工處理,，提高自主探究的能力,。

（1）利用探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受探究學(xué)習(xí)的歷程,，樹立學(xué)習(xí)的自信心。

（2）對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育,，和情感教育,。

該節(jié)課是繼分子和原子之后繼續(xù)對(duì)微觀世界的探究和認(rèn)識(shí)。學(xué)生對(duì)于微觀世界的認(rèn)識(shí)處于剛剛起步階段,，而學(xué)生的抽象思維也才屬于起步階段,，因此學(xué)生對(duì)于微觀的抽象知識(shí)理解起來還是有一定難度的。

3重點(diǎn)難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成以及原子中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立“原子構(gòu)成”的模型

4教學(xué)過程

4.1第一學(xué)時(shí)

教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)1

百家講壇欄目中于丹的“莊子心得”把我們帶進(jìn)了莊子的世界,。這位道學(xué)家給我們留下了許多極富哲理的言論,，“一尺之棰（木棍），日取其半,，萬世不竭”就是其中之一,。“同學(xué)們知道這句話的含義嗎,？”

“如果將木棍一直分下去,，你認(rèn)為可以分到什么程度？”（學(xué)生會(huì)想到原子,。）

“在前面的學(xué)習(xí)中,，我們了解到，原子是化學(xué)變化中的最小粒子,。那么,，原子究竟可不可以再分？這就是今天我們要研究的課題,?！?/p>

典籍的引用不僅體現(xiàn)了我國文化的博大精深，而且創(chuàng)設(shè)了問題情境,，利于激發(fā)學(xué)生的探究欲望,。

活動(dòng)2【講授】2、大膽猜想,，討論交流

鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成大膽猜想,，這樣就給了學(xué)生一個(gè)活躍思維的空間,，為后面的探究奠定了基礎(chǔ)。

實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證猜想的方法之一,，所以我播放盧瑟福用“α粒子轟擊金箔”的視頻,，以“假如我是盧瑟福，會(huì)怎樣解釋這些現(xiàn)象”為主題,，組織學(xué)生圍繞原子的構(gòu)成分組展開討論,，再進(jìn)行交流。

（討論提綱：①大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向,，說明原子是否為實(shí)心球體,？②少數(shù)帶正電的α粒子發(fā)生方向上的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)帶正電的α粒子被反彈,，說明原子的構(gòu)成是否像乒乓球一樣,，內(nèi)部完全是空的？）

學(xué)生結(jié)合已有的物理知識(shí),，很容易找到正確答案：原子不是實(shí)心球體,，其內(nèi)部有一個(gè)質(zhì)量較大的帶正電的粒子。這時(shí)我指出這就是原子核,，并提出第三個(gè)問題：

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，你認(rèn)為相對(duì)來說，原子核外的空間是否很大,？

學(xué)生回答后,，我投影圖片，幫助學(xué)生從感性上認(rèn)識(shí)原子內(nèi)部的空間“很大”,。

活動(dòng)3【講授】3,、提取信息，探索發(fā)現(xiàn)

在學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成僅僅有了粗略認(rèn)識(shí)之后,，投影課本中圖片4-1“原子構(gòu)成的示意圖”,，讓學(xué)生仔細(xì)觀察，提取從圖中獲得的關(guān)于原子構(gòu)成的信息,。然后填寫學(xué)案一,。（建立原子構(gòu)成的清晰模型）

學(xué)生對(duì)原子中各種粒子之間的關(guān)系還不是很清楚，所以我又讓學(xué)生完成學(xué)案二,。

“原子雖小但也有質(zhì)量,，這么小的數(shù)值給計(jì)算和書寫帶來不便，該怎樣解決呢,？”這個(gè)問題并不好回答,，我予以提示：“假如你吃藥時(shí)，看到藥品說明書上標(biāo)注‘每次3片’或‘每次0.75mg,，每片0.25mg’,，哪個(gè)直觀,？”學(xué)生從中受到啟發(fā)：可以尋找一個(gè)替代量。這樣就引出了相對(duì)原子質(zhì)量的概念,。我利用形象的圖片來幫助學(xué)生理解這一概念,，學(xué)生分析得出：相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè)比值,，可以用某原子的實(shí)際質(zhì)量除以碳原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12求得,。

指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)查詢附錄ⅱ相對(duì)原子質(zhì)量表。學(xué)生發(fā)現(xiàn)許多元素的末尾數(shù)標(biāo)有準(zhǔn)確度,，我指出相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定是很復(fù)雜的,，并適時(shí)介紹張青蓮教授修訂部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量的事跡，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情,。之后讓學(xué)生利用課本75表4-3完成學(xué)案三,。學(xué)生找出：相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，也等于中子數(shù)與電子數(shù)之和,。我沒有馬上指出錯(cuò)誤，而是讓學(xué)生做學(xué)案四,。這回,，他們不僅發(fā)現(xiàn)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而且也經(jīng)過反思修正了上面的錯(cuò)誤,。

活動(dòng)4【導(dǎo)入】4,、了解歷史，情感提升

利用多媒體向?qū)W生簡單介紹科學(xué)家們逐步認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成,、完善核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的歷程,，引發(fā)學(xué)生思考（從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？未來的模型怎樣?）這樣設(shè)計(jì)的目的是為了使學(xué)生體會(huì)科學(xué)發(fā)展是無止境的,，是在不斷修正和補(bǔ)充中進(jìn)行的,，激勵(lì)學(xué)生要以積極向上的熱情探索和學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，從而達(dá)到教書育人的目的,。

活動(dòng)5【導(dǎo)入】5,、回顧要點(diǎn)，練習(xí)反饋

在這一環(huán)節(jié),，學(xué)生先回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容,，歸納要點(diǎn)，然后通過練習(xí)進(jìn)行鞏固和反饋,。