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質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿人教版篇一

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)粵教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第四章第五節(jié)化學(xué)方程式的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義,、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用,。

1、教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用,。在此之前,，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式,、分子和原子的初步知識(shí),，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡,，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊,，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一,。

2,、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新課標(biāo)的精神,、教材的編寫(xiě)意圖、本節(jié)的特點(diǎn),、初三學(xué)生的認(rèn)知水平,、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：

（1）知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,；認(rèn)識(shí)一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有增減,；通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察與操作,，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察分析問(wèn)題的能力。

（2）過(guò)程與方法：認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)探究的意義和基本過(guò)程,，能提出問(wèn)題,，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工,。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到合作交流在科學(xué)研究中的重要作用,，發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

3,、教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,。

德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的,，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們,?！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果,，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性,。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

1,、學(xué)情分析

（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào),、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng),。

（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段,。

（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習(xí),，情緒和心理都處于比較興奮,、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn),。

2、學(xué)法指導(dǎo)

（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,、分析問(wèn)題,、解決問(wèn)題、獲得知識(shí),、培養(yǎng)能力,。

（2）合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí),。

正如德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn),，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。

１,、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：

2,、教學(xué)過(guò)程

（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題

引入：在生活中我們接觸到許多的化學(xué)反應(yīng),，請(qǐng)同學(xué)們舉例說(shuō)明,。

（提問(wèn)）上述反應(yīng)為什么屬于化學(xué)反應(yīng)？

反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化,，那么,，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？請(qǐng)同學(xué)們猜一猜,。

設(shè)計(jì)意圖：精心設(shè)疑,，激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望,。

（2）實(shí)驗(yàn)探究,、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

把學(xué)生分成兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題,。

方案一：稱(chēng)量白磷燃燒前,、后質(zhì)量的測(cè)定。

方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前,、后質(zhì)量的測(cè)定

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析,、歸納、總結(jié),。指出該規(guī)律稱(chēng)為質(zhì)量守恒定律,。

設(shè)計(jì)意圖：初步學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,、記錄實(shí)驗(yàn)的方法,、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力并發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,。

（3）動(dòng)畫(huà)模擬、突破難點(diǎn)

用動(dòng)畫(huà)模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過(guò)程,，直觀形象地說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類(lèi),、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出,，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律,。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論,，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣,，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系,。

（4）再次設(shè)疑,，實(shí)驗(yàn)探究

質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義？

指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題,。

實(shí)驗(yàn)一：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測(cè)定,，觀察燃燒過(guò)程中天平的變化。

實(shí)驗(yàn)二：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定,，觀察燃燒過(guò)程中天平的變化,。設(shè)計(jì)意圖：再次設(shè)疑，啟發(fā)思考,，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性,。

（5）課堂小結(jié)

通過(guò)本課題的探究，你有哪些收獲,？請(qǐng)同學(xué)們談一談,。

質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿人教版篇二

《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)9年級(jí)上冊(cè)第五章課題1的內(nèi)容。

本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過(guò)渡,，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ),。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律,，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用,。

（1）通過(guò)讓學(xué)生提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測(cè)定,、交流合作,、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因,。

（2）通過(guò)直觀教學(xué)手段,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生觀察,，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力,。

質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用

主要有托盤(pán)天平,、燒杯,、錐形瓶、玻璃管,、酒精燈,、氣球、鑷子,、石棉網(wǎng)等。白磷,、cuso4溶液,、鐵釘、鎂帶,、碳酸鈉,、稀鹽酸。

1,、教育對(duì)象是初三.5,、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門(mén)課后,，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì),。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中,，我運(yùn)用多媒體教學(xué),，通過(guò)利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀化，讓學(xué)生更容易接受,。同時(shí),，通過(guò)讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容,，增強(qiáng)理解和記憶,。

2、難點(diǎn)突破

本課中,，質(zhì)量守恒定律的含義通過(guò)2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案,，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢,？由于這個(gè)問(wèn)題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋?zhuān)容^抽象,，學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此,，借助課件,，主要作用就是把在化學(xué)變化中,，原來(lái)的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過(guò)程用動(dòng)畫(huà)模擬出來(lái),。

例如,，（電腦展示）電解水：

水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣,，其中正極產(chǎn)生的是 ,？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）

水 通電 氫氣+氧氣

我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子,，用小紅圓圈表示氫原子,。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成,，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成,，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來(lái)。

氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子

我們?cè)谒型姡?/p>

通電 →→→ +

2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子

說(shuō)明：

1,、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

2,、每?jī)蓚€(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子，每?jī)蓚€(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子,。3,、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣,。

啟發(fā)學(xué)生思考,，在整個(gè)化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)有沒(méi)有發(fā)生變化,？因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮?lái)表示同種原子,，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有h、o原子,，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,。

再問(wèn)：“在化學(xué)變化中，你們有沒(méi)有看到有些原子逃跑了,？或者突然多了一些出來(lái)呢,？”學(xué)生會(huì)回答：“沒(méi)有?！庇谑?，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,，原子的數(shù)目沒(méi)有增減,，因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，質(zhì)量守恒,。同時(shí)加大點(diǎn)難度,，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫(xiě)出符號(hào)表達(dá)式,，其實(shí)就是下節(jié)課要書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式：2h2o通電 2h2↑ + o2 ↑,。

1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別,，引導(dǎo)學(xué)生思考,，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類(lèi)改變了,，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢?

2,、通過(guò)課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱(chēng)量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克,，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克,。結(jié)果是反應(yīng)前后稱(chēng)取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒(méi)有改變，引出質(zhì)量守恒定律,。

3、為什么質(zhì)量守恒呢,？用電腦動(dòng)畫(huà)模擬電解水,，在化學(xué)變化中，水分子被分解成h,、o原子,，h、o原子再重新組合成氫分子和氧分子,。使學(xué)生看到,，整個(gè)過(guò)程中原子沒(méi)有增加，也沒(méi)有減少,，原子的種類(lèi)也沒(méi)有改變,。因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么,。

4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng),、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),，通過(guò)觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因,。

前一反應(yīng)生成的co2擴(kuò)散到空氣中去了,，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加,。不過(guò)要用規(guī)范的語(yǔ)言描述：鎂在空氣中燃燒,，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。

這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式,，先說(shuō)化學(xué)反應(yīng)變化,，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體,，要加（減）氣體,，最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的,。

5,、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí)，講評(píng),。完成書(shū)上p96 4題

6,、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化,，但量卻沒(méi)有改變,。

7、作業(yè)：p95 1題和2題（做在書(shū)上） 3題（做在作業(yè)本上）

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,。

磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

2h2o通電 2h2↑ + o2 ↑

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,，原子的數(shù)目沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,。所以,，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：

宏觀：元素種類(lèi)不變,、物質(zhì)的總質(zhì)量不變,、物質(zhì)種類(lèi)改變。

微觀：原子的種類(lèi)不變,、原子的數(shù)目不變,、原子質(zhì)量不變。

分子種類(lèi)要變,，分子個(gè)數(shù)可能要變

鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

：

1,、在a+b--c+d反應(yīng)中, 5克a和4克b完全反應(yīng)生成3克的c和 克d

2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

a. h b. o c. h o d. c o

質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿人教版篇三

一,、說(shuō)教材

1.教材內(nèi)容的地位和作用

在本節(jié)之前,，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí),，知道了物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒(méi)有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問(wèn)題,。而本節(jié)開(kāi)始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡,，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備,。以往一些學(xué)生不能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,，就是因?yàn)闆](méi)有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ),，也將對(duì)全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用,。

2.教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡(jiǎn)明,，切合教材要求,、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn),，體現(xiàn)全面性,、綜合性和發(fā)展性。為此,，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識(shí)目標(biāo)

①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)鉀Q一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題,。

②學(xué)有余力的同學(xué)能對(duì)質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用進(jìn)行分類(lèi)歸納,。

（2）能力目標(biāo)

①培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力,。

②培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力,。

③初步了解自然科學(xué)研究的基本方法,。

（3）情感目標(biāo)

①樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

②體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,。

3.教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)

根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響,，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律,。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。

二,、說(shuō)教法

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求,、教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本節(jié)課我采用講授法,、談話(huà)法,、討論法,、實(shí)驗(yàn)法。

1.講授法,。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過(guò)口頭語(yǔ)言,，簡(jiǎn)捷地傳授化學(xué)知識(shí)信息。如上課之初,，教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,，提出所要達(dá)到的目標(biāo)，這樣便于學(xué)生明確探索方向,，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),。

2.談話(huà)法。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,，讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗(yàn)，依靠他們的認(rèn)識(shí)能力,、形成對(duì)問(wèn)題的解釋,、提出他們對(duì)問(wèn)題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問(wèn)題后,，教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作出盡可能多的假設(shè),，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對(duì)或錯(cuò),，都不忙于作出結(jié)論,，這樣學(xué)生的思路會(huì)開(kāi)闊，思維的火花會(huì)閃現(xiàn),。

質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿人教版篇四

本課題是《陜西省考試說(shuō)明》的考試內(nèi)容及要求中《物質(zhì)的化學(xué)變化》的第三講內(nèi)容,。質(zhì)量守恒定律（復(fù)習(xí)）包括三方面的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式,、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,。本節(jié)課主要完成質(zhì)量守恒定律的復(fù)習(xí)。

1,、教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué),。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用,。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào),、化學(xué)式,、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí),。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡,，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊,，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

2,、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：1,、理解質(zhì)量守恒定律的概念和明確其使用范圍；

2,、能利用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算,。

過(guò)程與方法：1、通過(guò)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,，提高學(xué)生科學(xué)探究能力,。

2、初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力,。

情感價(jià)值觀：1,、培養(yǎng)學(xué)生用宏觀與微觀、現(xiàn)象與本質(zhì)的思維方法認(rèn)識(shí)客觀事物,。

2,、在交流討論中，體驗(yàn)分享的快樂(lè),。

3,、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義

教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論,，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因,，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

4,、對(duì)教材的改進(jìn)

課本p88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中,，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問(wèn)：在插入過(guò)程中,，瓶?jī)?nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換,？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷,，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全,。

課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問(wèn),，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等,。對(duì)此,，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球,，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)無(wú)交換,，從而使實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程更嚴(yán)密,、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,。

德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的,，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們,?！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果,，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性,。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

1.學(xué)情分析

（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào),、化學(xué)式,、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng),。

（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習(xí),，情緒和心理都處于比較興奮,、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn),。

2.學(xué)法指導(dǎo)

（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題,、獲得知識(shí),、培養(yǎng)能力。

（2）合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)合作探究,，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí),。

正如德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”,。

１.教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：

2,、教學(xué)過(guò)程

（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題

先由蠟燭燃燒,，引出問(wèn)題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢,？”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理,。進(jìn)而提出問(wèn)題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢,？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化,。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題情境中,，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系,，這正是新課程所倡導(dǎo)的。

問(wèn)題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論,？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變?。虎诨瘜W(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大,；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變,。“確實(shí)如此嗎,？”進(jìn)入第二流程

（2）實(shí)驗(yàn)探究,、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

①確定探究?jī)?nèi)容

為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容,。

探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況

探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解,，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品,，讓學(xué)生自主選擇,，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。

③分組實(shí)驗(yàn),、分析討論

實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：

探究實(shí)驗(yàn)一：天平,、250ml錐形瓶、250ml燒杯,、酒精燈,、鑷子,、三角架,、石棉網(wǎng),、氣球、沙子,、切好的白磷,；

學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類(lèi)型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn),，第一種方案的生成物質(zhì)量變大,；第二種方案的生成物質(zhì)量不變?！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對(duì)方案展開(kāi)評(píng)價(jià),。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)引發(fā)學(xué)生的思維沖突,，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望,，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維,。

經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷,，因?yàn)闆](méi)有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的,；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行,，整個(gè)操作過(guò)程中容器內(nèi)外沒(méi)有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過(guò)程嚴(yán)密科學(xué),，結(jié)論令人信服,。

探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶,、氣球,、鐵釘、硫酸銅溶液,。

學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類(lèi)型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉,。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過(guò)討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來(lái)的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì),。

剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變,。“為什么呢,？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn),，于是我利用動(dòng)畫(huà)模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程,。

（3）動(dòng)畫(huà)模擬,、突破難點(diǎn)

用動(dòng)畫(huà)模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過(guò)程，直觀形象地說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類(lèi),、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變,，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律,。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn),，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣,，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn),，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

接著提問(wèn)“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小,，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢,？”通過(guò)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類(lèi)隱含的物質(zhì),。

（4）聯(lián)系實(shí)際,、學(xué)以致用

①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g,，這是否符合質(zhì)量守恒定律,？為什么？

②高錳酸鉀在空氣中加熱后,，固體質(zhì)量減少了,，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎,？為什么,？

③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g,；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒,，生成二氧化碳______g，剩余______：______g,，為什么,？

第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和,；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義,。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題,，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化,，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

（5）課堂小結(jié)

通過(guò)本課題的學(xué)習(xí),，你獲得了哪些知識(shí),？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo),，學(xué)生為主,，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式,，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出,。

1.兩個(gè)體現(xiàn)

（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念,；

（2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。

2.四個(gè)突出

（1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn),；

（2）以思維為核心,，開(kāi)展問(wèn)題探究；

（3）以學(xué)生為主體,，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化,；

（4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍,。

質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿人教版篇五

1、教材的地位和作用

《質(zhì)量守恒定律》是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定律,，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),。本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有承上啟下的作用。在學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào),、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí),，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認(rèn)識(shí),；通過(guò)這節(jié)課的教學(xué),，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從“質(zhì)”過(guò)渡到“量”；并為化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),、計(jì)算構(gòu)建理論鋪墊,。本課不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一,。

2、教材內(nèi)容分析

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題１《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí),，包括質(zhì)量守恒定律的涵義,、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā),，把“質(zhì)量守恒定律”強(qiáng)加給學(xué)生,，而是“立足實(shí)際操作，以學(xué)生的發(fā)展為中心”,，通過(guò)一系列的探究活動(dòng),，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去體驗(yàn)并得出化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。

3,、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

①學(xué)生知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào),、化學(xué)式、分子,、原子及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。

②學(xué)生能力狀況：初步掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段,。

③學(xué)生心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮,、好奇狀態(tài),，具有較強(qiáng)的探究欲望。

根據(jù)以上學(xué)生情況以及教材內(nèi)容,，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

（１）知識(shí)與技能

①能正確說(shuō)出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,；

②能通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究,，并對(duì)現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納,。

（２）過(guò)程與方法

①通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究,，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的思維和實(shí)驗(yàn)操作能力；

②通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,、合作完成實(shí)驗(yàn)操作以及交流,、討論、分析實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理,、綜合分析的能力。

（３）情感態(tài)度價(jià)值觀

①通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解,，體會(huì)化學(xué)變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點(diǎn)；

②通過(guò)探究過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考,、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

4,、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究

難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用

１,、情境激趣法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力,。

2、實(shí)驗(yàn)法：通過(guò)小組實(shí)驗(yàn),，觀察分析現(xiàn)象,，探究質(zhì)量守恒定律。

3,、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段,，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化,，有助于學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),。

４、歸納,、演繹法：通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的歸納和邏輯推導(dǎo),，最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)探究法

1,、創(chuàng)設(shè)情境,、激趣導(dǎo)入。（本環(huán)節(jié)用時(shí)約1分鐘）

上課之初,，以?xún)煞磻?yīng)圖片引入,。

2,、探究置疑、突出重點(diǎn),。（本環(huán)節(jié)用時(shí)約20分鐘）

這一環(huán)節(jié)我首先讓學(xué)生大膽假設(shè),，然后采用兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)組織教學(xué)。

實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,。

實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,。

在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制,，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助,，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考,，大膽探索,，標(biāo)新立異。通過(guò)此過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力,，語(yǔ)言表達(dá)能力,。在實(shí)驗(yàn)操作中學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)探究過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng),，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力,、探究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí),。

3,、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論（本環(huán)節(jié)用時(shí)約10分鐘）

實(shí)驗(yàn)結(jié)束,，課堂已進(jìn)入回應(yīng)反饋階段,，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，有問(wèn)題大膽置疑,，進(jìn)行全班討論,、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論：質(zhì)量守恒的內(nèi)容,，然后引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己探究過(guò)程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當(dāng)習(xí)題,，進(jìn)行強(qiáng)化，以突出重點(diǎn),。如：“參加化學(xué)反應(yīng)”的理解,。

4、互動(dòng)深化,、突破難點(diǎn)（本環(huán)節(jié)用時(shí)約11分鐘）

措施一：多媒體動(dòng)畫(huà)模擬

[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題]：為什么在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒,？如何從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律？激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突,。

然后師生共同分析,，得出守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中,，原子的種類(lèi)、數(shù)目,、質(zhì)量都沒(méi)有改變,。

5、互動(dòng)小結(jié),、體驗(yàn)成功（本環(huán)節(jié)用時(shí)約3分鐘）

質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿人教版篇六

1,、本節(jié)在教材中的地位和作用

《質(zhì)量守恒定律》是人教版初三化學(xué)第5章第一節(jié)內(nèi)容，是初中化學(xué)中的一個(gè)重要化學(xué)定律,，是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ),。在前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)很多有關(guān)化學(xué)變化的例子,，掌握了常見(jiàn)物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng),，并能用文字表達(dá)式表示出來(lái)。還學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀構(gòu)成,，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是由分子,、原子、離子三種微粒構(gòu)成的,，并了解到物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒解釋以及元素符號(hào)、化學(xué)式的寫(xiě)法,。在學(xué)生積累一定的定性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上,，來(lái)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，是遵循了學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)的,，一氣呵成,，促成了學(xué)生對(duì)物質(zhì)從定性到定量探究能力的形成。

在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中,，教材不是從定義出發(fā),，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題,，讓學(xué)生思考,，然后通過(guò)作出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),、實(shí)驗(yàn)探究,、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法,，知道學(xué)生觀察,、思索。使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中,，經(jīng)過(guò)由此及彼,、由表及里的思考,，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這藝規(guī)律,。教材的這種處理方法,，學(xué)生接受起來(lái)十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說(shuō)服力,，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律,，也是學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。

本課題的活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容較多,，應(yīng)將學(xué)生分為幾個(gè)小組進(jìn)行,。應(yīng)使每一位學(xué)生都能邊操作、邊觀察,、邊思索,，使其得到更多的鍛煉機(jī)會(huì)，其收益會(huì)更大一些,。

各實(shí)驗(yàn)小組所測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)各不相同,，但通過(guò)比較、判斷,，不斷地揭示矛盾和解決矛盾,，必然會(huì)激起學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲，同時(shí)也是開(kāi)發(fā)智力的有效手段,。

講好這部分知識(shí),，對(duì)學(xué)生從定性認(rèn)識(shí)要定量認(rèn)識(shí)模型的構(gòu)筑，今后學(xué)習(xí)化學(xué)方程式及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有著非常重要的意義,，對(duì)激起學(xué)生的求知欲,，提高學(xué)生的興趣起著非常重要的作用。

2,、教學(xué)目標(biāo)

{1}知識(shí)與技能：

a,、知道質(zhì)量守恒定律，能用微觀的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因,。

b,、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。

c,、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義,。

{2}過(guò)程與方法：

a、通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程,，能提出問(wèn)題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng),。

b,、通過(guò)探究活動(dòng),，學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn),，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法,。

{3}情感態(tài)度與價(jià)值觀：

a,、讓學(xué)生通過(guò)這一探究性學(xué)習(xí)活動(dòng),，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，享受探究的樂(lè)趣和成功的喜悅,。

b,、通過(guò)向?qū)W生介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史,，使學(xué)生產(chǎn)生“自己的研究與科學(xué)家的研究相似”的自豪感和滿(mǎn)足感,，樹(shù)立“將來(lái)我也能成為科學(xué)家”的信念,。

3,、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

難點(diǎn)：運(yùn)用所學(xué)物質(zhì)微粒構(gòu)成知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律,。

教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)的確定依據(jù)：提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng),，培養(yǎng)科學(xué)探究能力是新課標(biāo)的核心，這是我確定本課重點(diǎn)的依據(jù)：根據(jù)學(xué)生以往的練習(xí)反饋,，以及學(xué)生的年齡特點(diǎn),，對(duì)微觀世界缺乏感性認(rèn)識(shí),，這是我確定本課難點(diǎn)的原因,。

根據(jù)教學(xué)中青少年身心發(fā)展的特點(diǎn),，我從學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)動(dòng)力,，能力等方面分析,。

1、學(xué)生現(xiàn)有的基礎(chǔ)

學(xué)生經(jīng)過(guò)前面內(nèi)容的學(xué)習(xí),，對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成微粒,，化學(xué)式和化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有一定的認(rèn)識(shí)，在上節(jié)中對(duì)燃燒有了一定了解,，這對(duì)學(xué)習(xí)本節(jié)有較好的基礎(chǔ),，有助于本節(jié)的理解。但本節(jié)比較系統(tǒng)地開(kāi)展質(zhì)量守恒定律的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)是學(xué)生首次接觸,，學(xué)生沒(méi)有明確的思路,，還有些學(xué)生對(duì)前面物質(zhì)的構(gòu)成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)帶來(lái)一定的困難,。

2,、學(xué)習(xí)動(dòng)力、能力

初中生好奇,，對(duì)親身參與活動(dòng)感興趣,，但受年齡特征及基礎(chǔ)知識(shí)限制，實(shí)驗(yàn)操作技能不高,，觀察,，分析能力不強(qiáng)，語(yǔ)言表達(dá),，歸納概括能力較低,，這給教學(xué)帶來(lái)不利影響，增加了教學(xué)難度,，因此在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生在這些方面下功夫,。

我用多媒體flash動(dòng)畫(huà)的形式，吸引學(xué)生的注意力,，然后引導(dǎo)思考,，提出問(wèn)題,。在根據(jù)提出的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，注意引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活中的體驗(yàn),，分別從反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增加,、減少、不變”三個(gè)方面設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案,。對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn),，組織同學(xué)們進(jìn)行互相評(píng)論，休整錯(cuò)誤,，改進(jìn)設(shè)計(jì),，從而選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行操作。在實(shí)驗(yàn)探究時(shí),，我采用實(shí)驗(yàn)一討論的教學(xué)模式,，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo),，由學(xué)生自己歸納出質(zhì)量守恒定律這一結(jié)論,。通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋前面引入時(shí)的例子,，這就擴(kuò)展了學(xué)生有關(guān)該概念的思路,，加深理解，并回應(yīng)本節(jié)課開(kāi)始時(shí)提出的問(wèn)題,。在處理質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)內(nèi)容時(shí),，我采用多媒體模擬展示，分析,，歸納等方法,，引導(dǎo)學(xué)生形象直觀地從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。

1,、教學(xué)的全過(guò)程是學(xué)生活動(dòng)的全過(guò)程,，是教師指導(dǎo)與輔導(dǎo)的全過(guò)程，學(xué)是中心,，會(huì)學(xué)才是目的,。我個(gè)人認(rèn)為本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質(zhì)量守恒定律的知識(shí),，更重要是讓學(xué)生學(xué)會(huì)“動(dòng)手作,、動(dòng)腦想、大膽猜,、嚴(yán)格證”的探究性學(xué)習(xí)方法,，增加學(xué)生參與的機(jī)會(huì)，使學(xué)生在掌握知識(shí),，形成技能的同時(shí),，培養(yǎng)其科學(xué)的學(xué)習(xí)精神的學(xué)習(xí)方法。

2,、質(zhì)量守恒定律是通過(guò)實(shí)驗(yàn),，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上得出的，實(shí)驗(yàn)分為“質(zhì)量增加,、質(zhì)量減少,、質(zhì)量不變”三個(gè)方案實(shí)施，在整個(gè)探究過(guò)程中,，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要,。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)能否成功的重要特征,。

本節(jié)課我設(shè)計(jì)五個(gè)環(huán)節(jié)完成我的教學(xué)：分別為一,、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課,，二,，講授新課，三,、反饋練習(xí),，四、歸納總結(jié),，五,、布置作業(yè)。具體過(guò)程如下：

{一}創(chuàng)設(shè)情境,，導(dǎo)入新課

1,、蠟燭在空氣中燃燒后,，質(zhì)量變重還是變輕了,？

2、酒精燃燒,，到最后為什么連灰燼都沒(méi)有留下,？

3、為什么鐵生銹后質(zhì)量變重了,？

{設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,，提高學(xué)生的興趣,，激起學(xué)生的求知欲。}

{二}講授新課

活動(dòng)1,、探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)

1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,，激起學(xué)生的求知欲

2、發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題

引導(dǎo)學(xué)生在呈現(xiàn)的問(wèn)題情景中思考,，發(fā)現(xiàn)并提出“如何確定化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化”等問(wèn)題,。

{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)觀察，積極思考,、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的科學(xué)素養(yǎng),。}

3、提出假設(shè)

學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的經(jīng)驗(yàn),，提出對(duì)“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化”的假設(shè)，并與同學(xué)們交流討論{學(xué)生可能會(huì)提出化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加,，減少,，不變?nèi)N假設(shè)。}

{設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)思考,，大膽猜想良好的思維方式,。}

4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

我啟發(fā)學(xué)生根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和事先查閱的有關(guān)資料,，設(shè)計(jì)出驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案,。

組織學(xué)生在班級(jí)里交流實(shí)驗(yàn)方案，討論評(píng)議,。從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案中選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)方案,，供學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

5,、實(shí)驗(yàn)探究

組織學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)1,、蠟燭的燃燒{用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量減少的假設(shè)}

實(shí)驗(yàn)2、鐵粉在空氣中與氧氣的反

應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量增加的假設(shè)}

實(shí)驗(yàn)3,、大理石與鹽酸的反應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量不變的假設(shè)}

實(shí)驗(yàn)時(shí),，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意側(cè)重觀察實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量的變化，還有及時(shí)鼓勵(lì)正確操作的學(xué)生,，同時(shí)糾正學(xué)生操作中的錯(cuò)誤,。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能有些同學(xué)沒(méi)有獲得成功,，或沒(méi)有得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的結(jié)論,。這是老師要結(jié)合介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，告訴大家,，科學(xué)上的許多重大發(fā)現(xiàn)都是與科學(xué)家百折不撓的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度分不開(kāi)的,，鼓勵(lì)學(xué)生不要?dú)怄V,，仔細(xì)查找實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因，組織學(xué)生課后修正實(shí)驗(yàn)方案重新實(shí)驗(yàn),。

{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力,，分析問(wèn)題能力，歸納概括能力,，發(fā)展學(xué)生善于合作,，勤于思考,，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),，勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。}

6,、交流與評(píng)價(jià)

組織學(xué)生交流,，每一小組派代表向全班同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。針對(duì)學(xué)生可能得到的不同結(jié)論,，引導(dǎo)學(xué)生圍繞下列問(wèn)題進(jìn)行討論,，并讓學(xué)生充分發(fā)表自己的意見(jiàn)。

{1},、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化是不是沒(méi)有規(guī)律,？

{2}、得到不同結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是否存在差異,？

{3},、測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？

教師綜合分析學(xué)生的意見(jiàn)和實(shí)驗(yàn)裝置的差異,，引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)驗(yàn)得到不同結(jié)論的原因,，使學(xué)生形成“測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行”的認(rèn)識(shí)。

{設(shè)計(jì)意圖,；鍛煉學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和語(yǔ)言組織及表達(dá)能力,。}

7、形成結(jié)論

在學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究得出“反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變”的結(jié)論基礎(chǔ)上,，教師可進(jìn)一步指出：用與上述相似的方法,，對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，都可以得到一條基本規(guī)律—質(zhì)量守恒定律,。

活動(dòng)2,、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

{交流與討論}：為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢”？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎,？請(qǐng)以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例,，與同學(xué)們進(jìn)行討論。

針對(duì)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成缺乏直觀的印象,，從而造成他們對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋理解困難,，為突破難點(diǎn),，我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結(jié)合的方法，啟示學(xué)生從反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變的角度來(lái)分析問(wèn)題,，再展示其模擬過(guò)程,，這樣會(huì)給學(xué)生直觀的現(xiàn)象，符合學(xué)生的心理和認(rèn)知特點(diǎn),，使學(xué)生很好地理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋,。

{三}反饋練習(xí)

1、比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小,，用“＞”“”＜“＝”填寫(xiě)空白,。

{1}、木材燃燒,，余下灰燼的質(zhì)量{}原木材的質(zhì)量,。

{2}、銅絲在火焰上灼燒,，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量{}原銅絲的質(zhì)量,。

{3}、加熱高錳酸鉀,，剩余固體的質(zhì)量{}原高錳酸鉀的質(zhì)量,。

2、某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了,，鐵釘生銹后質(zhì)量增加了,，請(qǐng)你幫助他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎,？

{設(shè)計(jì)意圖：這些題目既鞏固所學(xué)知識(shí)又充分激發(fā)學(xué)生的興趣,，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決具體問(wèn)題的能力。}

{四}歸納總結(jié)

1,、讓學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的概念及注意的問(wèn)題,。

2、由學(xué)生從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律,。

3,、定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一。

{五}布置作業(yè)

課本p111本章作業(yè)第8題

{設(shè)計(jì)意圖：檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理解,，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題,，解決問(wèn)題及嚴(yán)謹(jǐn)思維的能力。}

本課的教學(xué)設(shè)計(jì)堅(jiān)持以“以學(xué)為本,，因?qū)W論教”為指導(dǎo)思想,，通過(guò)多種現(xiàn)代教學(xué)方法引導(dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)及其微觀解釋?zhuān)浞终{(diào)動(dòng)學(xué)生的情感因素，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，又培養(yǎng)了學(xué)生多種能力,。

課題一：質(zhì)量守恒定律

一,、探究性活動(dòng)

1、根據(jù)問(wèn)題提出假設(shè){1}減小{2}增加{3}不變

2,、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

3,、實(shí)驗(yàn)探究

4、交流與評(píng)價(jià)

5,、得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,。

二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

鎂+氧氣→氧化鎂

2mgo22mgo

原子數(shù)：氧原子：2氧原子：2

鎂原子：2鎂原子：2

相對(duì)質(zhì)量：24×2+16×2=802×{24+16}=80

在化學(xué)變化中：

反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變

↓

質(zhì)量守恒

質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿人教版篇七

尊敬的各位評(píng)委老師大家上午好,，我是洪河屯二中的李靜波,，今天我要說(shuō)課的課題是質(zhì)量守恒定律

本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元第一小節(jié)，在此之前學(xué)生們已經(jīng)對(duì)化學(xué)學(xué)科中的元素符號(hào) 化學(xué)式 分子原子進(jìn)行了初步的學(xué)習(xí),，而且在本節(jié)內(nèi)容之后,，學(xué)生們又將面臨化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)方程式的計(jì)算這些知識(shí)的學(xué)習(xí),，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用,，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)這一節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要。根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生情況的分析我確定了我的教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容,，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因

能力目標(biāo)：在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生交流和表達(dá)能力,，分析和觀察能力。

情感目標(biāo)：通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂(lè)趣,，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。

教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律理解和正確的應(yīng)用

針對(duì)初中學(xué)生好奇,、好動(dòng),、好強(qiáng)的心理特點(diǎn)，以及隨著這幾年新課改的展開(kāi),，學(xué)生有著一定的探究問(wèn)題的能力,，因此，在解決本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律這個(gè)重點(diǎn)問(wèn)題上,，我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動(dòng)探究的教學(xué)方法,，通過(guò)三個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)探究和三個(gè)教學(xué)活動(dòng)，指導(dǎo)學(xué)生在和諧,、愉快的氛圍中主動(dòng)學(xué)習(xí),。

教法始終服務(wù)于學(xué)法。本節(jié)教學(xué)學(xué)生有著較多的動(dòng)眼觀察,、動(dòng)手探究,、動(dòng)腦分析和動(dòng)口表達(dá)的空間，他們?cè)谧灾魈骄亢秃献鹘涣髦羞_(dá)到學(xué)會(huì)和會(huì)學(xué)的目的,。

我對(duì)教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)包括導(dǎo)入新課,，新課教學(xué),，小結(jié)和課外延伸四個(gè)部分，共六個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié),。

第一個(gè)環(huán)節(jié),，即是導(dǎo)入新課，我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導(dǎo)入,，在這段視頻中,，狄仁杰遇到了兩個(gè)困惑的問(wèn)題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢,？通過(guò)這樣一則小故事,，將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒(méi)有什么變化呢,？讓學(xué)生產(chǎn)生疑問(wèn),，分歧。并運(yùn)用歷史上科學(xué)家對(duì)于質(zhì)量守恒的貢獻(xiàn)講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史,，拉近學(xué)生和科學(xué)家之間的距離,。

設(shè)計(jì)意圖：這樣的環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)引起學(xué)生的思維沖突，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣以及積極性,，讓學(xué)生和科學(xué)家產(chǎn)生共鳴并感覺(jué)到到化學(xué)和生活緊密相連,，進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的熱情，增強(qiáng)自信心,。

第二個(gè)環(huán)節(jié) 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實(shí)驗(yàn),，提醒學(xué)生注意觀察和總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念,。

設(shè)計(jì)意圖：在這個(gè)環(huán)節(jié)中注重鍛煉學(xué)生的觀察和總結(jié)能力,，并在學(xué)生腦海中初步形成質(zhì)量守恒思想。

第三個(gè)環(huán)節(jié) 學(xué)生分組親自動(dòng)手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)試驗(yàn)”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”,，在實(shí)驗(yàn)中要求學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)條件,，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)敘述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,，而在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中因?yàn)閷?shí)驗(yàn)條件的不同,，會(huì)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一，教師從中引導(dǎo),，讓孩子在腦海中自主建構(gòu)在封閉條件下,，化學(xué)變化前后反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的質(zhì)量不變。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)定律,，并且認(rèn)識(shí)到定律的嚴(yán)謹(jǐn)性,，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力，總結(jié)能力,，并培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神,。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的思想。

第四個(gè)環(huán)節(jié),，播放電解水演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生更深入的`理解質(zhì)量守恒定律,，對(duì)于質(zhì)量守恒定律中因?yàn)樽兓^(guò)程中原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目,、原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變,，讓學(xué)生對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解進(jìn)一步得到升華。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生從微觀上進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律

第五個(gè)環(huán)節(jié) 歸納概括,，小結(jié)課題這個(gè)環(huán)節(jié),，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié),。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的含義,，適用范圍，應(yīng)用以及實(shí)質(zhì),。以圖表的形式直觀的展示給學(xué)生,。

設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步加深學(xué)生的印象，鞏固知識(shí),。

第六個(gè)環(huán)節(jié)? 運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決課題開(kāi)始前導(dǎo)入問(wèn)題,，讓學(xué)生親自體驗(yàn)一把做狄仁杰的感受,，并利用所學(xué)知識(shí)去解決一些實(shí)際問(wèn)題,。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維,，使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力,。為了進(jìn)一步鍛煉這種能力，我們把課堂延伸到課外,，我給學(xué)生布置了家庭小任務(wù),。

設(shè)計(jì)意圖? 通過(guò)反饋練習(xí)和拓展延伸培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，讓學(xué)生切身感受到,，化學(xué)來(lái)源于生活,，又服務(wù)于生活。

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)著重“兩個(gè)體現(xiàn),、三個(gè)突出”,。“兩個(gè)體現(xiàn)”,，即體現(xiàn)新課程教育的教學(xué)理念和體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí),、合作探究的學(xué)習(xí)方式。“三個(gè)突出”,，即以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；以思維為核心,，開(kāi)展問(wèn)題探究,；以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化,。

質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿人教版篇八

各位評(píng)委,、老師：

大家好！今天我說(shuō)課的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律,。我主要從以下幾個(gè)方面來(lái)說(shuō)：

1．教材的地位及作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律,，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想,，更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想,。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前,，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào),、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識(shí),，對(duì)微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí),。本節(jié)課的教學(xué)主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過(guò)一系列探究活動(dòng),，引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng),，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備,?？梢?jiàn)本課題的學(xué)習(xí)對(duì)整個(gè)九年級(jí)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。

新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整,，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè),，再實(shí)驗(yàn)論證，后微觀解釋,。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論,，進(jìn)而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè),，并實(shí)驗(yàn)論證,。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進(jìn)行微觀分析,，通過(guò)物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀,，讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用,，同時(shí)有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提,，然后學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證是否符合微觀分析,，這樣的設(shè)計(jì)也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。

2．教學(xué)目標(biāo)

課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是bba,，提出的活動(dòng)建議是——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系,。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫(xiě)

意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平,、心理特點(diǎn)等,，我確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：

1. 知識(shí)與技能

（1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因,。

（2）能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋一些生活中現(xiàn)象,。

2．過(guò)程和方法

（1）通過(guò)“微觀分析，宏觀驗(yàn)證”的過(guò)程,，體驗(yàn)微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式,。

（2）通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，初步感受定量實(shí)驗(yàn)研究方法,。

3．情感態(tài)度和價(jià)值觀

（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,、記錄、分析,，學(xué)會(huì)由感性到理性,、由個(gè)別到一般的研究方法，體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,。

（2）通過(guò)對(duì)化學(xué)史的學(xué)習(xí),，感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)，求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神,。

3．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法

重點(diǎn)：由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律,，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì),。

難點(diǎn)：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞,，但對(duì)于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解,，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是：對(duì)定律內(nèi)容中的“參加”,、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破,。

教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:

重點(diǎn)突破：整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律,，開(kāi)始先讓學(xué)生自己動(dòng)手分解水分子模型,，學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識(shí),，基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的,，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀,，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學(xué)生有了第一次疑惑,。而后通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等,，由于是學(xué)生親自參與設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn),，接受程度會(huì)更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),，學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少,？形成了認(rèn)知沖突，思維有了碰撞,，然后師生一起分析,，最終發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，改進(jìn)裝置,，從而完善了對(duì)定律的理解,。這幾個(gè)前后聯(lián)系過(guò)程的實(shí)施，能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn),。

難點(diǎn)突破：對(duì)于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破,，我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的分析中進(jìn)行的，讓學(xué)生講出第一次稱(chēng)量中有哪些物質(zhì),，第二次稱(chēng)量中有哪些物質(zhì),，然后對(duì)反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分，一部分為參加反應(yīng)的,，一部分為未反應(yīng)完的,，理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱(chēng)量中也有，最后對(duì)兩次都稱(chēng)量的相互抵消,。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會(huì)等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量,。通過(guò)拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”,。

經(jīng)過(guò)兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí),，學(xué)生對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)

基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，

（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào),、化學(xué)式,、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng),。

（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段,。

（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮,、好奇狀態(tài),，要緊緊抓住這一點(diǎn)，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力,。

因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性,，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì),，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來(lái)是上好本節(jié)課的關(guān)鍵,。

對(duì)于初三的學(xué)生來(lái)說(shuō)，由于剛接觸化學(xué)不久,，已有的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,，若探究和聯(lián)系過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度,，不僅不能收到理想的探究效果,，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上,，我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理,、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的辦法，按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說(shuō)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來(lái)引導(dǎo)學(xué)生,。同時(shí)注意課堂提問(wèn)的有效性和啟發(fā)性,，

為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容，我主要從兩方面著手,。

（1）實(shí)驗(yàn)探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：“要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn),，特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能?！北菊n內(nèi)容就需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,，在探究的過(guò)程中，學(xué)生自己會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,，對(duì)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題充滿(mǎn)好奇心,，繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問(wèn)題，這樣的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力,，使學(xué)生能自主獲取知識(shí),、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

（2）合作學(xué)習(xí)法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟,，認(rèn)知水平有限，為克服認(rèn)識(shí)的膚淺和片面,，在教師的指導(dǎo)下,，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式,，完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),，形成初步科學(xué)探究意識(shí)。

1．教具學(xué)具準(zhǔn)備

（1）實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備：

藥品：硫酸銅溶液,、氫氧化鈉溶液,、碳酸鈉、鹽酸,。

儀器用品：電子天平,、錐形瓶、燒杯,、試管,、硬質(zhì)塑料瓶。

（2）媒體準(zhǔn)備：制作多媒體課件

2．教學(xué)流程

本課題的教學(xué)過(guò)程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說(shuō)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來(lái)設(shè)計(jì),，具體過(guò)程如下：

（1）提問(wèn)引入

以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么,？”為問(wèn)題進(jìn)行引入，學(xué)生之前見(jiàn)過(guò)也做過(guò)一些化學(xué)反應(yīng),，其中會(huì)有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣,，對(duì)這個(gè)問(wèn)題學(xué)生肯定都有話(huà)可以說(shuō)。學(xué)生說(shuō)的都是從宏觀現(xiàn)象來(lái)描述化學(xué)反應(yīng),，接著老師再問(wèn)大家,，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？學(xué)生會(huì)回答由分子,，原子構(gòu)成的,，此時(shí)老師話(huà)鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)了,？這樣很自然的引入到課題中來(lái),。

（2）微觀分析，得出結(jié)論

提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子）,，要求學(xué)生變成氫分子和氧分子,。學(xué)生通過(guò)動(dòng)手拆分，很容易明白變化前后原子個(gè)數(shù),，種類(lèi)以及質(zhì)量都不變,，并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等,。

（3）微觀聯(lián)系到宏觀

提問(wèn)：如果把水分子個(gè)數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢,？你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)？引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化,。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用,。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，宏觀驗(yàn)證，

給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng),，要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì),，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,。實(shí)驗(yàn)完成后和學(xué)生一起分析兩次稱(chēng)量的物質(zhì)成分,，相同物質(zhì)的可以抵消，同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒(méi)有參加反應(yīng)的,，能抵消的只是沒(méi)有參加反應(yīng)的,，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱(chēng)量的方法,，引出新的思維“整體稱(chēng)量”,。

（5）制造認(rèn)知沖突

提問(wèn)學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能證明，引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證規(guī)律的普遍性,，注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性,。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱(chēng)量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了,，學(xué)生出現(xiàn)疑惑,，思維有了碰撞，然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因,，并改進(jìn)裝置,，再一次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果還是符合我們的定律,。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密,，也明確了對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱(chēng)量,。

（6）形成概念

在前面提供了大量的背景和素材的前提下,，請(qǐng)學(xué)生自主說(shuō)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學(xué)生自己說(shuō)出來(lái),，更能加深對(duì)概念的理解,。

（7）感悟科學(xué)精神

ppt呈現(xiàn)化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗(yàn)。問(wèn)題：為什么同樣的反應(yīng),，得到了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,？感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn)，細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神,。

（8）練習(xí)鞏固并小結(jié)

3.板書(shū)設(shè)計(jì)

質(zhì)量守恒定律：

1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.原因：化學(xué)變化前后

班級(jí)___________ 姓名____________ 學(xué)號(hào)___________

一：實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。

實(shí)驗(yàn)用品：燒杯,、試管,、電子天平,、硫酸銅溶液,、氫氧化鈉溶液

反應(yīng)原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉

naohcuso4cu(oh)2na2so4

我的假設(shè)：mnaohmcuso4mcu(oh)2mfeso4

實(shí)驗(yàn)步驟：略。

數(shù)據(jù)記錄：

反應(yīng)前稱(chēng)量的質(zhì)量

反應(yīng)后稱(chēng)量的質(zhì)量

反應(yīng)前稱(chēng)量了哪些物質(zhì)質(zhì)量

反應(yīng)后稱(chēng)量了哪些物質(zhì)質(zhì)量

一,、基礎(chǔ)性作業(yè)

1．在反應(yīng)a＋b→c＋d中,，若15ga與10gb完全反應(yīng)沒(méi)有剩余，則生成的c和d的質(zhì)量總和為（）,。

a．15g b．10g c．25g d．5g

2．12g碳在空氣中完全燃燒后,，生成物二氧化碳的質(zhì)量一定（ ）。

a．等于12g b．大于12g c．小于12g d．等于0

3．4克氫氣在32克氧氣中燃燒,，恰好完全反應(yīng),，生成克水；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒,，生成克水,。

4．有人說(shuō)：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律,?！蹦阏J(rèn)為他說(shuō)的對(duì)嗎？如何解釋?zhuān)?/p>

質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿人教版篇九

同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合,，還是具有普遍意義,？

1．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

2．實(shí)驗(yàn)結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g,。

反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______,。

3．演示實(shí)驗(yàn)

白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。

1．觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g,，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g,。

2．書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式

3．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗(yàn),，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等,。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書(shū)課題）

（3）得出結(jié)論,。實(shí)驗(yàn)完畢,，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫(xiě)出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式,，介紹以上各種溶液的成分,。接著提出以下具有階梯性問(wèn)題：

①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒(méi)有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的,？

②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和,？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？

讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后,，進(jìn)行小組討論,，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）

在建立了質(zhì)量守恒定律模型后,，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等,？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅：h2 cuo→cu h2o。提出以下具有階梯性問(wèn)題：

①反應(yīng)前后,，原子的種類(lèi)是否改變了?

②反應(yīng)前后,，原子數(shù)目改變了沒(méi)有？

③計(jì)算上式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,。

④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少,？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等,？

⑥通過(guò)思考上述問(wèn)題,，你得出什么結(jié)論？

讓學(xué)生獨(dú)立思考后,，進(jìn)行小組討論,，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文,。