無(wú)論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過(guò)寫(xiě)作吧,，借助寫(xiě)作也可以提高我們的語(yǔ)言組織能力,。那么我們?cè)撊绾螌?xiě)一篇較為完美的范文呢？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文,，僅供參考,，大家一起來(lái)看看吧。
質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿篇一
本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元第一小節(jié),，在此之前學(xué)生們已經(jīng)對(duì)化學(xué)學(xué)科中的元素符號(hào) 化學(xué)式 分子原子進(jìn)行了初步的學(xué)習(xí),，而且在本節(jié)內(nèi)容之后，學(xué)生們又將面臨化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)方程式的計(jì)算這些知識(shí)的學(xué)習(xí),，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用,，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)這一節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要,。根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生情況的分析我確定了我的教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因
能力目標(biāo)：在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生交流和表達(dá)能力,，分析和觀察能力,。
情感目標(biāo)：通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂(lè)趣,，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神,。
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律理解和正確的應(yīng)用
針對(duì)初中學(xué)生好奇、好動(dòng),、好強(qiáng)的心理特點(diǎn),，以及隨著這幾年新課改的展開(kāi),，學(xué)生有著一定的探究問(wèn)題的能力,，因此，在解決本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律這個(gè)重點(diǎn)問(wèn)題上,，我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動(dòng)探究的教學(xué)方法,，通過(guò)三個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)探究和三個(gè)教學(xué)活動(dòng)，指導(dǎo)學(xué)生在和諧,、愉快的氛圍中主動(dòng)學(xué)習(xí),。
教法始終服務(wù)于學(xué)法,。本節(jié)教學(xué)學(xué)生有著較多的動(dòng)眼觀察、動(dòng)手探究,、動(dòng)腦分析和動(dòng)口表達(dá)的空間,，他們?cè)谧灾魈骄亢秃献鹘涣髦羞_(dá)到學(xué)會(huì)和會(huì)學(xué)的目的,。
我對(duì)教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)包括導(dǎo)入新課，新課教學(xué),，小結(jié)和課外延伸四個(gè)部分，共六個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié),。
第一個(gè)環(huán)節(jié)，即是導(dǎo)入新課,，我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導(dǎo)入，在這段視頻中,，狄仁杰遇到了兩個(gè)困惑的問(wèn)題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢,？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？通過(guò)這樣一則小故事,，將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂,。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒(méi)有什么變化呢,？讓學(xué)生產(chǎn)生疑問(wèn)，分歧,。并運(yùn)用歷史上科學(xué)家對(duì)于質(zhì)量守恒的貢獻(xiàn)講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，拉近學(xué)生和科學(xué)家之間的距離,。
設(shè)計(jì)意圖：這樣的環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)引起學(xué)生的思維沖突，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣以及積極性,，讓學(xué)生和科學(xué)家產(chǎn)生共鳴并感覺(jué)到到化學(xué)和生活緊密相連,，進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的熱情，增強(qiáng)自信心,。
第二個(gè)環(huán)節(jié) 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實(shí)驗(yàn)，提醒學(xué)生注意觀察和總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念,。
設(shè)計(jì)意圖：在這個(gè)環(huán)節(jié)中注重鍛煉學(xué)生的觀察和總結(jié)能力,，并在學(xué)生腦海中初步形成質(zhì)量守恒思想。
第三個(gè)環(huán)節(jié) 學(xué)生分組親自動(dòng)手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)試驗(yàn)”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”,，在實(shí)驗(yàn)中要求學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)條件,，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，并總結(jié)敘述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,，而在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中因?yàn)閷?shí)驗(yàn)條件的不同,，會(huì)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一，教師從中引導(dǎo),，讓孩子在腦海中自主建構(gòu)在封閉條件下,，化學(xué)變化前后反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的質(zhì)量不變。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)定律,，并且認(rèn)識(shí)到定律的嚴(yán)謹(jǐn)性，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手能力,，觀察能力，總結(jié)能力,，并培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神,。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的思想,。
第四個(gè)環(huán)節(jié),，播放電解水演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,，對(duì)于質(zhì)量守恒定律中因?yàn)樽兓^(guò)程中原子的種類(lèi),、原子的數(shù)目,、原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變,，讓學(xué)生對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解進(jìn)一步得到升華。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生從微觀上進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律
第五個(gè)環(huán)節(jié) 歸納概括,，小結(jié)課題這個(gè)環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心,，把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié),。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的含義,，適用范圍,，應(yīng)用以及實(shí)質(zhì)。以圖表的形式直觀的展示給學(xué)生,。
設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步加深學(xué)生的印象,，鞏固知識(shí),。
第六個(gè)環(huán)節(jié)? 運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決課題開(kāi)始前導(dǎo)入問(wèn)題,，讓學(xué)生親自體驗(yàn)一把做狄仁杰的感受,，并利用所學(xué)知識(shí)去解決一些實(shí)際問(wèn)題,。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維,，使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力,。為了進(jìn)一步鍛煉這種能力,，我們把課堂延伸到課外,，我給學(xué)生布置了家庭小任務(wù)。
設(shè)計(jì)意圖? 通過(guò)反饋練習(xí)和拓展延伸培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,，讓學(xué)生切身感受到，化學(xué)來(lái)源于生活,，又服務(wù)于生活,。
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)著重“兩個(gè)體現(xiàn),、三個(gè)突出”?！皟蓚€(gè)體現(xiàn)”,，即體現(xiàn)新課程教育的教學(xué)理念和體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí),、合作探究的學(xué)習(xí)方式。“三個(gè)突出”,，即以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn),；以思維為核心,，開(kāi)展問(wèn)題探究,；以學(xué)生為主體,，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。
質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿篇二
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質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿篇三
尊敬的各位老師好,！今天,，我說(shuō)課的題目是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí),。在學(xué)習(xí)新課程后,，新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性,、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下,，才會(huì)使課堂煥發(fā)活力。今天我的說(shuō)課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下,，從以下五個(gè)方面展開(kāi),。
一,、教材的地位及其作用
在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來(lái)分析的,。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過(guò)渡的第一站,。同時(shí),，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算做鋪墊。所以,，本節(jié)課在整本書(shū)中起到承上啟下的重要作用,。
鑒于此，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)置如下：
(1)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問(wèn)題。
(2)過(guò)程與方法：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn),、小組討論等活動(dòng),，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力,、實(shí)踐能力,、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：在參與過(guò)程中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。
三,、教學(xué)重難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律,。
二、學(xué)情分析：
現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā),，那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)是怎樣一種情況呢?
（1）知識(shí)狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號(hào),、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí),，并初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng),。
（2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,，但對(duì)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。
（3）心理狀況： 學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn),，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài),，往往渴望動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。
本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實(shí)驗(yàn)探究法”,，分組合作法,、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué),，整個(gè)的課堂以實(shí)驗(yàn)探究為核心,，以“學(xué)生為主,，教師為輔”為原則，通過(guò)“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路,，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律,。那么,，到底這個(gè)定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢,？讓我們一同走進(jìn)我的課堂！
該過(guò)程由以下四部分構(gòu)成
（一）創(chuàng)設(shè)情境,，引入課題
課堂之初,， 我會(huì)給我的學(xué)生舉兩個(gè)生活小例子：1,、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？2,、為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加,？讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢,？對(duì)這個(gè)問(wèn)題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧,，引發(fā)了思維沖突,，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段,。
（二）合作探究,，解決課題
整個(gè)探究環(huán)節(jié)共分為三個(gè)部分：
首先,，第一部分：我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的，對(duì)化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻(xiàn)一位科學(xué)家—波義爾,，他在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得質(zhì)量不相等了,，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實(shí)驗(yàn)法在密閉的條件下測(cè)得反應(yīng)后總質(zhì)量相等,。這樣通過(guò)化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個(gè)新高度,。這也是本節(jié)課的一個(gè)小亮點(diǎn)。
接著第二部分是教師的演示實(shí)驗(yàn),，我準(zhǔn)備的演示實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng),。在做實(shí)驗(yàn)之前，我會(huì)強(qiáng)調(diào)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)操作,、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài),，最終得出結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等,。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成,。
接著乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn),。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實(shí)驗(yàn)共有兩組,，探究實(shí)驗(yàn)一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”，該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行,，結(jié)果相同,；實(shí)驗(yàn)二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，這個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等,。這樣通過(guò)探究實(shí)驗(yàn),，學(xué)生自主建構(gòu)了：反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等,。到此質(zhì)量守恒思想形成,。接下來(lái)我會(huì)給學(xué)生重點(diǎn)講一下質(zhì)量守恒定律需注意點(diǎn)，完善理解。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因,。我以電解水微觀動(dòng)畫(huà)過(guò)程為例，學(xué)生會(huì)觀察到在整個(gè)變化過(guò)程中,，分子分裂為原子,，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）,。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因?yàn)樽兓^(guò)程中原子的種類(lèi),、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變,。到此,，通過(guò)教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn),，以及學(xué)生觀察討論,，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決,，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中,。
（三）歸納概括，小結(jié)課題
為了加深學(xué)生印象對(duì)本節(jié)課做了歸納小結(jié),。讀
（四）反饋練習(xí),，鞏固課題
準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
總體上看,，本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線(xiàn),，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性,、生命性的教學(xué)理念,。正如教育家葉瀾教授說(shuō)過(guò)的一句話(huà)“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”
我的說(shuō)課到此完畢,，謝謝大家,！
質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿篇四
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質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿篇五
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質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿篇六
一,、說(shuō)教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí)，知道了物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì),，但是并沒(méi)有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問(wèn)題。而本節(jié)開(kāi)始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡,，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,，為化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,，就是因?yàn)闆](méi)有正確理解質(zhì)量守恒定律,，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ),，也將對(duì)全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2.教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué),、簡(jiǎn)明,，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際,，切實(shí)突出重點(diǎn),，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性,。為此,，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識(shí)目標(biāo)
①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)鉀Q一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題,。
②學(xué)有余力的同學(xué)能對(duì)質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用進(jìn)行分類(lèi)歸納。
（2）能力目標(biāo)
①培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力,、觀察能力,。
②培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力,。
③初步了解自然科學(xué)研究的基本方法,。
（3）情感目標(biāo)
①樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
②體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,。
3.教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)
根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響,，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律,。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。
二,、說(shuō)教法
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求,、教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本節(jié)課我采用講授法,、談話(huà)法,、討論法、實(shí)驗(yàn)法,。
1.講授法,。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過(guò)口頭語(yǔ)言，簡(jiǎn)捷地傳授化學(xué)知識(shí)信息,。如上課之初,，教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的目標(biāo),，這樣便于學(xué)生明確探索方向,，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),。
2.談話(huà)法。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗(yàn),，依靠他們的認(rèn)識(shí)能力,、形成對(duì)問(wèn)題的解釋、提出他們對(duì)問(wèn)題的假設(shè)的方法,。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問(wèn)題后,，教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維,，不管對(duì)或錯(cuò),，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會(huì)開(kāi)闊,，思維的火花會(huì)閃現(xiàn),。
質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿篇七
《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)9年級(jí)上冊(cè)第五章課題1的內(nèi)容。
本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過(guò)渡,，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ),。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律,，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用,。
（1）通過(guò)讓學(xué)生提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測(cè)定,、交流合作,、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因,。
（2）通過(guò)直觀教學(xué)手段,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維,。通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生觀察,，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
質(zhì)量守恒定律含義及其理解,、應(yīng)用
主要有托盤(pán)天平,、燒杯、錐形瓶,、玻璃管,、酒精燈、氣球,、鑷子,、石棉網(wǎng)等,。白磷、cuso4溶液,、鐵釘,、鎂帶、碳酸鈉,、稀鹽酸,。
1、教育對(duì)象是初三.5,、6班學(xué)生,，接觸化學(xué)這門(mén)課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì),。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn),，在教學(xué)中，我運(yùn)用多媒體教學(xué),，通過(guò)利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀化,，讓學(xué)生更容易接受。同時(shí),，通過(guò)讓學(xué)生劃讀,、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強(qiáng)理解和記憶,。
2,、難點(diǎn)突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過(guò)2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案,，學(xué)生是很容易理解,。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？由于這個(gè)問(wèn)題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋?zhuān)容^抽象,，學(xué)生理解就會(huì)有困難,。因此，借助課件,，主要作用就是把在化學(xué)變化中,，原來(lái)的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過(guò)程用動(dòng)畫(huà)模擬出來(lái),。
例如,，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣,，其中正極產(chǎn)生的是 ,？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子,，用小紅圓圈表示氫原子,。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成,，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來(lái),。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們?cè)谒型姡?/p>
通電 →→→ +
2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子
說(shuō)明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2,、每?jī)蓚€(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子,，每?jī)蓚€(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3,、氧分子在正極聚集成氧氣,，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣,。
啟發(fā)學(xué)生思考,，在整個(gè)化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)有沒(méi)有發(fā)生變化,？因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮?lái)表示同種原子,，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有h、o原子,，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,。
再問(wèn)：“在化學(xué)變化中，你們有沒(méi)有看到有些原子逃跑了,？或者突然多了一些出來(lái)呢,？”學(xué)生會(huì)回答：“沒(méi)有?！庇谑?，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,，原子的數(shù)目沒(méi)有增減,，因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,，質(zhì)量守恒,。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示,，寫(xiě)出符號(hào)表達(dá)式,，其實(shí)就是下節(jié)課要書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式：2h2o通電 2h2↑ + o2 ↑。
1,、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別,，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì),，物質(zhì)的種類(lèi)改變了,，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢?
2,、通過(guò)課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱(chēng)量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克,，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克,。結(jié)果是反應(yīng)前后稱(chēng)取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒(méi)有改變，引出質(zhì)量守恒定律,。
3,、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動(dòng)畫(huà)模擬電解水,，在化學(xué)變化中,，水分子被分解成h、o原子,，h,、o原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到,，整個(gè)過(guò)程中原子沒(méi)有增加,，也沒(méi)有減少，原子的種類(lèi)也沒(méi)有改變,。因此,，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么,。
4,、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),，通過(guò)觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同,，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的co2擴(kuò)散到空氣中去了,，質(zhì)量減少,，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加,。不過(guò)要用規(guī)范的語(yǔ)言描述：鎂在空氣中燃燒,，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式,，先說(shuō)化學(xué)反應(yīng)變化,，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體,，最后得出結(jié)論,。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5,、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí),，講評(píng)。完成書(shū)上p96 4題
6,、小結(jié)：化學(xué)變化中,，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒(méi)有改變,。
7,、作業(yè)：p95 1題和2題（做在書(shū)上） 3題（做在作業(yè)本上）
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
2h2o通電 2h2↑ + o2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,，原子的數(shù)目沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,。所以,，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：
宏觀：元素種類(lèi)不變,、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類(lèi)改變,。
微觀：原子的種類(lèi)不變,、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變,。
分子種類(lèi)要變，分子個(gè)數(shù)可能要變
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
：
1,、在a+b--c+d反應(yīng)中, 5克a和4克b完全反應(yīng)生成3克的c和 克d
2,、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
a. h b. o c. h o d. c o
質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿篇八
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