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原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇一

知識(shí)與技能

1,、了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成,，絕大多數(shù)原子的`原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,。

2、能根據(jù)原子組成符號(hào)判斷原子的構(gòu)成,。

3,、知道核素和同位素的概念。

過程方法

采用教師引導(dǎo),，學(xué)生閱讀資料,、自己提出問題、并自主地跟同學(xué)交流,、自己完成討論結(jié)果的方法,，教師多創(chuàng)設(shè)情景讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、自主地總結(jié)出規(guī)律,。

情感態(tài)度

讓學(xué)生充分體驗(yàn)交流討論,、發(fā)現(xiàn)規(guī)律、得出結(jié)論的過程,，讓學(xué)生在獲得有關(guān)知識(shí)的同時(shí)又體驗(yàn)自己學(xué)習(xí)后獲得的成就,。

構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系，核素和同位素的概念

創(chuàng)設(shè)問題情景,，學(xué)生自主學(xué)習(xí),、自主討論相結(jié)合

1課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課引入視頻觀察、思考,、討論提出問題：

1,、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分,？如果原子可以再分,，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？

2,、相對(duì)原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與c-12原子質(zhì)量的1/12的比”,。c-12原子是什么原子？

閱讀,、歸納與整理聯(lián)系上節(jié)課,，從哪個(gè)原子結(jié)構(gòu)模型就可以說明？從哪個(gè)結(jié)構(gòu)圖可反應(yīng)出質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),？質(zhì)子,、中子和電子的質(zhì)量、相對(duì)質(zhì)量和電量學(xué)生有了原子結(jié)構(gòu)的新知識(shí),，能否進(jìn)一步解析盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型,？說明從微觀角度分析研究問題能力，化學(xué)思維能力沒有得到發(fā)展,?？臻g想象力還未建立起來,！應(yīng)該對(duì)學(xué)生講一個(gè)形象比喻,，體育場(chǎng)與螞蟻的關(guān)系,。

教師講解：科學(xué)研究證明，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,，絕大多數(shù)原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,。

【設(shè)疑】原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成.為什么加”絕大多數(shù)”呢?質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種粒子,，這三種粒子的帶電荷情況,、質(zhì)量大小等方面有什么差異？請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用教材表1-7中的數(shù)據(jù)進(jìn)行比較閱讀表1-7,，比較三種粒子的質(zhì)量大小,、帶電荷情況。請(qǐng)同學(xué)們比較一下質(zhì)子,、中子,、電子帶電荷情況，看看你能得出什么結(jié)論,？

學(xué)生回答：中子不帶電,、質(zhì)子帶正電荷、電子帶負(fù)電荷,。原子顯電中性,，說明每種原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟原子核外的電子數(shù)相等。教師追問：從微粒的質(zhì)量大小分析,，你認(rèn)為原子的質(zhì)量集中在原子核上還是原子核外,？為什么？相對(duì)于整個(gè)原子來說,，原子核外某個(gè)電子的質(zhì)量能否忽略不計(jì)? 學(xué)生展開討論,，大部分學(xué)生快就得出結(jié)論，相對(duì)于原子來說,，原子核外某個(gè)電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì),。

教師提問：請(qǐng)某位同學(xué)來總結(jié)一下有關(guān)原子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子,、電子的質(zhì)量之間的關(guān)系,。（若這位同學(xué)不能完整總結(jié)出來，再請(qǐng)另一位同學(xué)來補(bǔ)充）教師引導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本注釋,，理解c-12原子的構(gòu)成,、相對(duì)質(zhì)量的含義。

被提問的同學(xué)回答：原子的質(zhì)量集中在原子核上,，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì),，質(zhì)子跟中子的質(zhì)量基本相等,。

同時(shí)多數(shù)同學(xué)會(huì)提出下列問題：什么是相對(duì)質(zhì)量？根據(jù)剛才同學(xué)們的研究,，大家已獲得一些共同的認(rèn)識(shí),。

總結(jié)起來主要有以下幾點(diǎn)：原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量大小由核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定,，由于原子顯電中性,，所以原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟核外電子數(shù)相等。請(qǐng)同學(xué)們與同桌一起完成教材第30頁“問題解決”,。結(jié)束后請(qǐng)同學(xué)代表發(fā)言,，匯報(bào)討論結(jié)果。

學(xué)生查閱資料,，進(jìn)行討論,。

有的小組會(huì)提出一些問題，如：什么是質(zhì)量數(shù),？“azx”是含 義是什么,？為什么在“azx”中不直接標(biāo)出中子數(shù)、電子數(shù),？等等,。對(duì)于這些問題，由于難度不大,，教師不一定要直接回答,，可以讓學(xué)生之間經(jīng)過交流后自己解決，小組代表匯報(bào)討論結(jié)果,。教師還可以根據(jù)當(dāng)時(shí)的教學(xué)活動(dòng)情況和學(xué)生的個(gè)別差異再適當(dāng)補(bǔ)充一些實(shí)例,，讓學(xué)生分析研究，在這個(gè)基礎(chǔ)上,，就為學(xué)生在后續(xù)學(xué)習(xí)“核素”“同位素”,、等基本概念打下了基礎(chǔ)。

討論結(jié)果：

1,、質(zhì)量數(shù)（ a ）= 質(zhì)子數(shù)（ z ）+中子數(shù)（ n ）且只要知道上述三個(gè)數(shù)值中 的任意兩個(gè),，便可推算出第三個(gè)。

2,、質(zhì)量數(shù)為a,，質(zhì)子數(shù)為z的原子，表示為azx

課堂練習(xí)：

1,、鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23,，質(zhì)子數(shù)為11。那么它的中子數(shù)是多少,？

2,、鈉離子的質(zhì)量數(shù)為23,，質(zhì)子數(shù)為11。那么它的中子數(shù)是多少,？核外電子數(shù)是多少,？

3、硫原子的質(zhì)量數(shù)為32,，中子數(shù)為16,，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少,？

4、硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18,，中子數(shù)為17,，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？

5,、氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)是多少,？電子數(shù)是多少？……(做成圖表)

[討論]回答：

1,、中子數(shù)為12

2,、中子數(shù)12；電子數(shù)10

3,、質(zhì)子數(shù)16,；電子數(shù)18

4、因?yàn)?s2- 核外電子數(shù)是18,，即硫原子得到2個(gè)電子后,，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16,，則16+17=335,、質(zhì)子數(shù)是9；電子數(shù)是10夸克的發(fā)現(xiàn)

【解決】根據(jù)以上所學(xué),，知道c-12指的是什么原子,？

【設(shè)疑】

1、分子由原子構(gòu)成,，絕大多數(shù)原子是由質(zhì)子,、中子、電子等基本粒子構(gòu)成,。那么基本粒子可不可再分呢,？

2、夸克的發(fā)現(xiàn)對(duì)我們有何啟發(fā),？

學(xué)生閱讀《拓展視野》欄目小組討論與交流學(xué)習(xí)核素,、同位素概念指導(dǎo)學(xué)生閱讀：p31—p32

提出問題：

1,、什么是核素？

2,、什么是同位素,？

課堂練習(xí)：

下列的粒子中有幾種核素 ，其中互為同位素的有 ,；元素有 種① 11h ② 126c ③ 168o ④ 21h ⑤ 178o ⑥ 31h ⑦ 188o ⑧ 146c強(qiáng)調(diào)：質(zhì)子數(shù)（ z ）相同：表示同一元素,，中子數(shù)（ n ）不同，質(zhì)量數(shù)（a）不同,，原子也不同,。原子的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，同位素是原子的互稱,。

[討論]回答：同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù),，但中子數(shù)不一定相同。學(xué)生回答：人們把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子稱為一種核素,。絕大多數(shù)元素存在多種核素,。我們把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱同位素,。

核素有8種,，其中互為同位素的有：①④⑥；②⑧,；③⑤⑦,。元素有三種。歸納：元素：具有相同的核電荷數(shù)（既質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱,。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子,；同種核素特征：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同,。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,。

同位素的應(yīng)用學(xué)生閱讀p32《拓展欄目》——同位素的應(yīng)用然后歸納總結(jié)；課堂小結(jié)：學(xué)生回答：同位素的應(yīng)用

1,、醫(yī)學(xué)中于顯影,、診斷、治療,、消毒等,；

2、農(nóng)業(yè)上的輻射育種技術(shù),，提高了農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量和數(shù)量,；

3、146c的放射性被應(yīng)用于考古斷代

4、21h,、31h是制造氫彈的材料,；

作業(yè)布置：p33第2、3,、4題

板書設(shè)計(jì)

原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇二

1,、知識(shí)與技能：

（1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。

（2）初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法,。

2,、過程與方法 ：了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用,。

3,、情感態(tài)度和價(jià)值觀

（1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。

（2）了解人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索,。

知道原子的結(jié)構(gòu),，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。

在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)下列問題進(jìn)行思考并形成自己的觀點(diǎn)：

（1）以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題,，提出自己的假設(shè)。

（2）預(yù)習(xí)“聯(lián)想與啟示”,，試著對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程,。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找,，這就涉及到又一個(gè)新的問題：微?！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘＃恳浴拔蚁胂笾械脑咏Y(jié)構(gòu)”為題,，提出你的假設(shè),。

思考假設(shè)：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球,。原子象一個(gè)氣球,。原子是一個(gè)空心球。創(chuàng)設(shè)問題情境激發(fā)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球,。但是,，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門,，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜,，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中,。人類對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示,，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫,。你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔,，說明金原子內(nèi)部有很大的空間,，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路線,，發(fā)生了偏轉(zhuǎn),。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去,，說明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn),，這說明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄?，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去,。了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用提問：金屬是否帶電,？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電,？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：p67—p68及拓展視野多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)交流討論: 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論: 在原子中,，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：盤點(diǎn)收獲回憶,、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)：看屏幕,，做練習(xí)學(xué)以致用,。

原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇三

1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,原子是否可以再分?如果原子可以再分,它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢?

2,、相對(duì)原子質(zhì)量定義為"某原子的質(zhì)量與c-12原子質(zhì)量的1/12的比",。c-12原子指的是什么原子?

1、構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)

構(gòu)成原子的粒子電子原子核

質(zhì)子中子

電性和電量

質(zhì)量/kg9,、109×10-311,、673×10-271、675×10-27

相對(duì)質(zhì)量1/18361,、0071,、008

2、構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系

原子質(zhì)子數(shù)

(z)中子數(shù)

(n)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(a)相對(duì)原子質(zhì)量

f91018,、998

na111222,、990

al131426、982

若用x表示元素符號(hào),z表示原子的質(zhì)子數(shù),a表示原子的質(zhì)量數(shù),用表示表格中原子組成分別為:

重要關(guān)系式:

電性關(guān)系:原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

離子:

離子電荷=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)(z)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)(z)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子的電荷數(shù)

3,、同位素

(1)元素

(2)核素

(3)同位素:

(3)同位素應(yīng)用:

【課堂練習(xí)1】我國(guó)"嫦娥工程"探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源,10t就能滿足我國(guó)一年所有的能源需求,。下列關(guān)于說法正確的是()

a、質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為3b、質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為2

c,、質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為3d,、質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為2

【課堂練習(xí)2】填寫下表中的空格:

微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)

40

1820

161832

【達(dá)標(biāo)提高】(一看就懂,一做就會(huì))

一、選擇題:

1,、據(jù)報(bào)道,最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素,它的中子數(shù)為()

a,、330b、91c,、239d,、148

2、據(jù)報(bào)道,某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害,該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()

a,、136b,、50c、86d,、222

3,、1996年2月,德國(guó)達(dá)姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時(shí)最重要的人造元素,它是由撞入一個(gè)的原子核,并立即釋放出一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是()

a,、111b,、112c、113d,、114

4,、俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為289,存在時(shí)間達(dá)到30秒,這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為()

a,、61b、114c,、175d,、289

5、某微粒用n+,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是()

a,、所含質(zhì)子數(shù)=a-nb,、所含中子數(shù)=a-z

c、所含電子數(shù)=z+nd,、質(zhì)量數(shù)=z+a

6,、與oh-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()

a、nh3b,、hfc,、nh2-d、f

7,、已知an+離子有m個(gè)電子,它的質(zhì)量數(shù)為a,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為()

a,、m+nb、a-m+nc、a-m-nd,、a+m-n

8,、有五種微粒、2+它們屬于幾種元素()

a,、2b,、3c、4d,、5

9,、某元素b的核電荷數(shù)為z,已知bn-和am+的核外具有相同的電子數(shù),則a元素的原子序數(shù)用z、n,、m來表示,應(yīng)為()

a,、z+n-mb、z-n+mc,、z-n-md,、z+m+n

10、比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個(gè)電子而又多1個(gè)質(zhì)子的微粒是()

a,、na+b,、nac、mg2+d,、mg

11,、下列關(guān)于質(zhì)子的說法,不正確的是()

a、質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子

b,、在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變

c,、1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

d、1個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量與1個(gè)電子的相對(duì)質(zhì)量相等

12下列各組粒子中,核外電子總數(shù)相等的是()

a,、na+和li+b,、co和co2c、h2o和h3o+d,、no和co

13,、目前普遍認(rèn)為質(zhì)子和中子都是由被稱為?夸克和d夸克的兩類夸克組成的?夸克帶電量為2/3e,d夸克帶電量為-1/3e,e為基元電荷,下列判斷中正確的是()

a、質(zhì)子由1個(gè)?夸克和1個(gè)d夸克組成,中子由1個(gè)?夸克和2個(gè)d夸克

b,、質(zhì)子由2個(gè)?夸克和1個(gè)d夸克組成,中子由1個(gè)?夸克和2個(gè)d夸克

c,、質(zhì)子由1個(gè)?夸克和2個(gè)d夸克組成,中子由2個(gè)?夸克和1個(gè)d夸克

d、質(zhì)子由2個(gè)?夸克和1個(gè)d夸克組成,中子由1個(gè)?夸克和1個(gè)d夸克

14,、下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子核外電子層數(shù)相等的是()

a,、al3+b、mg2+c,、be2+d,、h+

15,、x、y,、z和r分別代表四種元素,若axm+,、byn+、czn-,、drm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n,則下列關(guān)系正確的是()

a,、a-c=m-nb、b-d=m+nc,、a>b>d>cd,、a>b>c>d

題號(hào)123456789101112131415

答案

二、填空題

1,、微粒axn-核外有18個(gè)電子,則它的核電荷數(shù)為,核內(nèi)中子數(shù)為

2,、由1h216o與2h217o所代表的物質(zhì)中,共有種元素,種原子,

種分子,互為同位素的原子有。

3,、核內(nèi)中子數(shù)為n的r2+,質(zhì)量數(shù)為a,則該離子的核外電子數(shù)為

4,、2-中的質(zhì)子數(shù)是,中子數(shù)是,核外電子數(shù)是

質(zhì)量數(shù)是。

5,、fe,、fe2+、fe3+是元素的三種粒子,它們的數(shù)相同,它們所帶的數(shù)不相同,。

6,、已知元素x、y的核電荷數(shù)分別為a和b,它們的離子xm+和yn-核外電子排布相同,則a,、b,、m、n之間的關(guān)系是,。

7,、已知:碳元素有12c、13c,、14c;氧元素有16o、17o,、18o,則它們能夠形成種co2分子,它們所形成的co2分子其分子量有種,。

8、辨析:h-d是否是單質(zhì)?為什么?

9,、

比較元素同位素

定義

相同點(diǎn)

不同點(diǎn)

10,、用質(zhì)子、中子,、電子完成下列填充,。

(1)所有原子都含有

(2)所有離子都含有

(3)原子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是

(4)同位素中不同原子具有相同的

11,、已知:r2+的質(zhì)量數(shù)為a,電子數(shù)為b,求m克ro中中子數(shù)為多少。