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高中化學(xué)說課稿鈉篇一

化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教,，學(xué)生感覺難學(xué)的困境,。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對(duì)象,，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī),，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試,。

在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下,，我力求：“改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向,，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程”。

1,、教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí),。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用,，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí),，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

2,、教學(xué)目標(biāo)分析

依據(jù)教改的精神,、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)技能：

a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系,。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活,、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

能力方法：

a.通過課前探究,，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法,。

b.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí),、應(yīng)用知識(shí)的方法,。c.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較,、歸納,、推理的能力。

情感態(tài)度：

a.在相互交流與評(píng)價(jià)中,，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活,、生產(chǎn)問題,，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系,，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn),。

3、教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用,，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念,，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí),、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生,，他們具有一定的搜集處理信息的能力,，對(duì)初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆,。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念,、具體實(shí)例運(yùn)用概念,、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念,，加深學(xué)生對(duì)概念的理解,，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì),。

按照主體探究式學(xué)習(xí),，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí),、應(yīng)用知識(shí)和解決問題,；從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn),、理解和應(yīng)用科學(xué)方法,，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！?/p>

主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性,、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制,，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂,。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液,、84消毒液,、眼藥水、枝江大曲,、礦泉水等,，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、naoh溶液等標(biāo)簽,。在課堂上我將請(qǐng)他們相互展示,，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v,、n/v,、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度,。在此過程中,，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)來源于生活,，與我們的生活息息相關(guān),。

探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中,，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí),。

采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中,，而是以原有的“物質(zhì)的量”,、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間,、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念,。

學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念,。

(計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1.1molnaoh固體溶于水,，配制成體積為1l的溶液。

2.1克naoh固體溶于水,，配制成體積為1l的溶液,。

3.1molnaoh固體溶于1l水配制的`溶液。)

第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式,；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”,。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此,。兩個(gè)不同層次的練習(xí),，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。

第三個(gè)練習(xí)看似簡單,，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞,。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中，激烈的爭論,，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生,，他們盡情發(fā)揮、表演,，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究,。學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/l;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的,；此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件,；必須知道naoh固體的密度,，則可計(jì)算naoh固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的,，必須知道naoh溶液的密度,，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。

整個(gè)過程中,，他們不僅僅用自己的腦子去想,，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說,，用彼此的心靈去相互碰撞,。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后,，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度,，同學(xué)們再次進(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念,，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法,。思想?yún)R報(bào)專題乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類,，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊,，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富,。

高中化學(xué)說課稿鈉篇二

各位老師大家好,！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí),。接下來我將從教材,，教法，教學(xué)過程三個(gè)方面進(jìn)行說課,。

一,、說教材

1、教材的地位和作用

離子鍵是高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí),。

初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念,，學(xué)生也已經(jīng)知道na+和cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物nacl，又知道物質(zhì)是由原子,、分子和離子三種微粒構(gòu)成的,，但并沒有涉及離子鍵的相關(guān)概念。

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容,，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu),、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí),，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ),。

2、教學(xué)目標(biāo)的確立

根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn),，我確定了以下三維目標(biāo)：

知識(shí)與技能

1,、掌握離子鍵的概念。

2,、掌握離子鍵的形成過程和形成條件,，并能熟練地用電子式表示離子化 合物的形成過程。

過程與方法

1,、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題,；

2、學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法,；從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

情感,、態(tài)度與價(jià)值觀

1,、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

2,、通過離子鍵的形成過程的分析,，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí),、創(chuàng)新的精神,。

3、 教學(xué)重難點(diǎn)分析

根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解,，我確定了以下教學(xué)重難點(diǎn),。

教學(xué)難點(diǎn) ①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程,。

教學(xué)難點(diǎn) 用電子式表示離子化合物的形成過程,。

二、說教法

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多,，內(nèi)容抽象,。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱,，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。

根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法,，歸納總結(jié)法,，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué),。 我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié),，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí),，以達(dá)到更好的教學(xué)效果,。

三,、說過程

（根據(jù)本節(jié)的教學(xué)目標(biāo),，我對(duì)具體的教學(xué)過程設(shè)計(jì)如下：）

1,、新課引入：

引入問題,，請(qǐng)同學(xué)思考：

①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類,？

②分子,、原子,、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用,？

通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣,，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

2,、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的,？②產(chǎn)物nacl是怎么形成的,？通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣,，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋nacl的形成,，并引出離子鍵的概念,，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等,。

由于離子鍵的概念比較抽象,，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念,。

3,、組織討論

從產(chǎn)物nacl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì),。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,，最后由我來評(píng)價(jià)總結(jié),。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式,，學(xué)生不僅能互相溝通,、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn),、合作性學(xué)習(xí),，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛,。

4,、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子,？

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程,？

來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,，陰,、陽離子的表示方法,。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解?；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式,，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑,，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性,，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn),。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn),，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮?，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò),，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

5,、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程,。

這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中,，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病,。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程,，說出書寫重點(diǎn),，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書,。之后再指出錯(cuò)誤所在,，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣,，學(xué)生聽起課來十分專心,，印象也深。

6,、課堂小結(jié)：

我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容,，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí),。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用,，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊,。

四,、板書設(shè)計(jì)

化學(xué)鍵

一、離子鍵

na+cl2===2nacl

1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵,。

成鍵本質(zhì)：靜電作用

成鍵微粒：陰,、陽離子

相互作用：靜電作用

形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。

存在物質(zhì)：離子化合物

二,、電子式

1,、定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

a 原子

b 離子（陰,、陽離子）

2,、用電子式表示物質(zhì)形成過程：

離子化合物（ab，a2b,，ab2型）

ab型離子化合物：

ab2型離子化合物：

a2b型離子化合物：

注意：

1,、離子須標(biāo)明電荷。

2,、相同的原子可以合并寫,，相同的離子要單個(gè)寫。

3,、陰離子要用方括號(hào)括起來,。

？?”寫成“====”,。 4.不能把“,？

5,、用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）,。

高中化學(xué)說課稿鈉篇三

1、知識(shí)與技能

1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,。

（2）初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法,。

2、過程與方法

了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程,，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用,。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀

（1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn),。

（2）了解人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索,。

知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn),。

在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)下列問題進(jìn)行思考并形成自己的觀點(diǎn)：

（1）以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題,，提出自己的假設(shè)。

（2）預(yù)習(xí)"聯(lián)想與啟示",，試著對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程,。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的問題：微?！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘?？以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題，提出你的假設(shè),。

思考 假設(shè)：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球,。原子象一個(gè)乒乓球。 原子象一個(gè)氣球,。原子是一個(gè)空心球,。

創(chuàng)設(shè)問題情境 激發(fā)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是,，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力,，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜,，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種,，至今仍然在探索中。人類對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子,。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示,，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫,。你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？

交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔,，說明金原子內(nèi)部有很大的空間,，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路線,，發(fā)生了偏轉(zhuǎn),。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去,，說明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn),，這說明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄?，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去,。 了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用 提問：金屬是否帶電,？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電,？ 為什么原子不帶電呢？

思考回答 閱讀：p67—p68及拓展視野 多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)

交流討論： 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論： 在原子中,，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：

盤點(diǎn)收獲回憶,、總結(jié),、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)： 看屏幕，做練習(xí) 學(xué)以致用

本節(jié)內(nèi)容比較抽象,，為使學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)和理解原子的構(gòu)成,，我主要采用了：閱讀前人的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——發(fā)現(xiàn)問題——分析——提出假設(shè)——驗(yàn)證的方法，通過課堂的表現(xiàn)來看,，這種方法還是可行的,。學(xué)生的積極性較高，并且大多數(shù)學(xué)生能投入思考,，提出自己的假設(shè),。但也看出部分學(xué)生探究意識(shí)還不夠，僅停留在面上,，未作深入的思考,。